高中结构化学测试题
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。
答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。
答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。
答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。
答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。
8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。
与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。
分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。
四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。
答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。
10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。
答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。
12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。
13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。
14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。
15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。
答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。
17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。
答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。
结构化学练习题及答案
结构化学练习题一、 填空题 试卷中可能用到的常数：电子质量×10-31kg, 真空光速×, 电子电荷×10-19C,Planck 常量×, Bohr 半径×10-11m, Bohr 磁子×, Avogadro 常数×1023mol -11. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________.2. 测不准关系_____________________;3. 氢原子光谱实验中,波尔提出原子存在于具有确定能量的 ,此时原子不辐射能量,从 向 跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大,则 越大;4. 按照晶体内部结构的周期性,划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫 ;中,a 称为力学量算符A ˆ的 ; 5. 方程6. 如果某一微观体系有多种可能状态,则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态,这叫做 原理;7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的,是只与径向有关的力场,这就是 近似;8. 原子单位中,长度的单位是一个Bohr 半径,质量的单位是一个电子的静止质量,而能量的单位为 ;9. He +离子的薛定谔方程为 ;10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1,写出光谱项______,光谱支项__________;11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______,BF 3______,NO 3-_______,二茂铁_____________;12. 在C 2+,NO,H 2+,He 2+,等分子中,存在单电子σ键的是________,存在三电子σ键的是__________,存在单电子π键的是________,存在三电子π键的是_____________;13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态,键级,磁性;O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_Be 2 3σg 21πu 41πg 2_键级__2___磁性_____; NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22πKK1σ22σ21π43σ22π___键级磁性________顺磁性__________;14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型;d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型;15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______,_________和_______16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道,说明原因 、 、 ;17. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1,该体系的能量为 eV,角动量大小为 ,角动量在Z 轴上的分量为 ;18. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时,能级低于原子轨道的分子轨道称为 ;19. 对于简单的sp 杂化轨道,构成此轨道的分子一般为 构型;20. 按HMO 处理, 苯分子的第_ __和第____个分子轨道是非简并分, 其余都是 ___ 重简并的;21. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d 轨道分裂为两组, 分别记为按能级由低到高_____和______, 前者包括___,后者包括______ ψψa A =ˆ22. 分子光谱是由分子的______能级跃迁产生的;其中远红外或微波谱是由________能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由_____能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由____能级跃迁产生的;23. NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_____,正离子填入_____的空隙中;CaF 2晶体中负离子的堆积型式为_____,正离子填入_____的空隙中;24. 点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容,包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构,称为晶体的 ;二、 选择题每题 2 分,共 30 分1. 下列哪一项不是经典物理学的组成部分a. 牛顿Newton 力学b. 麦克斯韦Maxwell 的电磁场理论c. 玻尔兹曼Boltzmann 的统计物理学d. 海森堡Heisenberg 的测不准关系2. 根据Einstein 的光子学说,下面哪种判断是错误的a. 光是一束光子流,每一种频率的光的能量都有一个最小单位,称为光子b. 光子不但有能量,还有质量,但光子的静止质量不为0c. 光子具有一定的动量d. 光的强度取决于单位体积内光子的数目,即,光子密度3. 下面哪种判断是错误的a. 只有当照射光的频率超过某个最小频率时,金属才能发身光电子b. 随着照射在金属上的光强的增加,发射电子数增加,但不影响光电子的动能c. 随着照射在金属上的光强的增加,发射电子数增加,光电子的动能也随之增加d. 增加光的频率,光电子的动能也随之增加4. 根据de Broglie 关系式及波粒二象性,下面哪种描述是正确的a. 光的波动性和粒子性的关系式也适用于实物微粒b. 实物粒子没有波动性c. 电磁波没有粒子性d. 波粒二象性是不能统一于一个宏观物体中的5. 下面哪一个不是由量子力学处理箱中粒子所得的受势能场束缚粒子共同特性a. 能量量子化b. 存在零点能c. 没有经典运动轨道,只有几率分布d. 存在节点,但节点的个数与能量无关6. 粒子处于定态意味着a. 粒子处于概率最大的状态b. 粒子处于势能为0的状态c. 粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态d. 粒子处于静止状态7. 下列各组函数可作为算符的本征函数的是： 22dx dA. xy 2B. x 2C. sin xD. x 2 + cos x8、测不准关系的含义是：A. 粒子太小,不准确测定其坐标B. 运动不快时,不能准确测定其动量C. 粒子的坐标和动量都不能准确测定D. 不能同时准确地测定粒子的坐标与动量9.下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： ；本征值为： ;A 、e 2xB 、cosXC 、loge xD 、sinx 3E 、3F 、-1G 、1H 、210. Ψ32-1的节面有 B 个,其中 D 个平面;A 、3B 、2C 、1D 、011. Fe 的电子组态为：3d 64s 2,其能量最低的光谱支项为：a. 45Db. 23Pc. 01Sd. 05D12. n=3能层中最多可以充填多少电子a. 9b. 12c. 15d. 1813. 氢原子的3s 、3p 、3d 、4s 轨道能级次序为A.d s p s E E E E 3433<<< B. d s p s E E E E 3433<<= C. s d p s E E E E 4333<== D. sd p s E E E E 4333<<< 14. 波恩对态函数提出统计解释：在某一时刻t 在空间某处发现粒子的几率与下面哪种形式的态函数成正比;A ．︱ψ︱ B. ︱ψ︱2 C. ︱ψ︱ D. xy ︱ψ︱15. 对氢原子Ф方程求解,指出下列叙述错误的是A. 可得复数解Фm = exp im , m = ± mB. 将两个独立特解线性组合可得到实数解C. 根据态函数的单值性,确定m = 0,±1,±2,…±lD. 根据归一化条件= 1, 求得A=16. R n,l r-r 图中,节点数为A. n-1个B. n-l-1个C. n-l+1个D. n-l-2个17. 下面说法正确的是A. 凡是八面体配合物一定属于O h 点群B. 凡是四面体构型的分子一定属于T d 点群C. 异核双原子分子一定没有对称中心D. 在分子点群中对称性最低的是C 1点群,对称性最高的是O h 点群18. 下列分子中偶极距不为零的分子是A. BeCl 2B. BF 3C. NF 3D. CH 3+19. 在LCAO-MO 方法中,各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定A. 组合系数C ijB. C ij 2C. C ijD. C ij-20. 2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是 A. Π B. Π C. Π D. Π21. 下列分子或离子中不是sp 3杂化的是A. H 2SB. BCl 3C. PCl 3D. NH 4+22. 按价电子互斥理论,下列哪个分子成四面体形状A. XeF 4B. XeO 4C. ICl 4-D. BrF 4-23. 金属铜为A1结构,其晶胞型式和结构基元分别是A ．立方面心,4个Cu 原子 B. 立方体心,2个Cu 原子C. 立方体心,1个Cu 原子D. 立方面心,1个Cu 原子24. 通过变分法处理氢分子离子体系,计算得到的体系能量总是：A 、等于真实体系基态能量B 、大于真实体系基态能量C 、不小于真实体系基态能量D 、小于真实体系基态能量25. 分子的Raman 光谱研究的是a. 样品吸收的光b. 样品发射的光c. 样品散射的光d. 样品透射的光26. 按分子轨道理论, 下列分子离子中键级最大的是a. F 2b. F 22+c. F 2+d. F 2-27. 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. =c 1a 1+c 2b 2b. =c 1a 1 b 1+c 2a 2 b 2c. =c 1a 1 b 2+c 2a 2 b 1d. =c 1a 1 a 2+c 2b 1 b 228.下面那种分子电子离域能最大A 已三烯B 正已烷C 苯D 环戊烯负离子29. 属于那一点群的分子可能有旋光性A C sB D hC O hD D n 30. N N 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d 31. C C C R 1R R 1R 2 分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩32. 某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8B, 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P33. ML6络合物中, 除了配键外, 还有配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失34. ML8型络合物中,M位于立方体体心,8个L位于立方体8个顶点,则M的5个d轨道分裂为多少组a. 2b. 3c. 4d. 535. 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为36.八面体络合物ML6中,中央离子能与L形成键的原子轨道为、d xz、d yz b. p x、p y、p z、d xz、p x、p z d. a和b37. 根据MO理论,正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. Ee g-Et2g e g-Et2g t2g-Ee g t2g-E eg39. 与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-----------------------------Ａ０１１Ｂ１００Ｃ０１０Ｄ００１40. 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大 ------------------------------------(A)六水合铜Ⅱ B 六水合钴ⅡC 六氰合铁ⅢD 六氰合镍Ⅱ41. 对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是：-----------------A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数包括空间运动和自旋运动D 原子轨道线性组合成的新轨道42. 红外光谱由分子内部能量跃迁引起;A、转动B、电子-振动C、振动D、振动-转动43. CH4属于下列哪类分子点群：A、TdB、D ohC、C3vD、C S44. 晶包一定是一个：A、八面体B、六方柱体C、平行六面体D、正方体45. 312晶面在a,b,c轴上的截距分别为：A、3a, b, 2cB、3a, 6b, 2cC、2a, 6b, 3cD、3a, b, c46. 某晶体属立方晶系,一晶面截x 轴a/2,截y 轴b/3,截z 轴c/4,则该晶面的指标为A. 234B.432C.643D.21347. 特征x射线产生是由于a. 原子内层电子能级间跃迁b. 原子的价电子能级间的跃迁c. 分子振动能级间的跃迁d. 分子转动能级间的跃迁48. 国际符号42m相对应的点群熊夫利符号是A. D4hB. T dC. D2dD. C4v简答题每小题4分,共20 分1、2axxe-=ψ是算符)4(2222xadxd-的本征函数,求本征值;解：因此,本征值为 -6a;2.说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群; NH3、 BF3、CCl4、 TiH2O6+杂化几何点群NH3、不等性sp3 三角锥 C3vBF3、 sp2平面三角形 D3hCCl4、 sp3四面体 T dTiH2O6+ d2sp3八面体 O h3. 写出+2O,2O,-2O,和-22O的键级、键长长短次序及磁性解：O2+ O2 O2- O22-键级 2 1键长 O2+ < O2 <O2- < O22-磁性顺磁顺磁顺磁抗磁4. 写出 N2+和N2的键级、键长长短次序及磁性;解： N2+ N2键级 3键长 N2+ > N2磁性顺磁抗磁5. 为什么过渡金属元素的化合物大多有颜色10分解：过渡金属配合物中,中心离子d轨道能级分裂,在光照下d电子可从能级低的d轨道跃迁到能级高的d轨道,产生d-d跃迁和吸收光谱,这种d-d跃迁产生的吸收光谱,常常在可见光区,故过度金属配合物通常都有颜色;6. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.解：类氢离子3p z,n = 3,l = 1,m = 0；共有n– 1=3-1=2个节面,径向节面n– l -1 =3-1-1=1,球面；角节面l = 1,m = 0,xoy平面7. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符原子单位.8. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么CrCN63- , MnH2O62+ , FeCN63- , CoH2O62+解：络合物d电子排布姜--泰勒畸变CrCN63-t2g3e g0无MnH2O62+ t2g4e g0 小畸变FeCN63- t2g5e g0 小畸变CoH2O62+ t2g5e g2 小畸变配合物中心离子的d 电子排布存在简并态,则是不稳定的,分子的几何构型发生畸变,以降低简并度而稳定于其中某一状态,即姜--泰勒畸变,若在高能级的e g 轨道上出现简并态,则产生大畸变,若在低能级的t 2g 轨道上出现简并态,则产生小畸变;9确定碳原子的基普支项解：碳原子的电子排布为：1s 22s 22p 2, 1s 22s 2是闭壳层,所以只考虑 p 2|M L | max ==1, L = 1, |M S | max = 1, L = 1, J =2,1,0,p 电子半充满前,故基普项是：3P,基普支项 3P 0 ;10. 判断下列分子中键角大小变化的次序并简要说明理由.NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 311. 一类氢离子的波函数Ψ共有二个节面,一个是球面,另一个是xoy 面,这个波函数的n , l , m 分别是多少;四、计算题每小题 10 分,共 20 分1. 一质量为 kg 的子弹, 运动速度为300 m s -1, 如果速度的不确定量为其速度的%, 计算其位置的不确定量.解：x ==== ×1032 m2.已知H 127I 振动光谱的特征频率,转动常数为655cm -1,请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距;解：3. 已知CoNH 362+的Δ<P, CoNH 363+的Δ>P,试分别计算它们CFSE.解：1CoNH 362+因为：Δ<P 和 d 7构型,252g g E T CFSE=5×4 Dq －2×6 Dq =8Dq2CoNH 363+因为的Δ>P 和d 6构型,062g g E T CFSE=6×4 Dq －2p= 24Dq-2p4. 用HMO 法求烯丙基自由基的离域能和基态波函数;解：烯丙基自由基结构如图：1 0 -1令x = 由HMO 法得烯丙基自由基休克尔方程：休克尔行列式方程为：展开可得： 解得：2,0,2321==-=x x x 总能量：E = 2α +β+α = 3α + 2β离域能 把21-=x 代入久期方程及1232221=++c c c ,得 同理可得：Ψ2 = 1 - 3Ψ3 = 1 -2 +3 5. H 35Cl 的远红外光谱＝, , , , ,试求其转动惯量及核间距;课本P 129 6.已知一维势箱中粒子的归一化波函数为l x n sin l )x (n πψ2=,⋅⋅⋅⋅=321,,n ,式中l 是势箱的长度,x 是粒子的坐标,求粒子在箱中的平均位置;解：由于 ∧∧≠x x c x x n n ),()(ϕϕ 无本征值,只能求粒子坐标的平均值：。
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学测试题4
结构化学测试题4班级______ 学号______ 姓名_________ 分数_____一、判断正误1.( ) 由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态2.( ) 一维势箱的能级越高能级间隔越大3.( ) 类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的4.( ) 类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数R nl(r)在r=0处为极大值5.( ) 类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的6.( ) 处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间的相互作用7.( ) 按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和8.( ) 多电子原子中存在真实的单电子波函数9.( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述10.( ) 洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序二、选择正确答案1. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种a) 3 b) 9 c) 18 d) 12. 氢原子1s态，径向分布函数极大值在( )处a) r=0 b) r=a0 c) r=∞3. 下列算符中，哪些不是线性算符( )a) ∇2 b) ddxc) 3 d) xy4. 下列氢原子的状态函数中，哪些是 H, M2, Mz 的共同本征函数( )a) ψ3pz b) ψ3px c) ψ3py d) ψ3dxy5. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( )a) 3 b) 2 c) 1 d) 66. 某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为( )a) 3D b) 1D c) 3S d)1S7. 类氢原子体系ψ432的径向节面数为( )a) 4 b) 1 c) 2 d) 08. 电子自旋是电子( )a)具有一种类似地球自转的运动 b)具有一种非轨道的运动c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转9. 中心势场近似下，所得到的单电子波函数ψn,l,m(r,θ,φ), 其中Y l,m(θ,φ )与类氢波函数的角度部分相同，R nl(r)不同是因为( )a. 多电子原子体系的H与θ,φ无关b. 把电子之间的相互作用看作只是r i的函数三、简答1. 作为合理波函数的条件是什么?2. 简述量子力学处理氢原子的主要过程3. 定性画出dz2角度函数在XZ平面的图形四、计算1. 把己三烯看作是长度L=8.4A的一维势箱，6个π电子自旋相反地填充在各轨道上(按填充规则)，计算体系基态π电子总能量。
高考结构化学考试题及答案
高考结构化学考试题及答案高考是每个学生都非常重要的一段时间，而结构化学作为其中的一门科目，也是备受关注的考试内容之一。
这门科目注重学生对化学结构和其相关概念的理解与应用能力，因此考试题目往往较为复杂。
下面，我们将介绍一些常见的高考结构化学考试题目及其答案，希望能对同学们复习和应对考试有所帮助。
一、选择题选择题作为结构化学考试中常见的一种题型，看似简单实则需要学生对知识的理解和应用程度都有一定的要求。
下面是一个例子：题目：下列化合物中，哪一种是盐酸（HCl）？A.氯化镁（MgCl2）B.硝酸（HNO3）C.氯化钾（KCl）D.硫酸（H2SO4）答案：选C。
氯化钾是黄色固体，是盐酸和氯化钾溶液常用的化学试剂，可用作酸性反应的催化剂。
二、计算题在结构化学考试中，计算题涵盖了化学方程式、分子式和摩尔质量计算等内容，需要学生熟练掌握相关的计算方法。
以下是一个例子：题目：已知反应A + B -> C，已知反应物A的质量为2克，B的质量为3克。
如果反应完全，C的质量是多少克？答案：反应物A和B的质量之比为2:3，根据反应的化学方程式，1mol A和1mol B反应生成1mol C。
根据反应物质量的相对分子质量，可以计算出A为1mol，B为1.5mol。
C的质量为1mol，相对分子质量乘以摩尔数，即C的质量为(1 x 相对分子质量)克。
三、填空题填空题考察的是学生对知识点的掌握以及快速运算能力。
以下是一个例子：题目：一种化合物由碳、氢、氧三种元素组成，样品中含有20g的碳、5g的氢。
如果样品的摩尔质量为40g/mol，求样品中氧的质量。
答案：样品总质量为20g + 5g = 25g。
由摩尔质量可以得知每摩尔样品中的质量为40g。
通过计算可以得到摩尔数，再乘以氧元素的相对原子质量，即可得到氧的质量。
四、解答题解答题要求学生综合运用所学的化学知识和理论进行分析和解释。
以下是一个例子：题目：请解释为什么铁的密度比铝要大？答案：密度是物质的质量和体积之比。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念，并说明s、p、d轨道的形状。
答案：原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。
s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，d轨道则有四个瓣状结构。
2. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
3. 描述分子轨道理论的基本原理。
答案：分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论，认为分子中的电子不再属于单个原子，而是在整个分子范围内分布，形成分子轨道。
4. 什么是杂化轨道？请举例说明sp3杂化。
答案：杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时，由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。
sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道，常见于四面体构型的分子中。
5. 请解释价层电子对互斥理论（VSEPR）。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的排斥作用，从而推断出分子的空间几何结构。
6. 什么是超共轭效应？请给出一个例子。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，非成键的σ电子与π电子之间的相互作用，这种效应可以增强分子的稳定性。
例如，在乙烷分子中，甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭，从而稳定乙烯。
7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。
答案：共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式，这些描述方式虽然不同，但都能合理地解释分子的性质。
共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。
8. 什么是芳香性？请列举三个具有芳香性的化合物。
答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。
具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。
9. 请解释什么是分子的极性，并举例说明。
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中 2 0 16 2 0 17 学年高二结构化学科限时作业一、选择题（每题4分，共52分）1. 相对分子质量很大（几万到几十万）的化合物叫高分子化合物。
用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）。
A. 无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2. 尿素［CO（NH）2］是第一种人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述中不正确的是（）。
A.尿素是一种氮肥B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物C.尿素的含氮量为％D长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降年李比希提出了“基”的定义，从此，有机化学中“基”的概念就确定了。
下列有机基团的表达式正确的是（）A.羟基OHB.醛基一COHC羧基一COOH D.氨基一NH4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A.利用金属钠或金属钾B.利用质谱法C•利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱法5. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H键、C—H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是（）A. CHCHOC3B. CHCH（OH）C3C. CHCHCHCHOHD CHCOOH6. 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
下列分子中，含有两个手性碳原子的是（）o ?A. 乳酸CH—CHO—COOHB. 甘油CHOH- CHO—CHOHC. 脱氧核糖CHOH-CHO—CHO—CH—CHOD. 核糖CHOH-CHO—CHO—CHO—CHOC条件下，一定质量的某有机物（只含C、HO三种元素中的两种或三种）在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重，再通过碱石灰，碱石灰增重，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示，则该有机物可能是（）（OH）CH8. 科学家最近在-100 C的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（）。
A.该分子的分子式为GH4B.该分子中碳原子的化学环境有2种完全燃烧需要6molQD.该分子中只有CC键,没有CC键9. 下列键线式（只用键线来表示碳架，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，每个端点和拐角处都代表一个碳）表示的化合物中，核磁共振氢谱只出现组峰且峰面积之比为3:1的是（）10. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，产物被完全吸收，经过滤得到干燥的沉淀物20g,滤液质量比原石灰水减少。
该有机物不可能是（）11. 下列说法正确的是（）A.元素电负性由大到小的顺序为O> N> C③ 根据价键理论，预测A 的可能结构并写出结构简式 ______ 。
(2) 结构式的确定：④核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰 值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：甲基氯甲基醚 (CICHOCH 有两种氢原子如图②。
经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图③，则 A 的结 构简式为(3) 以A 为原料可以合成CHCH=CHC ，该分子在1H 核磁共振谱上可给出4种峰,结合其空间 结构,如CHBr=CHC 有2种空间结构：,解释其共给出4种峰的原因：—15. (18分)(I )M 、R 、X 、丫为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 是一种过渡元素 M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 电子的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物， Z 的基态原子4s 和3d 轨道半充满 请回答下列问题：(1) R 基态原子的电子排布式是，X 和丫中电负性较大的是(填元素符号)。
(2) X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是___(3) M 和R 所形成的一种离子化合物RM 晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是 (填离子符号) (4) _____________________________ 在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是 (n )[Zn(CN) 4]2-在水溶液中与HCHOI 生如下反应： 4HCHO+[Zn(CNJ 2-+4H+4HO===[Zn(HO )4〕2++4HOC 2CN(1) ImolHCH 分子中含有 c 键的数目为 ______________[]IIEIaX / 、 zO-Co-c/ X Br Cl Hr HB. —个乙烯分子含2个n 键和4个c 键C. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D. 第一电离能的大小为 AI > Mg>Na12.二 2CI 2 是 A. B. C. D.13.分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y (CN)』，研究 表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN 一位于立方体 的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正 A. 该晶体是原子晶体B. M 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C. M 的离子位于上述晶胞体心，呈+2价D. 晶体的化学式可表示为MFe(CN )6，且M 为+1价 氯化二硫(S 2CI 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下， S 种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误 的是 S 2CI 2的结构式为CI - S - S - CIS 2CI 2为含有极性键和非极性键的非极性分子 SB"与S 2CI 2结构相似，熔沸点： S 2Br 2>S 2Cl 2 S 2CI 2与HO 反应的化学方程式可能为： 2SCl 2+2HO=SOT +3SJ +4HCI确是()二、填空题(每空2分，共48分)14. (12分)为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下实(1) 分子式的确定：①将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和 ，消耗氧气(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是 _________ ② 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量， 得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量 为 __________ 该物质的分子式是 验: HO-C —C=Nmo 。
(2) HOC 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _________(3) ______________________________________________ 与HO 分子互为等电子体的阴离子为 __________________________________________________ 。
(4) ____________________ [Zn(CN )4]2-中Zn 2^ CN 的C 原子形成配位键。
不考虑空间构型，[Zn(CN)M 2-的结构可用 示意图表示为 。
16. ( 18分)砷化镓(GaAS 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的 材料等。
回答下列问题：(1) _________________________________________________________ 写出基态As 原子的外围电子轨道表示式 _______________________________________________ 。
(2) 根据元素周期律，原子半径Ga _____ As 第一电离能Ga ______ As (填“大于”或“小 于”)(3) ______________________________________ AsCb 分子的立体构型为 ___________ ，其中As 的杂化轨道类型为 ______________________ 。
(4) GaF 3的熔点高于1000C, GaCb 的熔点为C,其原因是 ______________(5) GaAs 的熔点为1238E ，密度为p g • cm 3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为 _ ______ ,Ga 与As 以 _______ 键合。
Ga 和As 的摩尔质量分别为 M b g •m ol -1和MLg • mol -1，原子半径分别为r oa cm 和"s cm,阿伏伽德罗常数值为N%则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞 体积的百分率为 _______________ 。
高二化学科限时作业(第4周星期二)答案一、选择题(每题41D 2C 3COH 是氢氧根离子的化学式，羟基的化学式应该是一OH 要注意两者在本质上的区别：出。
分子 失去1个氢离子得到OHH 2O 分子失去1个氢原子得到一OH 醛基的化学式为一CHO 氨基的化 学式为一NH 。
4B质谱只能确定有机物的相对分子量，不能确定结构，同分异构体相对分子量同。
5B 6C 7C浓硫酸增加的质量为水的质量，则n(H 2O)==,n(H)=,碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量，则 n(C)= n(CQ)==,则有机物中C H 原子数目之比为：=1 : 3,又核磁共振谱中有3种峰,所以分 子中含有3种氢原子,CH a CHOH 符合题意。
8D该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成•化学式为： GH,故A 正确；•分子 中存在2种C,中间的C 与双键上的C 不同，分子中碳原子的化学环境有 2种，故B 正确; 根据原子守恒1molX 完全燃烧生成5molCO 和2molHO,需要氧气6mol 故C 正确；根据C 需 形成4个共价键，由图可知X 分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故 D 错误. 9CIIHOCH 亦N 的结构简贰AV ；分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3: 2: 2B、附丈人W 分子高度对称，分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、环上，二者 H 原子数目 之比为6: 4=3: 2,C 、CH^CH=CH-CH 分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、C=C 双键上，二者H 原子数目之 比为 6: 2=3: 1， CHD CI-CH 2-C-CH2-CICH 分子中有2种H 原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者 H 原子数目之比为］6: 4=3: 210D根据有机物燃烧产物成分的测定实验结果，可以得出燃烧过程中产生的CO 的物质的量就等 于CaCO 沉淀的物质的量：n(CQ)= n(CaC0==注意:当澄清石灰水中的Ca(OH)转化为CaCO 沉淀时,溶液的质量将要减轻,实际只减少 了,说明燃烧产物的气体中含有的水蒸气，由此可知反应中产生的水的物质的量为。