高三上学期化学周考卷(一)+Word版无答案
河南省伊川县实验高中高三化学上学期第一次周练试题(无答案)
2015－2016学年高三化学上学期第一次周练试卷原子量：O 16 H 1 N 14 C 12 CL 35.5一、选择题 （ 20小题 每题3分 共60分 ）1．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N AB ．常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N AC ．假设1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD ．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A2．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( ) A ． (b 10－a 20)mol/L B ．(2b －a )mol/L C ．(5b －5a 2)mol/L D.(10b -5a )mol/L3．下列说法中不正确的是( )A ．标准状况下，等体积的CH 4和CO 2所含共用电子对数相等B ．与NaOH 溶液、H 2SO 4溶液反应产生等量H 2，所需铝粉质量相等C ．明矾溶液中K ＋和Al 3＋物质的量浓度相等D ．1 mol OH －和17 g NH 3所含电子数相等 4．氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表达正确的是( )A ．单位体积中所含氢气分子数目为N A 22.4B ．单个氢气分子的质量为MN A g C ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ N A D ．单个氢气分子占有的体积为22.4N AL 5．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量 水至刻度线6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －37下列离子方程式的书写正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．晶体硅溶于烧碱溶液：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑C ．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向FeBr 2溶液中滴加足量的氯水：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 8 NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题
2021-2022年高三化学上学期第一次周考试题一、选择题(1～8题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1．下列实验操作正确的是( )A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．常温常压下，11.2 L CH3Cl中含有的分子数大于0.5N AD．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3= Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－34．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋=N2＋3SnCl y－x＋4H2O。
关于该反应的说法都正确的是( )①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl－＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；④x为4，y为2；⑤SnCl y－x是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
高三化学上学期第一周周测试题
致致远中学 2016-2017 学年度（上）高三化学第一周周测卷一、选择题（48 分）1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和 c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，必然不能大量存在的离子是[A. SO 32-B. HCO3—C. NH4+D. NO3—2．以下表达正确的选项是( )A．元素的单质必然由氧化或复原该元素的化合物制得B．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能获取电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不用然拥有很强的氧化性3．N A为阿伏加德罗常数，以下各项表达中，正确的有① 0.2 mol H2O 完好分解转移的电子数为0.4NA 2② 25 ℃、 101 kPa 下， 16 g O 3和 O2混淆气体中含有的氧原子数为N A③ 0.1 mol FeCl 3 滴入开水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④ 1 mol N 2和 3 mol H 2 在必然条件下的密闭容器中充足反响，容器内的分子数大于2N A A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④4．以下离子方程式正确的选项是（）A．三氯化铝溶液中加入过分氨水：Al 3+--+3OH =Al(OH) 3↓－ 12－ 1的 HCl等体积互相均匀混淆：4AlO 2--+233+B．4mol·L的 NaAlO溶液和 7mol·L+7H +H O=3Al(OH) ↓+Al C．K37 ClO3与浓盐酸 (HCl) 在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl 2↑ +3H2OD．将 25mL0.lmol · L － 1盐酸慢慢滴入25mL0.1mol · L－123+32--2Na CO溶液中，其实不断搅拌：2H +CO=CO↑+H2O5．以下物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液 B ．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠 D ．无水乙醇6．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论分别加热 Na2CO 和 NaHCO固试管内壁都有水两种物质均受热分33A体珠解B加热盛有 NHCl 固体的试管试管底部固体消NHCl固体能够升失，试管口有晶体华凝固。
高三年级化学周周练1
高三年级化学周周练11. 在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:(1) 若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为_____________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________。
检查的简单方法是______________________________。
(2) 装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:____________________________________ ________________________________________________。
(3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。
20．(16分，每空均2分) (1) (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(2) (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。
将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(2) (4分)是，原理与装置I同(4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险2. 现有100mL 1 mol·L－1的碳酸钠溶液和100mL 1.25 mol·L－1的盐酸溶液。
(1) 若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中,求收集到的CO2在标准状况下的体积。
高三化学上学期第一次周测试题试题
44证对市爱幕阳光实验学校平安一中 2021 届高三第一周周测试卷化学 试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-3I-127 Fe-56 Cu-64Ag-108第一卷〔选择题共 36 分〕一、选择题〔包括18小题，每题2分，共36分，每题只有一个正确答案〕1．化学来源于生活，也效劳于生活，以下有关生活中的化学表达正确的选项是 A ．14C 可用于文物年代的鉴，14C 与12C 互为同素异形体 B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体， 对人体有害 C ．光导纤维中所用材料为晶体硅 D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM 颗粒都会导致酸雨2．以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的结构简式 C H 2CH 2B ．Na 2O 2 中氧元素的化合价为－2C ．Cl -的结构示意图：D ．乙酸的最简式：CH 2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在 l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．参加浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色4. 常温下，以下各组物质中，B 既能与 A 反又能与 C 反的是( )AB C ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO 2 稀盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3 溶液Cu浓硝酸5．以下离子可能大量共存的是( ) A ．无色溶液：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾ B ．酸性溶液：Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．0.1mol/LFeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋、NH＋、SCN －、SO 2－S2－D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：K＋、Na+、Cl－、6. A、B、C 均是短周期元素，A、B 处于同一周期，A、C 的最低价离子分别为A 2－和C－，B＋和C－具有相同的电子层结构。
高三周考化学试卷(Word版 含答案)
X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。
2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。
高三年级化学第一学期第一次周考试卷
高三年级化学第一学期第一次周考试卷总分：120 时间：100分钟拟卷人：张杰H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Rb:85.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共8题，每题3分，每题只用一个选项）1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。
结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )A．电解法热分解法热还原法B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法D．电解法电解法热分解法2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应过程中煤油不会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质的稀溶液。
③每次实验后要将铂丝用硫酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用铜丝代替.A. 仅①正确B.仅有④不正确C.③④不正确D.全部正确4．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物质是（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤5.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①6.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4% B．28.6% C．71.4% D．81.6%7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝 D.镁8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
2021年高考化学 周考试卷(1)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（1）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部10．（3分）（xx秋•郯城县校级月考）下列说法正确的是（）A．实验室里需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液11．（3分）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热12．（3分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液13．（3分）（xx秋•福建期末）下列关于试剂存放的叙述正确的是（）浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中14．（3分）（xx秋•清河区校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．（3分）（xx•日照二模）下列有关实验的描述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体16．（3分）（xx•烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42﹣C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp（AgI）＞K sp（AgCl）D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D 17．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液18．（3分）（xx秋•市中区校级期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl19．（3分）（xx秋•滕州市校级月考）下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示20．（3分）（xx•洛阳三模）下列实验设计方法正确的是（）A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣D．可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响二、非选择题21．（12分）（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称．22．（14分）（xx•新余二模）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有．（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．23．（14分）（xx•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C 装置中主要的化学方程式：．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下考点：化学试剂的存放；过滤；蒸馏与分馏；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．进行过滤操作时要注意一贴、二低、三靠；C．从冷凝管的冷凝原理考虑；D．根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质进行解答．解答：解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故B正确；C．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，故C正确；D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，所以导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下，故D正确；故选A．点评：本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障．2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥考点：化学实验方案的评价．分析：①氯水中含HClO，具有漂白性；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，pH变化大的为硫酸；③分液时，避免上下层液体混合；④溴水易氧化橡胶管；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸．解答：解：①氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故错误；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，pH变化大的为硫酸，则可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故正确；③分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④溴水易氧化橡胶管，应用酸式滴定管量取25.00mL溴水，故错误；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能，则可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质，故正确；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸，则过滤操作失败，故错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、物质鉴别、分液、过滤等实验操作及混合物分离提纯等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③考点：化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．分析：①浓硫酸稀释放热；②根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；③根据实验室废液的处理方法进行分析判断；④根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；⑤酸溅到眼睛中，眨眼会使眼睛被冲洗的更完全．解答：解：①浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸中会引起溶液的沸腾而导致溶液溅出，故应将浓硫酸注入水中，故①正确；②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；③实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故③错误；④试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故④正确；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛被彻底清洗，故⑤正确；故选A．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：①根据量筒的结构由下向上增大，无零刻度；②根据容量瓶上标有：刻度、规格、温度；③根据滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上；④根据温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等．解答：解：①因量筒的结构为由下向上增大，无零刻度，故①正确；②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故②正确；③因滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确④因温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等，用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央，故⑤正确；故选C．点评：本题主要考查了常见的各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意知识的积累．5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：A．加新制生石灰，增大沸点差异；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度；D．向硝酸银中滴加氨水，沉淀恰好溶解得到银氨溶液．解答：解：A．加新制生石灰，增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故A正确；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖，而水解液中直接加入新制Cu （OH）2溶液，然后加热，不会有红色沉淀生成，故B错误；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，则充分振荡，分液，弃水层可实现除杂，故C正确；D．向洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止得到银氨溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重混合物分离提纯、除杂的实验考查，注意实验细节及混合物分离提纯方法，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能考点：有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构．专题：实验评价题．分析：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应；③CH3CH2Br没有自由移动的离子；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应．解答：解：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热，反应条件不合理，不能实现，故错误；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应，则不会生成苯酚钠结构，故错误；③CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故错误；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应，则用溴水不能检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键，应先排除﹣CHO的干扰，不能实现，故错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化铜被还原生成铜，而乙醇被氧化生成乙醛，属于氧化还原反应，故A错误；B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷，属于加成反应，故B正确；C．将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色，为萃取过程，没有发生化学反应，故D 错误．故选B．点评：本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于加成反应的判断，为高频考点，难度不大，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），注意相关基础知识的积累．8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④考点：气体发生装置．分析：为使该反应顺利进行，加入的物质能增大溶液体积但不影响锌和稀硫酸的反应，据此分析解答．解答：解：①食盐水和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；②加入KNO3溶液，相当于溶液中有稀硝酸，稀硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，产生杂质，故不选；③乙醇和锌、稀硫酸都不反应，不影响锌和稀硫酸的反应，故选；④Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，所以影响锌和稀硫酸反应，故不选；⑤CCl4和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；⑥浓氨水和稀硫酸发生中和反应，影响锌和稀硫酸的反应，故不选；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，正确理解该题目目的及物质的性质是解本题关键，易错选项是②，注意隐含条件，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．。
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高三化学周考卷（一）
班级姓名一，单选题（每小题6分，共42分）
1．有机物
的正确命名为（）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷
2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）
3．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
4．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是
A．C6H5COOH B．C6H13COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH 5．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食
用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有
A.15种
B.11种
C.10种
D.5种
6．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是(
)
A．X的化学式为C10H10O6
B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 mol
D ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 7、某一有机物A 可发生下列变化
:
已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
二，填空题（58分） 8（14）今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。
（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的方法： 鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
9（14） 有以下一系列反应，最终产物为草酸。
已知B 的相对分子质量比A 的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式：
B A
C
D
E
F COOH COOH
COOH Br 2 光 NaOH/醇 △ Br 2水 NaOH 水 O 2，催化剂 △ O 2，催化剂
△
（1）、C 是_____________， F 是______________。
（2）写出D 转化E 的化学方程式，并注明反应类型：
（3）写出E 转化F 的化学方程式，并注明反应类型：
10（15）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C 表示。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH
B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2
C ．脱氧核糖OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO
D ．核糖OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为
，
若使X 通过化学变化失
去光学活性，可能发生的反应类型有 。
A ．酯化
B ．水解
C ．氧化
D ．还原
E ．消去 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。
(只写一个)
(4)写出分子式为C 4H 8O 2，属于酯的全部同分异构体的结构简式
11．（15）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA) 制成超薄镜片，其合成
路线可以是：
已知⑴
⑵CH
3COOCH
2
CH
2
OH的名称为乙酸羟乙酯
试写出：（1）A、E的结构简式分别为：
A 、E 。
（2）写出下列反应的反应类型：
C→D，
E→F。
（3）写出化学方程式：
I→G G+F→H。