2021年高三上学期周练(12.2)化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三上学期12月考化学含答案
2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。
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2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案
一、单项选择题
1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）
A．它既有酸性，又有碱性
B．它的二氯取代物有两种
C．它可以发生水解反应
D．分子中C、N、O原子均处于同一平面
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A
D．
0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键
3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①③④⑤
7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
8．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有3种官能团
B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[]
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是
10．下列说法不正确的是
A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护
D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
11．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是
A．两种气体质量相等
B．两种气体的物质的量之比为16︰1
C．两种气体压强比为16︰1
D．两种气体体积比为1︰16
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．下列叙述不正确的是
A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
14．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6N A
D．6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
15．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
16．下列说法不正确的是
A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH－中含有9N A个电子
B．常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3＋
D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N A
18．通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol
B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol
C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol
D．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol
19．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)
实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2S H2O
I6070.110.410. 01
II6070.220.82
III6200.10.4 6.74×10-3
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N A
B．1.8 g NH4+含有质子数为10N A
C．13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N A
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
二、计算题
21．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率。
22．已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
参考答案
CABCC BCCBD CADCC BBCBC
21．（1）3A2B；(不写可逆号不得分)（2）75% (不写计算过程不得分)。
（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A反应消耗0.6mol，B生成0.4mol，二者改变的物质的量的比是3:2，由于后来它们的物质的量不再发生变化，所以该反应的方程式是3A2B；（2）根据图像可知加入了0.8molA，发生反应消耗了0.6mol，所以平衡时A的转化率是(0.6mol÷0.8mol)×100%=75%。
22．（1）2（2）1.8×10-7mol·L-1
（1）混合液中c(H+)==0.01 mol·L-1
pH＝- lg10-2=2 （3分）
（2）混合后溶液中剩余Cl-的浓度为：
c(Cl-)＝
=1×10-3mol·L-1（1分）
c(Ag+)＝
=1.8×10-7mol·L-1（2分）23558 5C06 将EM35976 8C88 貈31511 7B17 笗28108 6DCC 淌FA30340 7684 的25791 64BF 撿21326 534E 华21410 53A2 厢。