2015届高考化学二轮：有机化学---官能团专题复习课件
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重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十二 有机化学基础(共188张PPT)
专题十二 有机化学基础
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯 ，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇( 和酚( )
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列 两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
应用。
(5) 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯 ，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇( 和酚( )
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列 两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
应用。
(5) 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
高三化学二轮复习：常见有机化合物课件
①若羟基所连碳原子上有两个氢原子，则被催化氧化为醛。 ②若羟基所连碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化为酮。 (3)醇中羟基发生消去反应的实质是脱去羟基及相邻碳原子上的氢原 子，因此必须“邻碳有氢”，切勿与催化氧化的条件混淆。 (4)有机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反 应的不一定是醛类，可能是其他的有机物(如甲酸、甲酸某酯等)。
例1 (2021·全国甲卷)下列叙述正确的是( )
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 (4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的
【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有醛基就可以。在试管中加入2 mL NaOH溶液，
酯 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 反应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L
2．有机反应的类型 反应类型 官能团种类或物质
试剂与反应条件
加成反应
X2(Cl2、Br2，下同)(直接混合)、H2、 HBr、H2O(催化剂)
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+; 为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol× 3.D 电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,电极反应为 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)， 正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热
高考化学二轮复习课件：模块3有机合成与推断
栏 目 链 接
并限定合成路线或设计合成路线来合成有机物，并与有
机物的结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反 应方程式的书写等基础知识的考查相结合。着力考查阅
读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，
也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整 体性和对有机合成的综合分析能力。
栏 目 链 接
。
H2OCH ===CH X 2加成 如：①CH3CH2OH消去 ――→ 2 2 ――→ 水解 X—CH2CH2—X――→HO—CH2CH2—OH。
特
色
②
透 讲
栏 目 链 接
特
色
透 讲
2．有机合成路线。 HX (1) 一 元 合 成 路 线 ： CHRCH2 ――→ 卤 代 烃 ―→ 一 元 醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯。
栏 目 链 接
特
色
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环， 说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简 式为
栏 目 链 接
(5)根据已有知识并结合相关信息， 写出以 料制
为原
特
色
透 讲
备
的合 成路线流程图 (无机 试剂任
栏 目 链 接
用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液 CH3COOH ――→ CH CH OH ――→ Δ 3 2 Δ 浓硫酸，
CH3COOCH2CH3ຫໍສະໝຸດ 特色透 讲
解析 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生 还原反应生成 C， C 发生取代反应生成D ， D发生取 代反应生成E，E发生水解反应生成F，
栏 目 链 接
(1)该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：
并限定合成路线或设计合成路线来合成有机物，并与有
机物的结构简式、同分异构体、有机反应类型、有机反 应方程式的书写等基础知识的考查相结合。着力考查阅
读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，
也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整 体性和对有机合成的综合分析能力。
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。
H2OCH ===CH X 2加成 如：①CH3CH2OH消去 ――→ 2 2 ――→ 水解 X—CH2CH2—X――→HO—CH2CH2—OH。
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色
②
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2．有机合成路线。 HX (1) 一 元 合 成 路 线 ： CHRCH2 ――→ 卤 代 烃 ―→ 一 元 醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯。
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特
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Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环， 说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的结构简 式为
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(5)根据已有知识并结合相关信息， 写出以 料制
为原
特
色
透 讲
备
的合 成路线流程图 (无机 试剂任
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用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
NaOH溶液 CH3COOH ――→ CH CH OH ――→ Δ 3 2 Δ 浓硫酸，
CH3COOCH2CH3ຫໍສະໝຸດ 特色透 讲
解析 根据流程图中，A发生取代反应生成B，B发生 还原反应生成 C， C 发生取代反应生成D ， D发生取 代反应生成E，E发生水解反应生成F，
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(1)该物质中的官能团是醚键和羧基，故答案为：
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)
三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：压轴题型3
【考情诠释】 考查有机物的结构、性质与转化，注意有机物的结构变化及 转化条件 考查学生获取信息和应用信息的能力注意正确分析信息中的 反应机理
(1)考查有机物的命名，注意有机物系统命名规则。
(2)考查有机反应类型，注意从结构和条件两个方面综合分析 (3)考查有机物的结构，注意分析三者结构的差别 (4)、(5)考查学生的分析能力和对信息的应用能力，注意结合 题目信息，分析有机物的结构和反应条件，判断发生的反应 (6)考查同分异构体的书写，注意条件限制
压轴题型3
新信息、新情境下的有机合
成与推断
[题型分析]
有机合成与推断题是对常见有机物的结构、性质及转化
关系的综合性考查，是高考的重要题型，涉及的考点主要有 有机物官能团的结构与性质、有机反应类型的判断、有机物 结构的推断、同分异构体的书写与判断、有机化学反应方程 式的书写，有的还涉及有机物合成路线的设计等，此类题目
已知： ⅱ. RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2===CH—CH===CH2 的名称是________。 (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。 a. 加聚反应 b．缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。
a.
b.
c．
(4)A的相对分子质量为108。 ①反应Ⅱ的化学方程式是________。 ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。 (5)反应Ⅲ的化学方程式是____________。 (6)A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和 C 。 写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。
(5)不写条件扣1分，不配平不得分。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：考前增分复习 第1部分
用
化学反应速
率和化学平 衡 有机推断与 合成
以图像、实验 为载体
将外界条件对化学反应速率与化学
平衡的影响、平衡常数K的计算与 化工生产等进行综合考查
以新型高分子 以新信息原理为载体，重点围绕多 材料、新药物 种官能团的相互转化，书写同分异 制备为载体 构体、判断多官能团发生的反应
化学实验综 合探究
以日常生活、 设计开放性、探究性实验，重点考
常见物质、热 查实验设计和评价能力和分析探究
点现象为载体 能力
[热点案例] 北京时间2013年6月11日17时38分，搭载着3名航 天员的“神舟十号”飞船成功发射并在预定时间准确入轨， 钛合金是制造“神舟十号”的重要金属材料，它具有强度 高、耐腐蚀性好和耐热性好等优异性能，以金红石(主要
成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工艺
流程如图所示：
请回答下列问题： (1)写出在高温条件下用金红石制取 TiCl4 的化学反应方程式： ________________。 (2)电解熔融 NaCl 时的阴极产物是______________________。 (3) 粗 钛 产 品 粉 碎 后 要 用 盐 酸 浸 洗 ， 其 主 要 目 的 是 __________________________________________________。 (4)Ti 可溶解在浓 HF 溶液中，请完成下列离子方程式：
＋
(3)TiCl4在氩气保护下与Na发生臵换反应生成粗钛和NaCl， 分析这些物质可知，粗钛产品中可能含有少量未反应完的Na， Na能与盐酸反应生成NaCl，同时盐酸提供的Cl－有利于
NaCl溶液在结晶过程中向生成NaCl晶体的方向移动，促进
NaCl晶体析出。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
高考化学二轮复习专题十五有机化学基础考点一官能团的结构和性质课件
专题十五 有机化学基础（选修）依纲排查1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构；了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能够正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用：(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
依纲排查(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3．糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4．合成高分子：(1)了解合成高分子的组成与结构特点。
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键—C≡C—易加成、易氧化卤素—X(X表示Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基—OH易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯)、易催化氧化、易被强氧化剂氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基—OH极弱酸性(酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)、易还原羰基易还原(如在催化加热条件下还原为)羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水醚键R—O—R 如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基—NO2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：NaOH举例说明①1 mol 酚酯基消耗2 mol NaOH②1 mol 酚羟基消耗1 mol NaOH③醇羟基不消耗NaOHH2举例说明①一般条件下羧基、酯基、肽键不与氢气反应②1 mol羰基、醛基、碳碳双键消耗 1 mol H2③1 mol碳碳三键、碳氮三键消耗 2 mol H2④1 mol苯环消耗3 mol H2⑤醋酸酐中的碳氧双键一般也不与H2反应。
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CH3CH2CHO
归纳4.常见有机反应类型与官能团
反应类型 取代反应 定义 实 例 物质类别 （官能团）
有机物分 有机分子里 子里某些 双键（或叁 原子或原 加成反应 键）两端的 子团被其 原子与其它 它原子或 氧化反应 原子或原子 原子团所 团直接结合 代替的反 生成新的化 还原反应 应。 合物反应。
加聚反应
烷烃卤代、苯及苯的 同系物卤代、硝化反 应、醇羧酸酯化、酯 烯烃、炔烃、醛、 水解 芳香物
烷烃、苯 及苯的同 碳碳双键、三 系物、醇 键、苯环、羰 羧酸、酯 基（醛、酮）
归纳4.常见有机反应类型与官能团
反应类型 取代反应 定义 实 例 物质类别 （官能团）
有机物分子 里“加氧”或 烯（碳碳双键）、醇、 酚、苯的同系物、含醛 氧化反应 “去氢”的反 基的物质等 应
归纳2.熟悉常见有机物的官能团及特征反应
物质 代表物 官能团 －CHO 醛基
－COOH
特征反应
加成或还原(H2)； 氧化(O2、银氨溶液、新制
醛
CH3CHO
Cu(OH)2)
酸性、
羧酸
CH3COOH
羧基
酯化
酯类
CH3COOC(稀 H2SO4、NaOH 溶液)
例2-2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构 简式如右图， （1）分子中含有 3 种官能团， 分别是 羟基、羧基、碳碳双键. （2）分析莽草酸可能具有的化学性质
物质 烷烃 代表物 CH4 官能团 — — 特征反应 取代(X2)、热分解
加成(H2、X2、HX、H2O)； 氧化(O2、KMnO4)； 加聚
烯烃
CH2=CH2
碳碳双键
取代(X2、HNO3、H2SO4)；
苯的同系物
加成(H2)；
氧化(O2、KMnO4)；
-OH
置换 (活泼金属） 取代HX、酯化反应)；
可能官能团
羧基 羧基、酯基
羧基、羟基
醛基
例3-1.试在表格中写出可能结构：
分子式 C3H8O 性质 与金属钠反应，且氧 化产物可发生银镜反 CH3CH2CH2OH
可能结构
应
C5H10O2 水解且得到的两种物 CH3COOCH2CH2CH3 质式量相等 C3H6O 与新制氢氧化铜产生 砖红色沉淀
CH3COOCH (CH3)2
加成反应
有机物分子 里“加氢”或 加聚反应 “去氧”的反 应
还原反应
烯烃、炔烃、醛、 芳香物
归纳4.常见有机反应类型与官能团
反应类型 取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 加聚反应 定义 实 例 物质类别 （官能团）
加成聚合 反应。
聚乙烯、聚氯乙烯等
烯烃、炔烃等含 不饱和键的物质
例4-1．与CH2=CH2→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是( A．CH3CHO → C2H5OH B．C2H5OH → CH2=CH2 C．
有机化学---官能团专题复习
一．归纳1.熟悉有机物的相互转化关系及性质
例1-1． [2014·福建卷] 下列关于乙 醇的说法不正确的是( C ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
归纳2.熟常见有机物的官能团及特征反应
羟基--置换反应、酯化反应、氧化反应 羧基--酸性、酯化反应 碳碳双键--加成反应、氧化反应、加聚反应
归纳3.根据反应物性质确定物质类别（官能团）
反应条件
能与 NaHCO3反应 能与 NaOH反应(可加热) 能与 Na 反应 银镜反应或 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 能使溴水褪色 能使高锰酸钾溶液褪色 烯、炔、醇、醛 苯的同系物、
A)
D．CH3COOH → CH3COOC2H5
例4-2．
多巴胺的结构简式为
多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后的产物经锌汞 齐还原水解制得，合成过程可表示如下：
将指定的反应类型填入表中： 反应序号 ① ② ③ 反应类型 加成 反应 消去 反应
④
⑤
加成 反应
还原 反应
取代 反应