4.4.1氨导学案

4.4.1氨导学案[核心素养发展目标] 1.从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH ＋4的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。

2.通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。

一、合成氨的贡献 1．工业合成氨原理德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

工业上合成氨反应的化学方程式是N 2＋3H 2=======高温、高压催化剂2NH 3。

2．氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

(2)方法⎩⎪⎨⎪⎧雷电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成化合物人工固氮：工业上合成氨例1 具有氮的固定作用的化学反应是( ) A ．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨经催化氧化生成一氧化氮D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵答案 A解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。

一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。

【考点】氨的制法【题点】氮的固定二、氨的性质1．氨极易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

(2)上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(3)反应的化学方程式是NH 3＋H2O NH3·H2O。

(1)氨是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。

(2)氨水的性质 ①NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②受热易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

2．氨与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

3．从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

(2)请写出氨与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

例2 下列关于氨水的叙述正确的是( ) A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B ．氨水和液氨成分相同C ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3(除水外)D ．1mol·L －1的氨水指在1L 溶液中含NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4物质的量之和为1mol答案 D解析溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。

【考点】氨的性质【题点】氨与水的反应思维启迪——液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在例3(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验答案 D解析A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

【考点】喷泉实验【题点】喷泉的形成与判断相关链接(1)氨的性质及应用①氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。

氨与酸反应的实质是NH 3与H ＋结合形成NH ＋4。

②氨易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨。

③浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。

硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。

④除催化氧化外，氨的还原性还体现在与Cl 2、CuO 、NO x 的反应中。

(2)易产生喷泉的气体①易溶于水的气体与水的组合：NH 3、HCl 、SO 2、NO 2。

②酸性气体与碱液的组合：HCl 、SO 2、NO 2、CO 2、H 2S 等与NaOH 溶液。

③碱性气体与酸液的组合：氨与稀盐酸。

三、铵盐及氨的制取 1．铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。

(2)在试管中加热氯化铵固体①观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体。

②反应的化学方程式：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：①观察到的现象是红色石蕊试纸变蓝。

②反应的化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋H 2O ＋NaCl 。

铵盐的检验方法(有两种)(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH ＋4。

(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH ＋4。

2．氨的实验室制法答案 ①向下排空气法 ②防止NH 3与空气对流，提高NH 3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的NH 3防止污染空气 ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O实验室制备氨(1)实验室一般用氯化铵或硫酸铵，与Ca(OH)2反应制取氨。

不用NaOH 是因为其易潮解，成本高。

(2)氨的发生装置与制取氧气的装置相同。

(3)常用碱石灰(CaO 和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl 2(因为可生成CaCl 2·8NH 3)干燥氨。

(4)实验室快速制取氨的方法：用浓氨水和固体NaOH(或CaO)反应或直接加热浓氨水。

例4 下列说法中正确的是( ) A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 答案 C解析 A 项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

【考点】铵盐的性质与检验【题点】铵盐的性质例5氨是化学实验室常需制取的气体。

实验室制取氨通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(2)在制取后，如果要干燥氨，应选用的干燥剂是______(填字母)。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是______________________________________。

答案(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。

NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。

检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。

【考点】氨的制法【题点】氨的实验室制法相关链接实验室制备氨(1)试剂的选择①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。

(2)净化干燥用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。

(3)尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。

在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：(4)快速制备氨的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O=====△H 2O ＋NH 3↑浓氨水＋固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的放出浓氨水＋固体CaONH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)2CaO 的作用：①吸水后放热促进NH 3的放出；②增加溶液中的OH －浓度，减小NH 3的溶解度1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氨与氯化氢气体相遇会形成白烟( ) (2)加热氯化铵可制取氨( )(3)铵盐易溶于水，可用作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处( )(4)NH 4HCO 3与足量NaOH 溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O( ) (5)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮( )(6)将氨转化为固态铵盐，这属于人工固氮( ) (7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( )(8)检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( ) (9)用碱石灰固体或NaOH固体均可干燥氨( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√【考点】氨与铵盐【题点】氨与铵盐知识的相关综合2．(2018·青岛高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。