实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质实验报告
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质实验报告
班级______姓名___________
实验名称：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：1。巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁线、铜线、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤：
实验步骤
现象结Leabharlann 或解释1．金属的物
理性
质
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽
采取相互刻画的方法比较铜片和铝的硬度
设计并进行实验，证明金属具有导电性
2．金属的化学性质
用坩埚钳夹一段铜线，放在酒精灯火焰上加热，观察铜线表面的变化。
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌料、铁线、铜线，分别加入5毫升稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单1. 实验目的本实验旨在探究金属的化学性质和某些物理性质，并通过实验结果分析金属的特性和变化过程。
2. 实验原理金属是一类常见的物质，具有一些独特的化学性质和物理性质。
在本实验中，我们将通过以下实验方法来研究金属的特性：- 实验一：金属的化学反应。
通过观察金属与酸、氧化剂等物质的反应，了解金属与不同物质的化学反应性。
- 实验二：金属的燃烧性质。
通过观察金属在氧气中的燃烧现象，了解金属的燃烧性质。
- 实验三：金属的电导性能。
通过使用电流表和电池将金属接入电路，测量金属的电导性能。
3. 实验步骤实验一：金属的化学反应1. 取少量金属样品，将其分别与酸、氧化剂等物质接触。
2. 观察金属与不同物质的反应过程和产物生成情况。
3. 记录下实验结果。
实验二：金属的燃烧性质1. 取少量金属样品，放置在装有氧气的实验器皿中。
2. 使用火柴点燃金属样品。
3. 观察金属在氧气中的燃烧现象。
4. 记录下实验结果。
实验三：金属的电导性能1. 准备一个电路，包括一个电流表和一个电池。
2. 将金属样品与电路连接，并关闭电路开关。
3. 测量电流表上的电流数值。
4. 记录下实验结果。
4. 实验结果根据实验步骤，记录下实验过程中的观察结果和数据。
5. 结果分析根据实验结果，分析金属的化学性质和某些物理性质。
结合实验过程中观察到的现象和数据，对金属的特性和变化过程进行解释和分析。
6. 实验结论根据实验结果和分析，总结金属的化学性质和某些物理性质。
提出对实验的改进和进一步研究的建议。
7. 参考文献列出本实验中使用到的参考文献。
8. 附录附上实验中使用到的数据表格、图表等相关材料。
人教版初中化学九年级下册实验活动4_金属的物理性质和化学性质-课件
刻画
铜片上留有痕迹
硬度比铜大
用电池、导线、金属片、 小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
金属有导电性
2、金属的化学性质
2.1 金属与氧气的反应 实验现象：铜片表面变黑 实验结论：铜能与氧气反应
2.2 金属与酸反应 实验现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生 成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。 实验结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢 气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验步骤
现象
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结论
将铁片放入硫 铁片表面析出 铁的活动性比
酸铜的溶
一层红色
铜强
液中
固体
将铜片放入硝 铜片表面析出 铜的活动性比
酸银的溶
一层白色
银强，三种
液中
固体
金属的活动
性为铁＞
铜＞银
问题与交流
可观察到铁片是银白色的，而铁粉是黑色的，为什么铁片与铁粉的 颜色不同呢？
提示：主要有两方面原因：二者对光的吸收与反射会因二者的厚 度等因素不同而不同；铁粉更容易与空气发生氧化，氧化的程 度不一样，导致二者对光的吸收与反射不一样。
实验活动4 金属的物理性质和化学性质
1.金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、铁、铜的 镁、铝、铁是银白色的，金属都有金属光泽，
颜色和光泽
铜是紫红色的
大多数是银白色的
铜片和铝片、铜片和黄 铜片在铝片上留有痕迹，铜的硬度比铝大，黄
铜片（或白铜片）互相 黄铜片（或白铜片）在 铜片（或白铜片）的
金属材料的物理性质实验
金属材料的物理性质实验
实验目的
本实验旨在通过对不同金属材料的物理性质进行实验研究，以探究金属材料的性质差异以及其应用。
实验材料
- 不同金属材料（铁、铜、铝等）
- 导线、电池、电流表
- 木板、弹簧等辅助材料
实验步骤
1. 将不同金属材料分别制成相同的形状和尺寸，称其质量并记录。
2. 将导线接在电池正负极上，形成电路。
3. 将电流表置于电路中，记录电路中的电流强度。
4. 依次将不同金属材料放入电路中，再次记录电路中的电流强度。
5. 将实验结果进行归纳、总结，分析不同金属材料的导电性能差异以及对应的应用情况。
实验注意事项
- 在实验过程中应该注意电路的连通性以及操作的安全性，避免产生电击等不良影响。
- 实验前应检查实验器材的完整性并认真了解实验步骤，保障实验数据的准确性。
- 实验完成后，应当及时清洗实验器材并完善实验报告。
实验价值
本实验对于深入了解金属材料的物理性质、提高实验技能，具有重要的意义。
同时，通过对实验结果的分析与总结，亦可为工程技术及材料科学领域的相关研究提供参考价值。
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 答案
1．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．通常状况下能与氧气反应D．能和稀硫酸反应【解答】解：A、铝、铜、铁、金四种金属中，铝、铁是银白色的固体，铜是紫红色金属，金呈黄色，故选项说法错误．B、铝、铜、铁、金四种金属都具有良好的导电性，故选项说法正确．C、通常状况下铝、铜、铁能与氧气反应，金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应，故选项说法错误．D、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铝、铁能与稀硫酸反应，铜、金不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．故选：B．2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；故选D．3．下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（）A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D．铁锤【解答】解：A．因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；B．金属细丝利用了金属的延展性；C．铜制导线利用其导电性；D．铁锤利用了硬度大等性质．故选A．4．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故说法正确；C、铝能够和稀硫酸反应产生氢气，因此铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡，故说法正确；D、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此无现象，故说法错误；故选项为：D．5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．故选为：C．6．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．7．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．故选C．8．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．【解答】解：（1）铁的活动性比金强，容易与氧气反应，而金不容易与氧气反应，所以在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，所以本题答案为：铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁＞锌＞氢＞铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．9．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；10．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl ═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．【解答】解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．故填：导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu ＞Ag．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu ＞Ag．（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验
学科：化学 年级:九年级（人教版） 课题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学 性质实 验
第八单元之
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、
石棉网、镊子、小木条。 实验药品:
镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液。
注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度， 产生气泡的快慢，是否放热等在探 究中请按要求填好的实验报告。
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生少量气泡，放出热
＋2
铁
量，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
结论：铁>铜>银
铜>银
课外延伸
请请同学们设计并进行实验 ，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）。
再见
亲爱的同学们，再见！
操作
现 象 化学方程式
用坩埚钳夹取一 块铜片,放在酒精
铜片表面变黑 2Cu+O2 =△ 2CuO
灯火焰上加热
发出耀眼白光，
用坩埚钳夹取一 放热，生成白
块镁条片,放在酒
色固体
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
精灯火焰上点燃
(2)与酸的反应
(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉 、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体 是什么。
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设计并进行实验，证明金属具有导电性
2．金属的化学性质
用坩埚钳夹一段铜线，放在酒精灯火焰上加热，观察铜线表面的变化。
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌料、铁线、铜线，分别加入5毫升稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：1。巩固和加深对金属性质的认识。
、坩埚钳电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁线、铜线、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤：
实验步骤
现象
结论或解释
1．
金属
的物
理性
质
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽