乙醇ppt
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高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
乙醇的结构和性质PPT课件
气 味。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇PPT课件
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味ห้องสมุดไป่ตู้特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
（提示：与乙醇的氧化反应有关）
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇的重要性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R’)
1 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面剧烈放出气体
练一练
2.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是（ B ）
A钠
B铜
C镁
D铝
注意几个问题
（1）该反应属于置换 反应
取代反应
HH
这一原子团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 电子式： 或C2H5OH
观察钠与水、与乙醇反应的现象有何 异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
三、乙醇的化学性质
(—OH在——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
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Cu / Ag
O 2CH3-C-H + 2H2O
=
练习： 1、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线
头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒 精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式 △ 表示）：（1）2Cu + O2 。 2CuO （ 2） C2H5OH+CuO
Δ
。 CH3CHO +Cu+H2O
2、铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰， 上下几次。观察铜丝的变化。 铜丝 内焰 变红 外焰 变黑
●学习目标 1．了解烃的衍生物和官能团的概念。 2．掌握乙醇的组成及主要性质。 3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。 借 4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
牧 童 遥 指 杏 花 村
问 酒 家 何 处 有 ，
身边的乙醇
（1）酒精型饮料 1゜表示100ml酒中含有
1ml乙醇。
安静燃烧，发 加酚酞后溶液变红， 出淡蓝色火焰，说明有碱性物质生成； 烧杯内壁有水 烧杯中石灰水无明显现 珠 象，说明无CO2生成。
思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可 能是哪一种结构呢？
结论：乙醇与钠反应产生氢气，说明乙醇分子里 有不同烃分子的氢原子存在。
探究结论
思考：那乙醇的结构是哪一种呢？
走进化学的世界，
你会发现这里很精彩!
中国的酒文化源远流长，酒在我国具有 悠久的历史。自古以来是日常生活中 一种重要的饮品，而且在全球能源日 益枯竭的今天，科学家已成功地研制 燃料乙醇技术，以缓解燃眉之急。 酒精是乙醇的俗称，那么，你对乙醇的 性质和用途了解吗？酒的庐山真面目 是什么呢？
明 月 几 把时 酒有 问？ 青 天 ！
B
B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实 验现象的描述中正确的是（ ） Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球 Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出
AD
5．用工业酒精（95.57%）制备无水乙醇（99.5 % ）， 可选用的方法是（ ） B
A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏
乙醇的氧化反应 (3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
H H 一、乙醇的物理性质： ︱ ︱ H—C—C—O—H 二、乙醇的结构： ︱ ︱ H H 三、乙醇的化学性质： 1、乙醇与活泼金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 ①燃 烧： CH3CH2OH + 3O2 2CO2 +3H2O ②催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 四、乙醇的用途：
大量的热。
实验3-3 在试管中加入
3~4ml乙醇，将铜丝在酒 精灯外焰上灼烧至红热， 迅速插入乙醇中。观察铜 丝颜色变化，闻试管中气 味变化。
(2)乙醇的催化氧化
---乙醇具有还原性
现象: 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体.
不变 红 → _____ 黑 → ______, 红 反应后,铜丝的质量____. 铜丝的颜色变化:____
三、乙醇的化学性质
Na OH
乙醇与钠的反应原理
①
1、乙醇与钠的反应
Na OH
H
H
取代反应或置换反应 2 CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
H H
处O—H H—C —C—O—H ， ① 键断开
每2mol乙醇与足量的 Na反应生成1mol H2
[练习] 1.其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反
HHH源自HH—C—C—O—H H
H
H—C—O—C—H
H H
二、乙醇的结构
H H C—C—O—H
C 2H 6 分子式： O 结构式： H
结构简式： H H “羟基”，写作－ CH3CH2OH或C2H5OH
OH
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取
代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团 :决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做 官能团。如: —X(卤原子), -NO2,-OH,-C=C-
练习一
1、－OH 与OH－ 有何区别？
(1).－OH是中性官能团，不能独立
存在，可电离出H＋或不电离。 (2).OH－是可自由移动的离子，带一 个单位负电荷，呈碱性。
结构与性质分析
H H
在后面的化学性质 中要注意是在哪里 断键的。
H
④
C—C—O—H
H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。
C： 碱石灰 D： 无水氯化钙
c
７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧 气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH
AB
8、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( ) A. CH3CH2OH
铜丝 变黑
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
△
2CuO CH3CHO +Cu+H2O 乙醛
Δ
又变红 产生刺 激性气 味
总反应方程式：
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
（工业制乙醛）
乙醇催化氧化原理
去H氧化规律：去掉— OH上的H和—OH所在 的碳原子上的H
断键机理: H 2 CH3-C-O-H + O2 H
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除 去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药 的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的 酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
BD
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4· · 5H2O
C： 浓硫酸
B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
B
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水 不褪色的是： B： 酒 精 A： NaOH溶液 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液
B
6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸 收，这种物质是： B：浓NaOH溶液 A： 浓硫酸
B. 加入生石灰再蒸馏
C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D. 直接加热蒸馏 6．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ Ａ．乙醇完全燃烧生成水 Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢 气 Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶 Ｄ．乙醇容易挥发
B
2．氧化反应 点燃 (1)、燃烧 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 现象：乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，同时放出
小结
练 习
A： ① B： ②
H H
④
1：与钠反应时在何处断键。 H C—C—O—H
C： ③
D： ④
A
H
③
H② ①
2：发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③ C： ② ④ D： ② ④
B
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 C： 稀硝酸 B： 酒 D： CO 精
颜 色 ： 无色透明 气 味 ：特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶，能够溶
解多种无机物和有机物
问题:(1)如何用工业酒精制备无水酒精? 用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。 ⑵ 如何检验酒精是否含水？ 看一看？ 想一想？ 用无水硫酸铜检验酒精是否含水 活动探究二
开动脑筋想一想:
如何用实验证明? 实验3-2
乙醇与金属钠的反应
收集气体，检验 气体的纯度。 无水乙醇＋钠
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
“浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成
钠块沉于乙醇 乙醇 底部、不熔成 小球、也不发 出响声
应,均可产生H2 ，请写出它们反应的化学方程式。 2、比较乙烷和乙醇的结构，说法错误的是（ ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 羟基取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
H
(体积分数)
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
（2）作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
（3）作消毒剂 —— 医用酒精等
一、乙醇的物理性质
活动探究一
请大家，从颜色、气味、状态、 水溶性等方面观察总结说说乙醇的 物理性质。P73
讨论：组成为C2H6O的分子，根据我们学过的碳四价、氧二
价的原则，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
O 2CH3-C-H + 2H2O
=
练习： 1、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线
头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒 精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式 △ 表示）：（1）2Cu + O2 。 2CuO （ 2） C2H5OH+CuO
Δ
。 CH3CHO +Cu+H2O
2、铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰， 上下几次。观察铜丝的变化。 铜丝 内焰 变红 外焰 变黑
●学习目标 1．了解烃的衍生物和官能团的概念。 2．掌握乙醇的组成及主要性质。 3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。 借 4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
牧 童 遥 指 杏 花 村
问 酒 家 何 处 有 ，
身边的乙醇
（1）酒精型饮料 1゜表示100ml酒中含有
1ml乙醇。
安静燃烧，发 加酚酞后溶液变红， 出淡蓝色火焰，说明有碱性物质生成； 烧杯内壁有水 烧杯中石灰水无明显现 珠 象，说明无CO2生成。
思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可 能是哪一种结构呢？
结论：乙醇与钠反应产生氢气，说明乙醇分子里 有不同烃分子的氢原子存在。
探究结论
思考：那乙醇的结构是哪一种呢？
走进化学的世界，
你会发现这里很精彩!
中国的酒文化源远流长，酒在我国具有 悠久的历史。自古以来是日常生活中 一种重要的饮品，而且在全球能源日 益枯竭的今天，科学家已成功地研制 燃料乙醇技术，以缓解燃眉之急。 酒精是乙醇的俗称，那么，你对乙醇的 性质和用途了解吗？酒的庐山真面目 是什么呢？
明 月 几 把时 酒有 问？ 青 天 ！
B
B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实 验现象的描述中正确的是（ ） Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球 Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出
AD
5．用工业酒精（95.57%）制备无水乙醇（99.5 % ）， 可选用的方法是（ ） B
A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏
乙醇的氧化反应 (3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
H H 一、乙醇的物理性质： ︱ ︱ H—C—C—O—H 二、乙醇的结构： ︱ ︱ H H 三、乙醇的化学性质： 1、乙醇与活泼金属反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 ①燃 烧： CH3CH2OH + 3O2 2CO2 +3H2O ②催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 四、乙醇的用途：
大量的热。
实验3-3 在试管中加入
3~4ml乙醇，将铜丝在酒 精灯外焰上灼烧至红热， 迅速插入乙醇中。观察铜 丝颜色变化，闻试管中气 味变化。
(2)乙醇的催化氧化
---乙醇具有还原性
现象: 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体.
不变 红 → _____ 黑 → ______, 红 反应后,铜丝的质量____. 铜丝的颜色变化:____
三、乙醇的化学性质
Na OH
乙醇与钠的反应原理
①
1、乙醇与钠的反应
Na OH
H
H
取代反应或置换反应 2 CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
H H
处O—H H—C —C—O—H ， ① 键断开
每2mol乙醇与足量的 Na反应生成1mol H2
[练习] 1.其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反
HHH源自HH—C—C—O—H H
H
H—C—O—C—H
H H
二、乙醇的结构
H H C—C—O—H
C 2H 6 分子式： O 结构式： H
结构简式： H H “羟基”，写作－ CH3CH2OH或C2H5OH
OH
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取
代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团 :决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做 官能团。如: —X(卤原子), -NO2,-OH,-C=C-
练习一
1、－OH 与OH－ 有何区别？
(1).－OH是中性官能团，不能独立
存在，可电离出H＋或不电离。 (2).OH－是可自由移动的离子，带一 个单位负电荷，呈碱性。
结构与性质分析
H H
在后面的化学性质 中要注意是在哪里 断键的。
H
④
C—C—O—H
H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。
C： 碱石灰 D： 无水氯化钙
c
７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧 气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH
AB
8、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( ) A. CH3CH2OH
铜丝 变黑
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
△
2CuO CH3CHO +Cu+H2O 乙醛
Δ
又变红 产生刺 激性气 味
总反应方程式：
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
（工业制乙醛）
乙醇催化氧化原理
去H氧化规律：去掉— OH上的H和—OH所在 的碳原子上的H
断键机理: H 2 CH3-C-O-H + O2 H
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除 去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药 的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的 酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
BD
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4· · 5H2O
C： 浓硫酸
B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
B
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水 不褪色的是： B： 酒 精 A： NaOH溶液 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液
B
6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸 收，这种物质是： B：浓NaOH溶液 A： 浓硫酸
B. 加入生石灰再蒸馏
C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D. 直接加热蒸馏 6．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ Ａ．乙醇完全燃烧生成水 Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢 气 Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶 Ｄ．乙醇容易挥发
B
2．氧化反应 点燃 (1)、燃烧 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 现象：乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，同时放出
小结
练 习
A： ① B： ②
H H
④
1：与钠反应时在何处断键。 H C—C—O—H
C： ③
D： ④
A
H
③
H② ①
2：发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③ C： ② ④ D： ② ④
B
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 C： 稀硝酸 B： 酒 D： CO 精
颜 色 ： 无色透明 气 味 ：特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶，能够溶
解多种无机物和有机物
问题:(1)如何用工业酒精制备无水酒精? 用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。 ⑵ 如何检验酒精是否含水？ 看一看？ 想一想？ 用无水硫酸铜检验酒精是否含水 活动探究二
开动脑筋想一想:
如何用实验证明? 实验3-2
乙醇与金属钠的反应
收集气体，检验 气体的纯度。 无水乙醇＋钠
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
“浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成
钠块沉于乙醇 乙醇 底部、不熔成 小球、也不发 出响声
应,均可产生H2 ，请写出它们反应的化学方程式。 2、比较乙烷和乙醇的结构，说法错误的是（ ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 羟基取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
H
(体积分数)
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
（2）作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
（3）作消毒剂 —— 医用酒精等
一、乙醇的物理性质
活动探究一
请大家，从颜色、气味、状态、 水溶性等方面观察总结说说乙醇的 物理性质。P73
讨论：组成为C2H6O的分子，根据我们学过的碳四价、氧二
价的原则，它可能的结构是什么？试画出其结构式。