2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学(重点、平行班)试题(含答案)
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中考试化学试题温馨提示：1. 考试时间100分钟，总分100分。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20道小题，均为单选，每小题2.5分，共计50分。
） 1. 下列说法中，正确的是（）A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．SO 2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．某次酸雨的分析数据如下：c(NH 4+)＝2.0×10-5mol/L ，c(Cl －)＝6.0×10-5mol/L ， c(Na ＋)＝1.9×10-5mol/L ，c(NO 3－)＝2.3×10-5mol/L ，c(SO 42－)＝2.8×10-5mol/L ，则此次酸雨的pH 大约为（）A ．3B ．4C ．5D ．63．25℃时，5 mL 0.1 mol /L 的 H 2SO 4和15 ml 0.1 mol/L 的NaOH 溶液相混合，并稀释至500 ml ，最后所得溶液的pH 为（） A ．12.3 B ．11 C ．3 D ．1.74．常温下，下列溶液：①pH=14的NaOH 溶液，②0.5mol/L 的NaOH 溶液，③0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，④0.1mol/L 的KHCO 3溶液，⑤0.1mol/L 的HNO 3溶液。
其中由水电离出的c(OH －)由大到小的顺序为：（）A. ③④⑤①②B. ①②⑤③④C. ⑤④③②①D. ③④⑤②①5. 浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大6．下列说法中正确的是（）A ．在25℃的某溶液中，若c(H +)＝c(OH －)＝10-7mol/L ，则溶液呈中性 B ．溶液中若c(H +)＞10-7mol/L ，则c(H +)＞c(OH －)，溶液显酸性 C ．c(H +)越大，则pH 值越大，溶液的酸性越强 D ．pH 值为0的溶液中c(H +) = 0 mol/L7．25℃时，在20ml 0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确．．．的是（）A ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B ．在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －)﹥c(OH －)﹦c(H ＋) C ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋)﹥c(OH －) D ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋) 8．下列说法正确的是（）A ．某物质的溶液中由水电离出的c （H +）＝1×10－amol/L ，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14－aB ．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c(NH 4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④C ．物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(S 2－)+c(HS －)+c(OH －) D ．AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小9．已知：常温下浓度均为0.1mol/L 的下列溶液的pH 如表：A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HFB ．等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液与NaF 溶液中离子总数大小：N 前＜N 后C ．若将CO 2通入0. 1mol/L Na 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32-) +c(HCO3-) = 0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF10．25 ℃时，K sp= 5.61×10-12，K sp(MgF2)= 7.42×10-11。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(文)试题(解析版)
长安一中2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（文科）1. 北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是（）A. O2B. NOC. NO2D. SO2【答案】A【解析】试题分析：在空气质量报告范围内的是有害气体NO、NO2、SO2，O2是空气的成分之一，因此不在报告范围内，因此选项是A。
考点：考查气体的成分与空气质报告的关系的知识。
2. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 小苏打—Na2CO3B. 明矾—KAl(SO4)2C. 消石灰—Ca(OH)2D. 甲醛—CH3OH【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠，选项A错误。
明矾应该是KAl(SO4)2·12H2O，所以选项B错误。
消石灰是氢氧化钙，选项C正确。
甲醛应该是HCHO，选项D错误。
3. 糖类是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列有关糖类的说法正确的是（）①糖类物质都具有甜味②由C、H、O三种元素组成的有机物属于糖类③糖类也称碳水化合物，它们的化学组成都可以表示为C n(H2O)m④葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少⑤单糖不能水解成更简单的糖⑥蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍⑦葡萄糖兼具有醛类和多元醇的一些性质⑧淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体A. ②④B. ④⑤C. ⑤⑦D. ⑦⑧【答案】C【解析】有的糖类是没有甜味的，例如：纤维素，①错误。
由C、H、O三种元素组成的有机物属于烃的含氧衍生物，不一定是糖类，②错误。
糖类也称碳水化合物，它们的化学组成不能都表示为C n(H2O)m，例如：脱氧核糖的化学组成为C5H10O4就无法表示成上面的形式，③错误。
葡萄糖是单糖，是因为其不能发生水解，与有多少官能团无关，所以④错误。
单糖是指不能水解成更简单的糖的糖类，所以⑤正确。
蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍再减去18（一个水分子），所以⑥错误。
2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版
2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学试题解析版O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是1. 下列操作中，能使水的电离平衡HA. 向水中加入NaHSO4溶液B. 将水加热到100℃，使pH＝6C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液【答案】D【解析】A．向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水电离，不符合题意，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，不符合题意，故B错误；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D．向水中加入Al2(SO4)3固体，铝离子水解而促进水电离，且铝离子水解导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，所以符合条件，故D正确；故选D。
点睛：本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离的原理是解本题关键，易错选项是B，不能根据溶液中pH判断溶液酸碱性，要根据c(H+)、c(OH-)相对大小判断。
2. 下列过程不用熵判据判断的是A. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大【答案】B【解析】B. 冬天一杯热水很快变冷，这是温度下降，热量散失的缘故，跟熵无关。
3. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. 酸性MgCl2溶液D. 酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】A．阳极：4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，故A正确；B．阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故B错误；C．阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故C错误；D．阳极：2H2O+2e-=O2↑+4H+阴极：Ag++e-=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2，故D错误；故选A。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题1. 下列方程式书写错误的是（）A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++【答案】A【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。
本题正确答案为A。
2. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A. 负极反应式为Mg - 2e-Mg2+B. 正极反应式为Ag+ + e-AgC. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑【答案】B【解析】试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。
陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
(陕西)高三化学-陕西省西安市长安区第一中学2017届高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版含解析
陕西省西安市长安区第一中学2017届高三上学期第二次质量检测化学试题相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制【答案】B【解析】考点：主要考查净水原理、物理变化与化学变化、防腐剂等。
2．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是( )A．电解Al2O3和SiO2(少量)的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2【答案】A【解析】试题分析：A．SiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅，故A错误；B．Na、Mg、Al、Cl四种元素在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C．普通玻璃中不含铝，故C错误；D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；故选B。
考点：考查玻璃、水泥的成分，盐类的水解的应用，金属冶炼的原理。
3．仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选)，不能达到相应实验目的的是( )A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】D【解析】考点：考查常见实验操作所需的仪器。
陕西省西安市长安区第一中学2018学年高二化学有机化学
寒假作业之“有机化学综合”一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 ( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同2. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 ( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物3. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 ( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶15. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来6. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是 ( )A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．邻苯二甲酸7. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应8. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
陕西省西安市长安区第一中学2018学年高二化学---化学
寒假作业之“化学反应中的能量变化”一、单项选择题1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，据此，下列叙述中正确的是（）A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行3、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为（）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3C. Q2 > Q3 > Q1D. Q2 = Q3 > Q16、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D ．2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-1 7、科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
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2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第二次月考化学试题（重点、平行）第I卷选择题（40分）一、选择题（共20小题，共2分×20=40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列操作中，能使水的电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 将水加热到100℃，使pH＝6C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液2．下列过程不用熵判据判断的是A．氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B．冬天一杯热水很快变冷C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性MgCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液4．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量6．一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。
已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为A．－1220 kJ/mol B．－1780 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 8．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸9．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．Na＋不断向“水”电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．AgCl是还原产物10．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >011．室温下，将1.000 mo l·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo l·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的C(H ＋)＝1.0×10－14 mo l·L －1 B ．b 点：C(NH ＋4)＋C(NH 3·H 2O)＝C(Cl －)C ．c 点：C(Cl －)＝C(NH ＋4)D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热12. 已知0.1mol·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H ＋)=c(HA －)+c(OH －)+2c(A 2－)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c(Na +)>c(A 2－)>c(H +)> c(OH －)13. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ•mol -1（3）H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 3＝-285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为A. -488.3 kJ·mol -1B.-244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D.+244.15 kJ·mol -114．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2，设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极15．关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是A ．c (NH ＋4)：③<①B ．水电离出的c (H ＋)：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H ＋)＝c(OH －)＋c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl －)>c(NH ＋4) >c(OH －)>c(H ＋)16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的物质的量浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17．下列图像的说法中正确的是A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0B ．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 氯化钠溶液②C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大18．已知25 ℃时，K a(HF)＝3.6×10－4， K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通20．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c (K+)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1第II卷非选择题（60分）二、填空题（本题共5小题，共60分。
）21．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定。