2019届陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试化学试题
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题：本大题共14个小题,每小题5分,共70分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知{}987654321U ，，，，，，，，=，{}321A ，，=，{}543B ，，=，则()U C A B =( ）A.∅B.{}53，C.{}54，D.{}543，， 2.函数)2ln(3)(x x x f -++=的定义域为( ）A.[﹣3,2）B.(﹣3,2]C.[﹣3,2]D.(2,+∞）3.直线过点A (2，1)，且不经过第四象限，则直线的斜率的取值范围为( ）A.B.C.D.4．直线4x ﹣3y +4＝0与圆(x ﹣2）2+(y +1）2＝9的位置关系是( ) A.相离B.相切C.相交且过圆心D.相交但不过圆心5.已知点M (2，4），N (6，2），则线段MN 的垂直平分线的方程是( ） A. x +2y -10=0B.2x -y -5=0C.2x +y -5=0D. x -2y +5=06. ⎪⎩⎪⎨⎧≥-<⎪⎭⎫ ⎝⎛=040,31)(x x x x f x，则[](2)f f -=( )A. 31B. 6-C. 5D.97.若三棱锥的三个侧面两两垂直，侧棱长为2,顶点都在一个球面上,则该球的表面积为( ) A.π3 B.π4 C. π10 D.12π8.如图是正方体的平面展开图.在这个正方体中，①BM 与ED 平行；②CN 与BE 是异面直线；③CN 与BM 成60°角；④DM 与BN 垂直. 以上四个命题中，正确命题的序号是（）l l 1[0,]2[]0,1[]0,21(0,)2A.①②③B.②④C.③④D.②③④9.已知函数y ＝log a (x +2)+3 (a ＞0且a ≠1）的图象恒过点A ，则过点A 且平行于直线x ﹣2y +3＝0的直线方程为( ） A. x -2y +7＝0B. 2x +y-1＝0C.x -2y -5＝0D.2x +y-5＝010．已知直线l 、m 、n 与平面α、β，给出下列四个命题： ①若m ∥l ，n ∥l ，则m ∥n ；②若m ⊥α，m ∥β，则α⊥β； ③若m ∥α，n ∥α，则m ∥n ；④若m ⊥β，α⊥β，则m ∥α或m ∈α 其中假命题．．．是( ） A.① B. ② C.③ D.④11.已知点A (1，1）和圆X ：1)7()722=-+-y x （，动点B 在圆C 上，动点P 在x 轴上，则|AP |+|PB |的最小值为( ） A. 1-26B.26C.9D.1012.函数xx x f x12)(2log --=的大致图象为( )13.已知函数)(x f y =在区间()0,∞-内单调递增，且)((x f x f =-），若)31(log 2f a =,)2(2.1-=f b ,)21(f c =，则c b a 、、的大小关系为( )A.b ＞c ＞aB.a ＞c ＞bC.b ＞a ＞cD.a ＞b ＞c14.已知集合(){}(){}R y x m x y y x Q R y x x y y x P ∈+==∈--==、、,,,,2,2，若Φ≠Q P ，则实数m 的取值范围是( )A. []22-，B.[]22，C.[]22-，D.[]222，二、填空题：共6小题，每小题5分，共30分.15．若幂函数()f x 的图象过点193（，），则16=f （）. 16．计算+ ()138π-127-⎛⎫- ⎪⎝⎭的结果为.17．一正多面体其三视图如图所示，该正多面体的体积为________________.18．圆221:1C x y +=与圆222:6890C x y x y +--+=的公切线有条.19．已知函数m x f x--=13)(有一个零点，则m 的取值范围是.20. 已知关于x 的函数)4(log ax y a -=在区间[0，2]上单调递减，则实数a 的取值范围是 .三、解答题：共4小题，共50分.解答应写出文字说明、解答过程或演算步骤.21.（12分）已知函数[]6,6,12)(2-∈+-=x ax x x f . (1）求实数的取值范围，使在定义域上是单调递减函数； (2）用表示函数的最小值，求的解析式.3log 213lglg 52+-a ()y f x =()g a ()y f x =()g a22．（12分）已知正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1，O 是底ABCD 对角线的交点.求证： (1)C 1O ∥面AB 1D 1；(2)A 1C ⊥面AB 1D 1.23.（13分）已知圆O :)0(222>=+r r y x 与直线043=-+x y 相切.(1)求圆O 的方程； (2)若过点(−1,33)的直线l 被圆O 所截得的弦长为32，求直线l 的方程； (3)若过点-20A （，）作两条斜率分别为12,k k 的直线交圆O 于B 、C 两点,且122=-k k ，求证：直线BC 恒过定点.并求出该定点的坐标.24．（13分）已知)(x f 是定义在[]1,1-上的奇函数，且1)1(=f ，若对任意[]1,1,-∈n m ，0≠+n m 时，有0)()(>++nm n f m f（1）证明：)(x f 在[]1,1-上是增函数；（2）解不等式(12)+(1-)0f x f x -<（3）若12)(2+-≤at t x f ，对任意[][]1,1,1,1x a ∈-∈-恒成立，求实数t 的取值范围【参考答案】一、选择题1-14：CAABB CDCAC CDAC 二、填空题 15.41 16. 2317. 38 18. 3 19. ()2,1 20. }{10≥=m m m 或 三、解答题21.解：(1)函数[]6,6,12)(2-∈+-=x ax x x f 的对称轴为a x =，∵)(x f 在[]6,6-上是单调递减函数，∴6≥a . (2)当６＜-a 时，a f x f 1237)6()(min +=-=；当６≤≤-a 6时，2min 1)()(a a f x f -==；当6>a 时，a f x f 1237)6()(min -==；因此，⎪⎩⎪⎨⎧>-≤≤---<+=6123766161237)(2a a a a a aa g .22.证明：（1）连接A 1C 1，设A 1C 1∩B 1D 1＝O 1，连接AO 1，∵ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1是正方体，∴A 1ACC 1是平行四边形，∴A 1C 1∥AC 且A 1C 1＝AC ， 又O 1，O 分别是A 1C 1，AC 的中点，∴O 1C 1∥AO 且O 1C 1＝AO ，∴AOC 1O 1是平行四边形， ∴C 1O ∥AO 1，AO 1⊂面AB 1D 1，C 1O ⊄面AB 1D 1，∴C 1O ∥面AB 1D 1； （2）∵CC 1⊥面A 1B 1C 1D 1∴CC 1⊥B 1D 1，又∵A 1C 1⊥B 1D 1，∴B 1D 1⊥面A 1C 1C ，即A 1C ⊥B 1D 1， ∵A 1B ⊥AB 1，BC ⊥AB 1，又A 1B ∩BC ＝B ，AB 1⊥平面A 1BC ，又A 1C ⊂平面A 1BC ，∴A 1C ⊥AB 1，又D 1B 1∩AB 1＝B 1， ∴A 1C ⊥面AB 1D 1.23.解：(1)∵圆O : )0(222>=+r r y x 与直线043=-+x y 相切，∴圆心O 到直线的距离()r d =+-=22134,解得2=r ，∴圆O 的方程为422=+y x ；(2)若直线l 的斜率不存在，直线l 为x =-1，此时直线l 截圆所得弦长为32，符合题意； 若直线l 的斜率存在,设直线为)1(33-y +=x k , 即03333=++-k y kx ，由题意知,圆心到直线的距离为199332=++=k k d ,解得：33=k ， 此时直线l 为023=+-y x ，则所求的直线为1-=x 或023=+-y x ； (3)由题意知, A (−2,0),设直线AB :y =k 1(x +2)，与圆方程联立得：122=(+2)+=4⎧⎨⎩y k x x y ，消去y 得：(1+k 12)x 2+4k 12x +(4 k 12−4)=0，∴212114-4+k k =x x B A ，∴212112-2+k k =x B ,21114+k k =y B ,即B (212112-2+k k ,21114+k k )，∵2k k 21-=,用12k-代替k 2得：C (2121482+k k -,21148-+k k )，∴直线BC 方程为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-------=--212121212121211211211482482122481448+k k x +k k +k k +k k +k k +k k y ， 整理得：⎪⎭⎫⎝⎛+-=3223211x k k y ， 则直线BC 定点⎪⎭⎫ ⎝⎛032-，.24.解：（1）任取1121≤<≤-x x ， 则)()()()()()()(2121212121x x x x x f x f x f x f x f x f ---+=-+=-0)(,112121≠-+∴≤<≤-x x x x ，由已知0,0)()(212121<->--+x x x x x f x f 0)()(21<-∴x f x f ，即)(x f 在[]1,1-上是增函数（2）因为)(x f 是定义在[]1,1-上的奇函数，且在[]1,1-上是增函数不等式化为(12)(1)f x f x -<-，所以1211121111x x x x -<-⎧⎪-≤-≤⎨⎪-≤-≤⎩，解得2,13x ⎛⎤∈ ⎥⎝⎦（3）由（1）知)(x f 在[]1,1-上是增函数，所以)(x f 在[]1,1-上的最大值为1)1(=f ，要使12)(2+-≤at t x f 对[][]1,1,1,1-∈-∈∀a x 恒成立， 只要0211222≥-⇒≥+-at t at t设[]0)(,1,1,2)(2≥-∈∀-=a g a at t a g 对恒成立，所以⎩⎨⎧⎩⎨⎧≤≥-≤≥⇒≥-=≥+=-022002)1(02)1(22t t t t t t g t t g 或或 所以022=-≤≥t t t 或或。
陕西省西安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
西安中学2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。
【点睛】考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C. 14 g氮气中含N A个氮原子D. 18 g 水中所含的电子数为8N A 【答案】C 【解析】【详解】A、氦气为单原子分子，1mol 氦气中有N A 个氦原子，故A 错误；B 、n(Na 2SO 4)=0.3mol/L×2L=0.6mol ，n(Na +)=2×0.6mol=1.2mol ，因此含有的钠离子数为1.2N A ，故B错误；C 、n(N)==1mol ，氮原子数为N A ，故C 正确；D 、18g 水的物质的量为1414/gg mol 1mol ，含有的水分子数为N A ，一个水分子含有10个电子，因此18g 水中所含的电子数为10N A ，故D 错误；故选C 。
陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试【化学试题】
陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试【化学试题】注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处。
”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137第I卷(选择题，共40分)一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．下列物质属于纯净物的是( )A．盐酸 B．新制的氯水 C．漂白粉 D．液氯2．下列叙述错误的是( )A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸3．下列说法正确的是( )A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NAB．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NAD．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNa OH溶液4．钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是( )A．铂丝棒 B．酒精灯 C．稀盐酸 D．蓝色钴玻璃5．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O，该反应中氧化剂和还原剂相比，正确的是( )A．质量比为1∶2 B．物质的量之比为1∶3C．质量比为2∶3 D．物质的量之比为2∶16．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有7．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是( )A．H2、O2、SO2 B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HI D．NH3、HCl、CO28．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②H NO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是( )A．④②③① B．④①③② C．③②④① D．②③①④9．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶310．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A．1.8 mol B．等于0.90 molC．在0.90 mol和1.8 mol之间 D．小于0.90 mol11．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol/L，c(Mg2+)=0.50mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为( )A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.50mol/L D．0.20mol/L12．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是( )①甲同学用手取氯化钠；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。
陕西省西安市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题化学(解析版)
陕西省西安市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第I卷选择题一、选择题1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是（）A. 化学不再是纯实验科学B. 化学不再需要实验C. 化学不做实验，就什么都不知道D. 未来化学的方向还是经验化【答案】A【解析】【详解】A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。
2.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B. 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色【答案】A【解析】【详解】用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色；A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，只是说明高锰酸钾受热易分解，不能说明哪种离子有色，没有意义，故A错误；B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色，说明高锰酸钾溶液有色与钾离子无关，有意义，故B正确；C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应，但锌能与高锰酸钾溶液反应，有意义，故C正确；D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色，说明钾离子无色，有意义，故D正确；故答案为A。
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂2．下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管C．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液D．用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)4．向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是( )A．Na2SO3 B．NaHSO3C．Na2SO3、NaHSO3 D．Na2SO3、NaOH5．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④6．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气7．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝8．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl29．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料10．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A ．2OB ．4CHC ．COD ．NO11．下列说法正确的是 （ ）A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使酸性KMnO 4水溶液褪色，是因为SO 2有漂白性D ．SO 2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液13．下列实验方法或操作正确的是（ ）A ．转移溶液B ．制蒸馏水C ．分离水和酒精D ．稀释浓硫酸14．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个H 2O 分子 B ．常温常压下，22.4LCO 2中碳原子数大于N A 个 C ．46克NO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2N A 个 D ．0.1mol/L Na 2SO 4溶液含Na + 离子数为0.2N A 个15．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )选项 a b c A Si SiO 2 H 2SiO 3 BSO 2SO 3H 2SO 4C NaOH Na2CO3Na2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D16．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g17．下列各组物质中，不满足．．．如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项X Y ZA Al NaAlO2Al(OH)3B Fe FeCl3FeCl2C NaOH NaHCO3Na2CO3D SiO2Na2SiO3H2SiO3A．A B．B C．C D．D18．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。
2019学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数 ___________ 题号-二二三四五总分得分、选择题1. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2. 包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质（）A. 浓硫酸_________B. 高锰酸钾___________C. 乙醇____________D. 氰化钾3. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。
C. 用CCI 4萃取I 2 水中的I 2 时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液、BaCI 2 溶液以除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+、SO 4 2-。
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 28g N 2 所含有的原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC. 500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含Na +的数为0.5 N AD. 49g 纯硫酸所含有的氧原子数与标况下 22.4L CO 2中所含有的氧原子数相等5. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g , 12 C 的原子质量是b g , N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）6. 用10 mL 的0.1 mol • L V BaCI 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和 硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓 度之比是（） :2 : 3 C. 1: 3 : 3 D. 3 : 1 ：17. 将质量分数为a %，物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀H 2 SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a %，此时物质的量浓度为 c 2 mol/L ，则c 1和c 2的数值 关系是（ ） A. c 2= c 1 B. c 2v c 1 C. c 2> 2c 1 D. 无法确定8. 同温同压下，ag 甲气体和2ag 乙气体所占体积之比为1 :2 ,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1 ：1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1 ：1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 :1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 :1A. CO 2B. HClC. Na 2 CO 3D.10. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4 +、 SO 4 2- 、 AI 3 + 、 NO 3 - B. Na +A. 该原子的摩尔质量是 aN AB. WgC. Wg 该原子中含有兰个该原子A. 3 : 2 : 2B. 1乙醇HCO 3 -该原子的物质的量一定是D.由已知信息可得:9.符合下图中阴影部分的物质是（水锻液能导电NO 3 -C. Na + 、Ca 2+ 、NO 3 - 、CO 3 2-D. K + 、Cu 2+ 、NH 4 + 、NO3 -11. 下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是( )A. NaHSO 4 熔融：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2B. AI(OH) 3 酸式电离：AI(OH) 3 = 3OH — + Al 3+C. 向Na 2 CO 3 溶液中滴入少量稀盐酸：CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 TD. Ca(HCO 3 ) 2 溶液与少量NaOH 溶液反应：OH — + HCO + Ca 2 + =CaCO 3 J + H 2 O12. 以下说法不正确的是( ______________ )A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶B. CaCO 3 难溶于水，而Ca ( HCO 3 ) 2易溶于水，因此NaHCO 3和Na 2 CO 3 的溶解度关系为：NaHCO 3 > Na 2 CO 3C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。
2019学年陕西省高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
(1)写出下列物质的化学式：A:B:G
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C^F的离子方程式
C-E的化学方程式
HRI的化学方程式
四、实验题
(2)无水硫酸铜的作用是,② 中3个洗气瓶的 作用 依次为
、、;
五、计算题
26.浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）•试计
D•实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
18.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同是（）
①过滤 ② 蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体
A•①和②B.①和③C•③和④D•①和④
19.下列说法正确的是（）
A•二氧化硅溶于水显酸性
B•二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
溶液将
4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）
A•22.4 L任何气体的物质的量均为1molB•标准状源自下，1moI物质的体积为22.4 L
C•H2.02. N2. CO2组成的混合气体1moI在标准状况下的体积约为22.4
L
D•在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
5.下列关于物质的检验说法 不正确的是（）
D•NaHCO3溶液与NaOH容液反应：OH- +HCO3 -一CO3 2- +
H2O
13.在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A•浓硫酸B•浓硝酸C•碳酸钠溶液D•氯化钡溶液
14.下列物质中，不属于合金的是（）
A•硬铝B•黄铜C•钢铁D
水银
15.光导纤维的主要成分是（）
2024届陕西省西安市长安区一中高一化学第一学期期末统考试题含解析
2024届陕西省西安市长安区一中高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体2、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应说明了C 的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为12e-D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:23、下列各组离子能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3-、OH-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Na+、K+、OH-、Cl-4、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁5、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部6、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油迹B．用生石灰作干燥剂Cu(OH)COC．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿2237、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量2Ba 的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-8、下列操作不能达到预期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金9、在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。
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2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期期末考试化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷选择题 (共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个正确选项。
）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是（）A. 配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B. 不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D. 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶2．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是（)3．下列物质分类的正确组合是（）4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB ．5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N AC ．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AD ．在25℃、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L5．在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A ．2240+Ma ab B ．22401000+Ma ab C ．22401000+Ma abM D ．ba Ma )1.0(2240+ 6．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A ．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．静电除尘净化空气，提升空气质量7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．透明澄清溶液中：Cu 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、F﹣C ．c(Fe 2+) =1 mol •L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4﹣、SO 42﹣D ．加入铝能放出H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、Br﹣8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）A ．②代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，两反应物物质的量之比为1: 2C ．a 、d 两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣9．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是H2OD．配平该反应后，H+的计量数是310．下列离子方程式正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－═ CO32﹣＋H2OC．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2－+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．亚硫酸氢钙溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铁溶液 D．氯化铵溶液12．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气 B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO313．50ml 2mol/L的AlCl3溶液与50 ml 7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为（）A．3.9g B．7.8g C．9.1g D．0g14．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③15．下列说法正确的是（）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（）①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明17．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应18．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为（）A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：219.把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/LC．D．（10b﹣5a）mol/L20. 6.4 g铜跟1L 8 mol·L－1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
铜完全溶解后，测得溶液中含NO3－的物质的量浓度为0.42 mol·L－1，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为（）A．0.12 mol·L－1 B．0.22 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.38 mol·L－1第Ⅱ卷非选择题 (共60分)二、非选择题（本题共5小题，共60分）21. (12分) 有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠（1）其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）分别写出物质⑬溶于水的电离方程式：。
（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：。
22.(10分) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题：（1）由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有。
（2）产生气体A的离子方程式为。
（3）在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的。
（4）写出④反应中生成溶液H的离子方程式。
（5）对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案。
23. (10分) 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。
24. (16分) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
过滤操作过程中需要的玻璃仪器有。
（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
D 装置的作用是。
（3）在实验过程中，若要检验C装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：。
资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。
25. (12分) 为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是。