2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.3.1 盐类水解的实质
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
2020年人教版化学选修4 3.3《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修4 3.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是() A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO39．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO−+H2O①CH3COOH+OH−有关叙述中正确的是( )A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH−)增大，①中c(OH−)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2OƒH3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2OƒFe(OH)3↓＋3H＋C．SO32－＋2H2OƒH2SO3＋2OH－D．CH3COO－＋H2OƒCH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
2019-2020人教版化学选修4 第3章 第3节 课时1 盐类水解的原理
第三节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理目标与素养：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。
(模型认知)一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L －1盐溶液的pH ，填写下表。
1．理论分析 (1)NH 4Cl 溶液NH(2)CH3COONa溶液OH 2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应称为盐的水解。
25 ℃，pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O为多少？[答案]1×10－5 mol·L－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐电离出的CO2－3、SO2－3、I－均能水解。
()(2)pH＝11的Na2CO3和NaOH溶液中水电离出的H＋浓度相同。
()(3)不水解的盐溶液一定呈中性，水解的盐溶液一定呈酸或碱性。
()(4)25 ℃，水电离出的H＋浓度为1×10－5 mol·L－1，则溶液的pH可能为5或9。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C ．溶液的pH 一定会增大D ．c (H ＋)与c (OH －)的乘积一定会增大B [盐类水解是促进水电离的过程。
A 项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C 项，强酸弱碱盐溶液的pH 减小；D 项，温度不变，K W ＝c (H ＋)· c (OH －)不变。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：3.3《盐类的水解》课时检测【答案 解析】
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：——《盐类的水解》课时检测1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K w(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案 D解析对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。
2．有关盐类的水解，下列说法错误的是( )A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案 C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO －和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。
3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A ．a X ＋：B ．[··O ······H]－C ．HSO －4D．bX 2－：答案 D解析 a X ＋是K ＋，不水解；OH －能抑制水的电离；HSO －4在水溶液中完全电离生成H ＋和SO 2－4，H ＋抑制水的电离，平衡左移；b X2－是S 2－，能与H 2O 电离产生的H ＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A ．10 mL 0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol ·L －1 HClB ．10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2S 与10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2SO 4C ．10 mL 0.1 mol ·L －1 KOH 与10 mL 0.1 mol ·L －1 KHCO 3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案 B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S 水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
人教版高中化学选修四第三节 盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节盐类的水解名师导航知识梳理1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。
盐类水解的实质为：_________。
盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。
原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)。
强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。
原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。
盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。
4.盐类水解程度的大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。
含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为_________过程，即____________有利于盐的水解。
高中化学盐类水解反应的应用(提高)巩固练习新人教版选修4【2019-2020学年度】
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
17．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
A．c(A2－)+c(HA－)=0.1 mol·L－1
B．c(H+)=c(OH－)+c(Hห้องสมุดไป่ตู้－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)
（3）已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________（填“＜”“＞”或“＝”）0.11 mol·L－1。理由是________。
2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1
C．c(CN－)＞c(HCN)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
二、填空题
1．硫酸铝水解的离子方程式是________，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的________（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是________，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装________溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是________。
人教版2020年选修四化学配套练习之盐类的水解(解析版)
人教版2020年选修四化学配套练习之盐类的水解（解析版)1．（2019·尚志市尚志中学高二月考）下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3溶液蒸干并灼烧可得无水Na 2CO 3B ．pH 相同的HA 和HB 溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA 消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HBC ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l)=2H 2O(l) +O 2(g)，则该反应的△H<0，△S ＞0D ．除去MgCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，可向溶液中加入足量MgCO 3，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A 、Na 2CO 3溶液在蒸干时不能彻底水解，最终蒸干灼烧后得到的就是碳酸钠本身，选项A 正确；B 、在相同条件下，等体积、等pH 的HA 和HB 溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，如果HA 消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB ，没说明体积相同，无法判断，选项B 不正确；C 、2H 2O 2（l ）= O 2（g ）+ 2H 2O （l ），△H ＜0、△S ＞0，任何温度下△G=△H —T △S ＜0能自发进行，选项C 正确；D 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量MgCO 3粉末，溶液pH 增大，利于Fe 3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项D 正确； 答案选B 。
2．（2020·全国高三专题练习）室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A ．b2K 的数量级为810-B ．()3X OH NO 水溶液显碱性C ．等物质的量的32X(NO )和()3X OH NO 混合溶液中：()2XX(OH)c c ++<［］ D ．在()3X OH NO 水溶液中：()()()22X(OH)OH 2X H c c c c -+++=+［］【答案】D【解析】 【详解】A .根据图象，液中()()2[X ]H XO c c ++=时，溶液pH 6.2=，则溶液中()()147.81w6.2K 10OH 10mol L 10H c c -----+===⋅，所以()()27.8b2X OH 10[X(OH )]c c K c +--+⋅==，数量级为810-，故A 正确；B .X(OH)+的电离平衡常数为7.81b210mol L K --=⋅，根据图象，溶液中(]()2[X OH)O ]H [X c c +=时，溶液的pH 9.2=，则溶液中()()144.8w9.210OH1010H K c c----+===，所以 4.8b110K -=，则X(OH)+的水解平衡常数为19.2wa b 10K K K -==，则电离程度大于水解程度，溶液显碱性，故B 正确； C .等物质的量的32X(NO )和()3X OH NO 混合溶液，2X +的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则溶液中()2X [X(OH)]c c ++<，故C 正确；D .在()3X OH NO 水溶液中，溶液中存在质子守恒：(]()()()22[X OH)OH X H c c c c -+++=+，故D 错误。