第二讲化学实验常用仪器与中与滴定25页PPT
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化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
最新分析化学-第二章-滴定分析法概述教学讲义ppt
一种溶液的浓度方法
1.直接配制法：准确称取一定量的工作基准试 剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到 容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的 质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准 确浓度。
例如，欲配制 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液1 升时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定 量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
分析化学-第二章-滴定分析 法概述
常用滴定分析仪器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶 (量入式) 移液管 (量出式) 滴定管 (量出式)
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
定分析法。
如银量法: Ag++ Cl- = AgCl (白)
滴定分析法的分类
络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定 分析法。 如EDTA滴定法: M + Y = MY
氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的 一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
CaCO3
返滴定法 例：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA
Zn2+标液，EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
1.直接配制法：准确称取一定量的工作基准试 剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到 容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的 质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准 确浓度。
例如，欲配制 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液1 升时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定 量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
分析化学-第二章-滴定分析 法概述
常用滴定分析仪器
量筒
移液管 吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶 (量入式) 移液管 (量出式) 滴定管 (量出式)
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
定分析法。
如银量法: Ag++ Cl- = AgCl (白)
滴定分析法的分类
络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定 分析法。 如EDTA滴定法: M + Y = MY
氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的 一种滴定分析法。 如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
CaCO3
返滴定法 例：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA
Zn2+标液，EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
化学实验常见仪器使用和基本操作课件PPT课件
受热，再把灯焰固定在固体的部位加热。
(4)给试管里液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的1/3， 应使试管倾斜一定角度(约45°角)，并不时地移动试管，试管 口应朝向无人的方向。
3、物质的加热
烧 杯 加 热
直接加热: 试管、干锅、蒸发皿 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 水浴加热：需要控制反应温度 不能加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器
水银球不能接触器壁, 不能当搅拌器用.
一、化学实验常用仪器的
-----主要用途和使用方法
酒精灯
需加热的实验中做热 源。酒精灯中酒精的 容量在 1/4～2/3 之 间。用外焰加热，用 完后用灯盖盖灭。
酒精灯的使用
一、化学实验常用仪器的
-----主要用途和使用方法
漏斗
向小口容器内倾倒液体， 制出有刺激性气味的极 易溶于水的气体时用于 组装尾气吸收装置，组 装过滤装置。
(4)做完酚醛树脂的试管：应用乙醇浸泡。
(5)产溶久生)置。MKMnOn2O附4溶着在液内的壁试上剂，瓶浓：盐用酸浓与盐M酸n洗O2涤反。应因生K成MMnnOC4l分2 (可解
(6)N熔aO化H硫溶的液试洗管涤：：S①+N用aCOSH2→洗N涤a2：SO硫3+能Na溶2S于+HC2OS2。。 ② 用 热 浓
烧 瓶 加 热
蒸
试 管 加 热
试 管 加
发 皿 加
热
热
4、物质的溶解
（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、 粉碎、加热等可加快溶解速度。
（2）液体：注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和 浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须把浓硫酸慢 慢沿容器壁注入浓硝酸中，边加边搅拌。
（3）气体的溶解：溶解度不大的气体可直接通 入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。
中考化学复习---常见仪器和基本实验操作PPT课件
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用
D.
稀释浓硫酸 玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021黑龙江伊春】下列有关实验操作错误的是（ ）D A. 倾向倒试液管体中药倾品倒时液，体细药口品瓶时上，的瓶标塞签要应倒朝放向，手瓶心口紧挨试管口，标签要对准手心
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
【解析】 （1）取用粉末状固体时，先使试管倾斜，再用药匙或纸槽小心地将药品送至试管 底部，再直立试管，目的是避免药品沾到管口或试管内壁上； （2）瓶塞正放，会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞 倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，应手持量筒，使量筒倾斜。
D. 测定溶液 pH 测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型三 实验现象】
【2021黑龙江七台河】下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的 是（ D ） A．打浓开硫浓酸硫不酸具试有剂挥瓶发的性瓶，盖打，开瓶浓口硫出酸现试白剂雾瓶的瓶盖，瓶口无明显现象 B．硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧，，发发出出淡明蓝亮色的火蓝焰紫，色放火出焰大，量产的生热一种具有刺激性气味的气体 C．向无稀色盐酚酸酞中溶滴液加遇酚酸酞性溶液，不溶变液色由，无遇色中变性为溶红液色不变色，遇碱性溶液变
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
1、【2021河北】 如图所示实验操作正确的是（ B ）
向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心
A.
倾倒液体
，试剂瓶口应与试管口紧挨
B.
点燃酒精灯 点燃酒精灯要用火柴点燃
给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且
化学实验室常用仪器PPT课件
滴定管夹
用于夹持滴定管，便于实验操作 。
坩埚、蒸发皿等加热干燥类金属制品
坩埚
用于高温加热固体物质，耐高温、耐腐蚀，是化学实验常用加热 工具。
蒸发皿
用于蒸发浓缩溶液或干燥固体物质，表面积大，加热效率高。
燃烧匙
用于盛放可燃物质进行燃烧实验，具有耐高温、耐腐蚀的特点。
搅拌棒、药匙等取用搅拌类金属制品
1 2
分液漏斗
用于萃取操作，可将两种 不相溶的液体分离，具有 活塞控制液体流出。
布氏漏斗
用于减压过滤操作，可加 快过滤速度并提高过滤效 果。
03
金属制品类仪器
铁架台、试管夹等支撑固定类金属制品
铁架台
用于支撑和固定实验装置，可调 节高度和角度，适应不同实验需
求。
试管夹
用于夹持试管等玻璃仪器，具有 防滑设计，确保实验安全。
聚苯乙烯（PS）制品
具有透明度高、电绝缘性好等特 点，但不耐冲击和高温。
聚乙烯（PE）制品
具有优良的耐低温性能，化学稳 定性好，但耐热性较差。
聚碳酸酯（PC）制品
具有高强度、耐冲击、透明度高 等特点，但价格较高。
06
其他辅助设备
酒精灯、电炉等加热设备
酒精灯
提供稳定的热源，用于 加热反应物或维持实验 温度。
电炉
可调节温度，适用于需 要较高温度或长时间加 热的实验。
加热套
用于包裹容器进行均匀 加热，避免局部过热。
天平、电子秤等称量设备
天平
精确测量物质质量，分为机械天平和电子天平两种。
电子秤
快速、准确地称量物质，适用于大量或粗略的称量需求。
微量天平
用于称量微量物质，精度极高。
pH试纸、指示剂等化学试剂辅助工具
分析化学滴定常用仪器PPT课件
3
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
19
4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
20
21
22
23
其他移液管
24
滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
26
27
构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
33
2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
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4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
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其他移液管
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滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
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构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
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2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
滴定分析的仪器和基本操作ppt
根据量器的容量所允许的误差和水的流出时间：
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
高三化学复习 化学实验常用仪器和基本操作PPT课件
A．直接将气体由a管口进 B．直接将气体由b管口进 C．将广口瓶盛满水，气体由a管口进 D．将广口瓶盛满水，气体由b管口进
第38页/共57页
[解析] (1)为了观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率， 则进气管应是长导管，即a管为进气管； (2)为防止吸收多余的Cl2时NaOH溶液倒流入反应器，则将Cl2 从装置短管导进，即由b进，a出； (3)若用此装置收集NO，由于NO与氧气反应，则需将装置中 的空气排尽，利用排液体法收集。故应将广口瓶盛满水，NO 气体由短管b管口进入。
[答案]
第39页/共57页
1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可
以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
()
第40页/共57页
解析： A项属于排液法测量气体的体积；B项两导 管口相平，以防倒吸；C项可作两种气体的反应 容器或混合容器；D项作洗气瓶。 答案：B
察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，
第36页/共57页
此时氧气应从________(填标号)管口导入。
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，写出反应的化学方 程式：__________________。 收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止 NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置________(填 标号)管口导进，从________(填标号)管口导出。 (3)如果用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是 ________(选取正确的编号第)37页/共57页
第10页/共57页
2．可加热仪器
第11页/共57页
第12页/共57页
3．计量仪器
平视液体凹液面最低处
第13页/共57页
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展示2种常用实验仪器
1、该仪器的名称 2、该仪器的基本用途
化学实验中的“一器多用”
根据仪器或装置的功能，通过 其外形和特点作进一步的思维拓展
乙
甲
1.请指出这三套常见装置的作用
丙
2.请指出这三套装置在吸收 生成物上的相似处
问1.为什么制取这三种不同的物质均 采取了防倒吸装置？
（1.防止受热不均匀产生倒吸） （2.HCl、NH3极易溶于水，产生负压） 问2.我们知道漏斗常用于过滤装置。它在结构上
的什么特点，使它能用于防倒吸装置？ （有较大的容积）
问3.请你用某种常见仪器代替漏斗，设计出第 三种防倒吸装置
改进的制乙酸乙酯的装置：
问：干燥管的作用是什么？为什么可以 起到这样的作用？ （有较大的容积）
常用仪器的”一器多用” (见讲义)
仪器 玻璃导管 漏斗 干燥管
量筒 注射器
通常用途 导气 过滤
（3）强碱滴定弱酸：两者正好完全反应， 生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂
6．实验步骤：
⑴查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转 动是否灵活； ⑵洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次； ⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm ⑷赶气泡：酸式：快速放液
特殊用途
①代替冷凝管冷凝气体 ②测量热量变化
气体吸收装置
干燥剂的容器 替代启普发生器作反应容器
代替漏斗用于气体吸收装置
测量液体的体积 排水法测量气体的体积
注射
加液、抽气、加压
中和滴定
1．定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 。
2．原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物 质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸 溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方 程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算 出碱或酸的溶液浓度。
②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵
敏
⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱
（定性测定）
常用指示剂及变色范围
指示剂： 对应溶液的颜色
变色范围：
甲基橙
橙色
红3.1橙4.4黄
酚酞
无色
无8浅红10红
石蕊
紫色
红5 紫 8蓝
（1）强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙 （2）强酸滴定弱碱：两者正好完全反应， 生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂
4、常用的漏斗
用于确定气体体 积的化学仪器
长颈漏斗、分液漏斗、漏斗。
布氏漏斗
5、分离物质的仪器
1、分液 2、过滤 3、洗气
４、蒸发、结晶
５、蒸馏、分馏
6、纸上层析
7、减压过滤
6、常用的化学“瓶”
烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、试剂瓶 （广口瓶、细口瓶）、洗气瓶、储气瓶 、容量瓶。
7、其它化学仪器
干燥管、酒精灯、干燥器、胶头滴管、冷凝管、 试管夹、坩埚钳、研钵、石棉网、表面皿。 铁架台（铁夹、铁圈）、燃烧匙、药匙、玻璃棒、 滴瓶、滴管、水槽、试管架 、三脚架
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、 集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。
思考2：能用酒精灯直接加热的化学 仪器有哪些？
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
2、用于确定液体体积的化学仪器 量筒、酸碱滴定管、容量瓶、移液管
思考：哪些可以精确测量液体体积？
酸碱滴定管、容量瓶、移液管
3、用于称量固体质量的仪器
托盘天平、电子天平
⑻记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色 突变无色时，停止滴定，过半分钟不褪色，准确 记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 ⑼算：整理数据进行计算。
7．误差分析：
⑴产生误差的因素：
①标准溶液不标准、②仪器洗涤未按要求、③ 滴定管气泡未排尽、④滴定管读数方法不正确、 ⑤滴定管漏液、⑥终点判断不准、⑦滴定操作 过程和读数过快等
酸式滴定管： ①构造特点：下部有用于控制液体流量的玻璃活塞 、 ②不能盛放的溶液： 不能盛装碱性溶液 。 碱式滴定管： ①构造特点： 下部由橡皮管、玻璃球组成、 ②不能盛放的溶液： 不能盛装酸性溶液和强氧化剂 。
强碱滴定强酸
强碱滴定弱酸
选择指示剂的依据
5．指示剂的选择
⑴原则：
①终点时，指示剂的颜色变化明显
⑵分析原理：据c标•V标=c待•V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、 V待的误差，但在实际操作中认为C标是已知的， V待是固定的，所以一切的误差都归结为V标的 影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
说明：“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的 区别 如HCl+NH3·H2O= NH4Cl + H2O 若恰1m好o完l 全1m反o应l ，P1Hm≠o7l；若溶液呈中性，碱肯定过量。
3．实验的关键： (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应
4．实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂
第二讲化学实验常用仪器与中与滴定
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
ห้องสมุดไป่ตู้ A
D BC
1、能用于加热的化学仪器 思考1：下列化学仪器中能用于加热 的有哪些？
碱式：橡皮管向上翘起 ⑸调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml 之间，并记下读数。
⑹取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液 于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。 ⑺滴定：左手控制酸式滴定管活塞_，右手_拿住 锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇 动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。