2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修1

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2018高三化学苏教版总复习专题概括总结课件：专题2从海水中获得的化学物质概括26ppt

总复习 ·江苏教育版 ·化学
( 3 ) 在氧化还原反应中
考虑 ――→得失电子守恒
涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
专题二专题概括整合
走向高考 ·高考一轮总复习 ·江苏教育版 ·化学
③在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。
专题二专题概括整合
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[例 1 ]将铁和氧化铁的混合物酸中，在标准状况下放出氢气
1 5 g ，加入 1 5 0 m L 1 6 .8L ，同时铁和氧化铁均
稀硫
无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成耗3 m o L l · 是( ) A．1 5 .m o L l · C．2 5 .m o L l ·
0 3 .m o l c(H2SO4)＝＝2 m o L · l 0.15 L
－1
。
[答案]B
专题二专题概括整合
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巩固练习
专题二专题概括整合
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1．向一定量的加入 1 0 0 m L 1 m o L · l 在所得溶液中加入

高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

从海水中获得的化学物质

本专题能力目标
（1）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。（3）在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
本专题建议授课时数：9~10
第一单元氯、溴、碘及其化合物（共5~6课时）
第二单元钠、镁及其化合物（4课时）
氯气的生产原理氯气的性质氧化还原反应溴、碘的提取
金属钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用
离子反应镁的提取及应用
1~2课时 2课时 1课时 1课时 1课时 1课时 1课时 1课时
知识内容
（1）钠物理性质化学性质（与氧气、水的反应）（2）钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较（与酸反应、热稳定性）
（3）离子反应
（4）镁物理性质和用途化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）
认知目标 B C
A B C
B B C
说明：
①掌握钠与非金属单质（O2、Cl2）、钠与水的反应（正确写出方程式、准确描述实验现象并解释）。 ②知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、颜色及溶解性的差异，知道碳酸钠溶液显碱性；掌握碳酸钠与CaCl2、Ca(OH)2的反应（正确写出方程式并描述实验现象）；掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应及热稳定性（写出方程式）；能够鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体及溶液。
认知性学习目标的教学要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）

专题2 从海水中获得的化学物质(整体介绍)

宽放市用备阳光实验学校专题2从海水中获得的化学物质整体介绍本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途。

本专题以蕴藏丰富自然资源的海水为知识背景，以海水资源的综合利用作为知识主线，组织了氯、溴、碘、钠、镁元素化合物知识，表达了学科知识与社会实际的有机融合。

学生在习得相关的化学知识、技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。

一、本专题主要内容本专题围绕海水资源的利用，设置两个单元，分别介绍从海水中获取的非金属元素和金属元素，同时介绍了在元素知识学习过程中具有重要的根底理论，即氧化复原反及离子反。

第一单元〔氯、溴、碘及其化合物〕主要包含以下内容：海水中蕴含的自然资源，氯化钠的提取及利用，氯气的生产原理、性质及用途，碘的提取原理及步骤，溴的提取原理及过程，氧化复原反的实质及表示方法，氧化剂、复原剂、氧化性、复原性、氧化反、复原反的判断。

第二单元〔钠、镁及其化合物〕主要包含以下内容：金属钠的性质与用，碳酸钠的性质与用，碳酸钠与碳酸氢钠性质的比拟，金属镁的提取原理、镁的性质与用，离子反与离子方程式的书写。

二、本专题地位与作用本专题作为教材中第一有关元素化合物的知识，既有它相对的性，同时对后续的学习又起着根底与指导的作用。

本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及<化学2>中化学根本理论学习的根底，更是模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。

1．初步形成元素化合物知识系统。

专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和用。

例如，教材从氯化钠出发，通过化学反制得了氯气、钠单质以及相关的一些物质〔如下列图〕，研究这些物质的制备、性质及其用，从而初步形成元素化合物知识系统。

普通高中化学新修订课程标准(核心素养版)解读及高考考查学科核心素养的思考(2018年12月)

化学学科主题的框架结构：
2017版课标必修课程内容，共有5个主题：主题1：化学科学与实验探究，属于化学方法主题；主题2：常见的无机物及其应用，属于无机物性质主题；主题3：物质结构基础及化学反应规律，属于反应原理主题和物质结构主题；主题4：简单的有机化合物及其应用，属于有机物性质主题；主题5：化学与社会发展，属于化学价值主题。
（二）化学学科核心素养与科学素养ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ关系
1.化学课堂教学的圈层结构
通过这些实验事实，
你能得出什么结论？大家讨论一下。
化学认识层回答的是，如何认识化学科学知识；化学教学层回答的是，如
何有效地认识化学科学知识。
2.认识的层级结构及其与教育、素养之间的对应关系
3.化学学科核心素养是对科学素养的深化和具体化
化学学科核心素养
素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对
物质进行分类；能从元素和原子、分子水
平认识物质的组成、结构、性质和变化，
形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和
微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并
“是落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体”，“对于科学文化的传承和高
素质人才的培养具有不可替代的作用”。
二、化学学科核心素养的内涵及结构
（一）化学学科核心素养的内涵
素养是指一个人在完成一件工作或解决一个问题时所表现出来的能力和品格。化学学科核心素养是指学生通过化学学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。

《从海水中获得的化学物质专题复习》如何导入

常州一中奚老师本节课的导入，是基于化学史进行导入的，上课
ＨｚＯ
广＿丽
徊
墼同
丽
网
Ａ．２５％，ＮａＨＣＯ在水中的溶解度比ＮａｚＣ０，的大
Ｂ．石灰乳与ｃｌ的反应中，ｃｌ既是氧化剂，又是还原剂
学生回答是为了争夺资源。实际上评，他认为： “ 对教材内容的分析，不能仅停留在表面，而应看到知么处心积虑地争夺钓鱼岛呢？” 除了经济原因之外，还有政治和军事原因，这个导入不太好，学习识的价值和知识点内在的联系以及学科观念。”
要让学生意识到学习化学的价值所在，个人觉得可以用２０１１１２月，常州市八校教研活动在我校开展，化学学科上课的课化学，年江苏高考题一个题目来导入：题也是《离子反应》，有两位老师执教，其中一位也用了同样的导ＮａＣ１是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列入，但从效果来看不是太好，江苏省常州高级中学特级教师，化学说法正确的是（）教研组长曹丽敏老师对这位老师的导人是这样评价的：她说她儿子不喜欢学数学，问她说：学数学有什么用呢？也就是说她儿子并没有发现学习数学的意义，所以根本没兴趣学数学。由此，曹老师联系了本节课的导人，认为：本节课的导入也不能让学生意识到学习本节内容的价值所在，其实本节内容和实际生活联系的例子还是有很多的，比如，工业污水处理等等。由最近的一些课堂教学给我有了很大的感触：让学生体会到所学知识的价值所在是很重要的，也很必要。教师在教学设计时应该考虑这点，才能激发起学生学习的欲望。下面结合《从海水中获得的化学物质专题复习》几位老师的导入来谈谈如何从导入做起，让学生体会所学内容的价值。

专题2从海水中获得的化学物质【DOC范文整理】

专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯及其化合物课标解读课标要求学习目标．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1．通过实验认识氯气的主要性质．认识其在生产中的应用2．掌握氯气的实验室制法．认识氯气及其化合物在生产中的应用知识整理．氯气的物理性质．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应cI2和H2o：cI2和稀NaoH溶液：cI2+oH：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；cI2与淀粉碘化钾溶液：cI2通入FecI2溶液中：cI2通入So2的水溶液中：cI2和NH3混合：cI2和cH4混合：氯气的制法工业制法：电解饱和食盐水法：；A加入NaoH固体B加入食盐固体c加入caco3D加入Na2So3固体例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaoH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；实验室保存饱和氯水的方法是：产生上述现象的原因可能有两种：①是②是简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用cI2和FeSo4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HcIo=====H2o+NH2cI已知NH2cI比HcIo稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时溴、碘及其化合物课标解读课标解读学习目标认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性掌握X-的检验方法利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.知识要点卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与cI2的性质相似,如：X2+H2 =X2+H2o =X2+NaoH =卤族元素的递变性：.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。

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本专题知识体系构建与核心素养解读
一、化学反应
二、氯及其化合物的转化关系
三、钠及其化合物的转化关系
一、宏观辨识与微观探析
内涵解读能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。

案例某学习小组以Ba(OH)2、水、H 2SO 4为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中能发生________(填字母)。

a ．复分解反应
b ．氧化还原反应
c ．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因
________________________________________________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c (SO 2－4)的大小：______>______。

(5)实验2：用Na 2SO 4溶液替代稀H 2SO 4，重复实验进行对照。

①Na 2SO 4溶液的浓度是________。

②加入Na 2SO 4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________。

答案 (1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O
(4)c 2(SO 2－4) c 1(SO 2－4)
(5)①0.1 mol·L －1 ②反应生成NaOH ，易溶于水电离出Na ＋和OH －，灯泡不熄灭
解析 (1)Ba(OH)2与H 2SO 4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。

(2)加H 2O 后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。

(3)由于Ba(OH)2与H 2SO 4在溶
液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O 。

(4)由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c (SO 2－4)的大小为c 2(SO 2－4)>c 1(SO 2－4)。

(5)①作为对照实验，Na 2SO 4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1 mol·L －1。

②由于反应生成NaOH ，易溶于水电离出Na ＋和OH －，所以灯泡不熄灭。

二、变化观念
内涵解读能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、生产实际中的化学变化。

案例氧化还原反应是一类重要的反应。

(1)已知反应2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe 3＋________(填“<”或“>”)I 2。

(2)用双线桥标出反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。

(3)氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应：SiO 2＋2C ＋2Cl 2=====△SiCl 4＋2CO ，当反应消耗6 g 碳
时，生成还原产物________ mol 。

答案 (1)I － > (2)
(3)0.25
解析 (1)碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；Fe 3＋
价态降低，发生还原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe 3＋>I 2。

(2)KMnO 4中Mn 元素从＋7价降低到MnCl 2中的＋2价，2 mol KMnO 4转移电子的物质的量为2 mol×5＝10 mol ；16 mol HCl(浓)中有10 mol HCl 被氧化为5 mol Cl 2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：
(3)该反应中C 作还原剂，被氧化，对应氧化产物为CO ；氯气作氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl 4，根据反应关系：2C ～SiCl 4可知当反应消耗6 g C(即0.5 mol)时，生成SiCl 4的物质的量为0.25 mol 。