酸碱中和滴定及曲线
酸碱中和滴定曲线 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
分数 • 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子
浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布分 数图上的交点可以得到电离平衡常数。
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分布分数图 [分布曲线是指以pH为横坐标、分布分数(即组分的平衡浓 度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
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1. NaOH标准液分别滴定等浓度的HAc和HCl 2. HCl标准液分别滴定等浓度的NH3∙H2O和NaOH
c(NaOH)=c(HAc)=c(HCl)=0.1000 mol/L
c(NaOH)=c(NH3∙H2O)=c(HCl)=0.1000 mol/L
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• 曲线起点不同：①强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低；②强酸滴定强碱、弱碱的 曲线,强碱起点高。
• 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) • δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2O4-分布分
数、δ2为C2O42-分布分数
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1. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1 NaOH溶液滴定后 得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的( C ) A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1 B. 该弱酸稀释10倍后pH为4 C. 滴定过程最合适的指示剂是酚酞 D. 滴定过程最合适的指示剂是甲基橙
• 滴定突跃范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸(或强酸与弱碱) 的反应。
• 化学计量点不同：室温下，pH=7不一定是化学计量点。强碱与强酸化学计量点是pH=7， 强碱与弱酸化学计量点是pH>7，强酸与弱碱化学计量点是pH<7。
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分布分数图 [分布曲线是指以pH为横坐标、分布分数(即组分的平衡浓 度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
酸碱中和反应的中和曲线分析
酸碱中和反应的中和曲线分析酸碱中和反应是化学中常见的一种类型反应，它涉及溶液中酸和碱的中和过程。
酸碱中和反应中的中和曲线是描述反应过程中溶液pH变化的曲线，它对于确定反应终点、判断酸碱滴定时的等当点以及溶液中酸碱浓度关系的研究具有重要意义。
本文将对酸碱中和反应的中和曲线进行分析。
酸碱中和反应的中和曲线常见于酸碱滴定实验中。
酸碱滴定实验是一种通过滴定法测定溶液中酸碱浓度的常用方法，而滴定过程中的中和曲线则可以帮助实验人员确定滴定反应达到等当点。
中和曲线的形状取决于所滴定的酸碱的性质以及它们的浓度，常见的曲线形状有以下几种：1. 强酸强碱中和曲线：在强酸强碱中和反应中，当滴定强酸和强碱时，中和曲线呈现S 形。
这是因为在强酸和强碱的反应过程中，初始时溶液呈酸性，随着滴定剂的加入，溶液的pH逐渐增加，直到等当点。
在等当点之后，滴定剂的过量使溶液的pH值继续上升。
2. 弱酸强碱中和曲线：在弱酸强碱中和反应中，中和曲线也呈现S形，但相对于强酸强碱反应，曲线的斜率较小。
这是因为弱酸的酸性较弱，需要更多的滴定剂来中和。
当滴定到等当点时，溶液由酸性转变为碱性，pH值快速上升，但斜率较之前较为平缓。
3. 强酸弱碱中和曲线：在强酸弱碱中和反应中，中和曲线也呈现S形。
但由于弱碱的碱性较弱，需要更多的滴定剂来完成中和过程。
当滴定剂与弱碱发生反应时，溶液的pH值逐渐下降，直到等当点出现。
在等当点之后，滴定剂的过量使溶液的pH值继续下降。
4. 弱酸弱碱中和曲线：在弱酸弱碱中和反应中，中和曲线呈现较为平缓的曲线。
这是因为弱酸与弱碱的中和反应相对较慢，等当点出现之前溶液的pH值变化较小。
在等当点之后，会出现酸碱度变化较大的情况。
中和曲线的分析对于酸碱滴定实验的结果判断和溶液酸碱浓度关系的研究具有重要意义。
通过对中和曲线的形状和曲线的斜率变化进行观察和分析，可以确定滴定等当点的位置，从而准确测定酸碱溶液的浓度。
此外，中和曲线的研究还可以揭示酸碱中和反应的机理和动力学过程。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
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求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
c(NaOH)c(HCl)V(Hl)C V(NaOH)
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
读数偏大
正确
读视数线偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作
三、仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴 定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测 溶液）等。
注意：酸式滴定管不能用来盛装碱 溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能 盛装酸溶液（氧化胶管）
四、指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要一致。
，
。
用B、0.振荡时液体飞溅出0 来
，5
。10
酸碱中和滴定曲线五点
酸碱中和滴定曲线五点是指在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH值随加入碱液的体积变化而变化的曲线上的五个关键点。
这五个点包括：
1. 初始点：开始滴定前，未加入任何碱液时的溶液pH值。
2. 等当点：滴定过程中，酸碱恰好完全中和时的点，此时溶液的pH值为7。
3. 过量点：等当点过后，继续加入碱液，溶液的pH值开始上升，直至达到一个较高的值。
4. 滴定终点：在滴定过程中，通过指示剂颜色变化来判断的终点，通常与等当点略有差异。
5. 终点误差：滴定终点与等当点之间的差异，用以评估滴定结果的准确性。
酸碱中和滴定曲线五点的总结有助于理解滴定过程中的pH 变化规律，为实际操作提供参考依据。
酸碱中和滴定曲线的绘制
酸碱中和滴定曲线的绘制一、实验目的1、掌握酸式、碱式滴定管的使用；2、学习用pH计测定溶液的pH;3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。
二、实验原理本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液：反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。
反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。
当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。
利用pH 计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。
中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。
酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。
实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下：指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色）甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。
滴定曲线绘制：三、仪器与试剂器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL移液管、洗耳球等药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等四、实验步骤1、监测准备（1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。
酸碱中和滴定-指示剂的选择问题详解
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
V(HCl)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
11.12 9.72 9.25 8.77 7.97 7.00 5.12 3.97 3.0 2.0 1.5
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
pH
2.88 4.28 4.75 5.23 6.03 7.00 8.88 10.03 11.0 12 12.5
只要pH落在突跃范围内（误差允许的范围内），就可以认为酸碱恰好中和！
二、酸碱中和反应中的pH变化曲线
2、弱酸与强碱溶液反应
0.1000mol/L的NaOH溶液，滴入到20.00mL0.1000mol/LHAc中：
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 19.00 19.89 20.00 20.04 20.40 24.40 40.00
Hale Waihona Puke 1)强酸与强碱互相滴定(终点显中性)： 酚酞、甲基橙均可 酚酞 甲基橙
2) 弱酸与强碱互相滴定(终点显碱性)： 酚酞 酚酞 甲基橙
3) 强酸与弱碱互相滴定(终点显酸性）： 甲基橙 酚酞 甲基橙
pH
V(NaOH)/mL 0 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00
中和滴定曲线
中和滴定曲线
中和滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值随滴定剂加入量的
变化关系的曲线。
对于强酸强碱滴定，中和滴定曲线通常呈现
S型曲线的形式。
一般情况下，曲线的起点表示初始pH值，
滴定过程中的变化反映了溶液中酸碱物质的中和反应。
在曲线的起始阶段，溶液的pH值会随着滴定剂的加入而迅速
变化，这是因为滴定剂与溶液中存在的少量酸碱物质发生快速的反应。
此后，曲线会呈现出一个缓慢的变化阶段，直到滴定点附近。
滴定点是中和反应达到临界状态的时刻，此时溶液中的酸和碱物质的摩尔比接近1:1，pH值变化很小。
滴定点左侧曲线的变化速率较低，而滴定点右侧曲线的变化速率则加快。
最后，随着滴定剂的不断加入，溶液的pH值会迅速转变至碱性或酸性。
中和滴定曲线的形状和趋势受到滴定剂和被滴定物质性质的影响，因此可以通过观察滴定曲线来判断溶液中酸碱物质的浓度和反应的类型。