高二化学原子核外电子排布的周期性
高二化学原子核外电子排布
两种简写 1.“原子实”表示 法
• Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1
• K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[Ar]4S1 • 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2
[Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原 子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
原子核外电子的排布
江苏省丰县中学
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低
先满低能级后排高能级
使整个原子处于最低的能量状态
能级顺序
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组
2.外围电子排布式
• 在“原子实”表示法的基础上，省去 “原子实”，仅写出原子的外围电子 排布式
Na [Ne]3S1 → 3S1
K
[Ar]4S1 → 4S1
26Fe [Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又 称价电子
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习
• 请写出下列离子的电子排布式
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
高二化学元素周期律
高二化学元素周期律一、原子半径的周期性变化元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现（由大到小的）周期性的变化。
1、电子层数相同时，原子序数增大，原子半径减小。
2、最外层电子数相同时，电子层数增加，原子半径增大。
由此可见，决定原子半径大小的因素主要有两个：1）电子层数 2）核电荷数二、元素主要化合价的周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈现（由小到大的）周期性的变化。
1、除O、F两种元素外，其余元素的最高正价与原子的最外层电子数相等。
2、金属元素没有负价，非金属元素的最低负价数等于它达到最外层8电子结构所需的电子数。
3、除O、F、H、B四种元素外，其余非金属元素的最高正价与负价的绝对值之和为8。
小结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
三、核外电子排布的周期性元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化。
试总结核外电子排布有何规律？总结：元素周期律的内容：随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子序数递增结构呈周期性变化核外电子排布的周期性最外层电子排布周期性性质呈周期性变化原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等例题：1、某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构（）A 2个B 8个C 18个D 32个2、填写下列空格。
（1）原子序数的数值跟原子的______或_____的微粒数相等.（2）只有一个电子层的原子，外层有___个电子的结构最稳定。
有两个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有三个电子层的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
有n个电子层（n≠1）的原子，最外层有___个电子的结构最稳定。
（3）第n电子层中最多能容纳的电子数是_____个。
（4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是___①Na2S ②MgBr2③KCl ④CaF23、下列元素原子半径最大的是 ( )A．Na B．P C．Cl D．Si 4、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．Na+B．Cl-C．NH3D．NH2-习题：一、选择题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．原子的核外电子数D．原子最外层电子数3．卤素的原子具有相同的是（）A．核电荷数B．原子半径C．电子层数D．最外层电子数4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．锂B．钠C．氟D．氯5．下列互为同位素的是（）A．H2O和D2O B．H2和D2C．1H和2H D．H2O和H2O26．下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是（）A．Al3+B．Na+C．Cl-D．F-7．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg8．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价9．下列叙述正确的是（）A．任何原子的核内均含质子和中子B．质量数相同的微粒属于同一元素的微粒C．原子不能再分D．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称10．某阴离子R n-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n 二、非选择题11．按_______________由小到大的顺序给元素编号，叫该元素的原子序数。
高二化学周期律
HX的稳定性，越稳定越强
最高价氧化物水化物酸性，越强非金属性越强
活泼非金属置换不活泼非金属单质
14~17号元素非金属性递变规律
非金属 元素
14Si 15P 16S 17Cl
最高价 负价 与H2反 应 生成氢 化物
+4、-4
需高温
+5、-3
磷蒸气反应
+6、-2
须加热
+7、-1
光照爆炸
SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定
问题2：请设计一些切实！
信息提示
元素金属性强弱判断依据：
与水或酸反应置换出H2的难易，越易越强 最高价氧化物水化物碱性越强越强 活泼金属置换不活泼金属
问题2：请设计一些切实可行的实验方案，以验证金 属性强弱顺序：Na>Mg>Al。 方案一：Na、Mg、Al分别与水反应。
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城下，却因为没有通行证而被拦下，就算他绞尽脑汁也不得入，于是便在城外的客栈盘旋了数十天，终于，等来了雪城一年一度的玉兰花 节。玉兰花是雪城神圣的存在，象征着高洁美丽，每年玉兰花开的时候都会举办玉兰花节，城门大开三天，普天同庆。往往这时候，就是 雪城最热闹，最繁华的时候。城主府。“60，你听，外面的鞭炮声多响亮啊？最近你日日读这《烈女传》憋闷坏了吧，不如木月陪你出去 走走，散散心？”“我看是你憋闷坏了想出去吧？我近日读这书并不觉苦闷，越发的来兴致，那样活泼的节日并不适合我，我今日准许你 出去玩，别太晚回来就行。”“哎呀，60。你会说话时会背诗，四岁学四书，六岁五经皆通，八岁诗经倒背如流。你也不需要考女状元， 这才思已是一般人都所不及的，为何日日还要抱着书本不放，不如跟木月出去走走，万一来了诗掉还能流传一副墨宝岂不妙哉？”这时初 月端了茶进来，嬉笑着木月说道：“我当是什么事情呢？原来是你这丫头教唆着60出去逛，要是你想玩便出去就是了，何必拉着60，我看 你这是仗着60脾气好，非拉着60做她不愿意的事情，等晚间回了老太爷，看老太爷怎么收拾你。” “好姐姐，我这不是怕60憋闷吗？错过 这次玉兰花节就又得等一年，这60实在不想去就不去嘛，我错了还不行，姐姐千万不能告诉老太爷，不然肯定会罚我的。”“你这是不怕 老太爷罚你，而是怕他罚你，你见不到你的阿牛哥吧？”“哈哈„„”初月笑出声，连带着纪雪芙也忍俊不禁，连连摇头。“行了，你两 也不必再争，既然如此，那就陪我出去走一走吧，看看我雪城的百姓生活状态，体验民生民情。”“是，只是那边老太爷得去回禀一下， 您先更衣，我这就打发丫头去告诉老太爷一声。”“嗯，衣服不要太繁复太艳丽的，绝对不能抢了玉兰花的风头，把我那件素色白底丁香 花的裙子拿来就好。”“是，只是您今天梳的头发是流云鬓，配这裙子正好。”这时打发去给老太爷回话的丫头也回来了。“启禀60，老 爷说了，这玉兰花节一年一回，让60去看看也好，只是刚好少爷从田里收租回来，便要少爷陪你一起，路上也好有个照应。” “知道了， 你下去准备吧。” 打扮好的纪雪芙盯着面前铜镜里的自己，肤白胜雪，明眸齿皓，活脱脱一副美人像，很难看出她只有17岁的样子，便生 的这样好。“60，少爷来了。”“快请进。”不一会，丫鬟掀起门前帐幔，走进来一个翩翩公子，棱角分明，不得不赞叹雪城纪家真是好 基因。“妹妹，你可收拾好了？”“都已准备妥当，我们可以走了。”“等等，夜里风大，还是让初月给你带件披风，有备无患。”“还 是少爷想的周到，这些丫头也太不细心了，我这就拿上，还请少爷60先行
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
原子核外电子的排布1
原子核
+12 2 8 2
层内电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17
287
+18
288
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子的分层排布
电 子
电子经常
层 活动的区域
原 子 核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
高二化学原子核外电子排布
1s22s22p63s23p63d104s24p5
练习
请写出下列微粒的电子排布式
O2-
1s2 2s2 2p6
S2-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Al3+ 1s2 2s2 2p6
30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 26Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
2.泡利不相容原理
每个轨道上最多可容纳两个 自旋状态不同的电子
即自旋方向相反
在同一个原子中，不存在两个运动 状态完全相同的电子。
二、电子排布式
• C： • 1s2 2s2 2p2 Al： 1s2 2s2 2p63s23p1
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习 • 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，
试写出M原子的核外电子排布式
• 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d64s2
两种简写 1.“原子实”表示 法
沪科版高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》评课稿
沪科版高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》评课稿1. 课程概述本课程是沪科版高二化学上册的一堂课，内容涵盖了《原子核外电子排布的周期性》的知识点。
本课程旨在帮助学生了解原子核外电子排布的规律，并掌握相关的计算方法和应用。
2. 教学目标本节课的教学目标主要包括： - 理解原子核外电子排布的基本规律 - 掌握用电子排布式表示元素的方法 - 理解原子半径和离子半径的关系 - 理解电子亲和能和电离能对元素性质的影响 - 能够运用学到的知识分析元素的周期性规律3. 课程内容3.1 原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律是由量子力学理论得出的，通过学习这一规律，我们可以揭示元素的周期性。
原子核外电子排布遵循以下几个原则：•电子填充原则：电子趋向于填充能量最低的轨道•泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反•需要了解主量子数、次量子数、磁量子数和自旋量子数的概念3.2 电子排布式电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方法，通过用箭头表示电子的自旋方向，而数字表示轨道的填充顺序。
例如，氧原子的电子排布式为：1s^2 2s^2 2p^4。
3.3 原子半径和离子半径的关系原子半径指的是原子核外电子云的最外层电子所处轨道的平均距离。
离子半径指的是离子中最外层电子所处轨道的平均距离。
原子半径和离子半径都受到电子排布的规律以及核电荷数的影响。
原子半径在周期表上的变化呈现有规律的周期性。
3.4 电子亲和能和电离能电子亲和能指的是一个原子中的一个电子结合一个电子后形成阴离子所释放的能量。
电离能指的是一个原子中的一个电子被移出后所需要的能量。
电子亲和能和电离能对元素的性质具有重要影响，了解这两个概念可以帮助我们理解元素的化学反应特性。
3.5 元素的周期性规律通过了解原子核外电子排布的周期性规律，我们可以发现在周期表中，元素的性质具有一定的周期性。
例如，原子半径、电子亲和能、电离能等随着原子序数的变化呈现出周期性的变化规律。
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
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第一课时原子核外电子排布的周期性
【学习目标】掌握原子核外电子排布的周期性变化及部分性质的周期性变化。
【课前预习】
1、科学实验表明：的周期性变化导致元素的、
、及元素的、均呈现周期性变化。
请根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试归纳完成下表：
表主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
2、仔细研究元素周期表，完成下列表格：
【交流与讨论】1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？
2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？
【归纳整理】随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。
【拓展视野】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：
S区：最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和族（除氢元素外），它们都是，容易电子形成或价离子；
P区：最后1个电子填充在轨道上，价层电子构型是，位于周期表侧，包括族元素。
大部分为。
0族稀有气体也属于p区。
除氢元素外，所有的元素都在p区；
s区和p区的共同特点是：都排布在，等于该元素的数。
s区和p区就是按族划分的周期表中的族。
d区：它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层轨道上的元素，位于长周期的部。
这些元素都是，常有，称为。
它包括族元素。
ds区价层电子构型是，即轨道是的，上有个电子。
它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括和族，处于周期
表区和区之间。
它们都是，也属。
f区：最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是：或，它包括元素（各有种元素）。
【归纳小结】各区元素特点：
1、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）
A、最外层有3个电子的原子
B、最外层电子排布为ns2的原子
C、最外层有3个未成对电子的原子
D、次外层无未成对电子的原子
2、若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在（）
A、ⅡA
B、ⅢB
C、ⅢA
D、无法确定
3、下列说法中，正确的是（）
A、s 区元素都是金属元素
B、p 区元素全部是非金属元素
C、过渡元素由d区、ds区和f区元素组成
D、短周期只有s区、p区
4、某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表哪个区？第几周期第几族？写出相应的最高价氧化物的化学式。
5、已知某元素的原子序数是50，试推测：
（1）该元素原子的核外电子排布情况；
（2）该元素在周期表中的位置；
（3）该元素是金属元素还是非金属元素；
（4）最高价氧化物及其水化物的酸碱性。