硫酸、硫和含硫化合物的相互转化
合集下载
高考化学复习：硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
△
弱氧化
S＋O2=====SO2
淡蓝
点燃
还原
蓝紫
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
3．含硫化合物的相互转化
(1)不同价态的含硫化合物 硫的主 要价态 －2 0 ＋4 同种价态的含硫物质 H2S、Na2S、FeS、Cu2S等 S SO2、Na2SO3、H2SO3、CaSO3、 BaSO3等 SO3、H2SO4、CaSO4、BaSO4、 CuSO4等
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
工业制硫酸的方法有多种，接触法是其中最 重要的一种.该法可用八个“三”概括如下: (1)三原理
①含硫物质燃烧生产SO2；②SO2催化氧化
制得SO3； ③SO3与H2O化合生成H2SO4。 (2)三反应(三个化学方程式)
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
①4FeS2 ＋ 11O2 ===== 2Fe2O3 ＋ 8SO2 或 S ＋ O2=====SO2；
现不带结晶水的白色 CuSO4, 饱和硝酸钾溶 液失水而有晶体析出.浓硫酸不能电离出H＋, 因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑. 3．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是
(
)
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显 氧化性，有的反应中显还原性
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸
B项错误；吸收SO3用的是98.3%的浓硫酸而
非稀硫酸，C项错误；硫酸生产过程中产生
的废气、尾气中含有SO2，因此可以循环利
用，D项正确。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
2．在如下图所示的实验装置中，实验开始一 段时间后，对看到的现象叙述不 正确的是(双 ． 选)( )
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化讲解
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐
1．硫单质
（1）存在：火山喷口附近
（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大
（3）化学性质
Fe S △ FeS
2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O（氧气不足）
③还原性 ： 2H2S SO2 2H2O 3S
（3）制取： FeS H2SO4 发，具有酸的通性。
H2S 2Na Na2S H2 H2S Na2O Na2S H2O H2S 2NaOH Na2S H2O H2S NaOH NaHS H2S CuSO4 CuS H2SO4
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
“硫酸的制备和性质”知识体系
稀硫酸的通性
FeS2（或S） SO2 SO3 硫酸 工业制硫酸的原理
吸水性
浓硫酸 脱水性 的特性
氧化性 硫酸的性质及应用
“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系
FeS
Na2SO3
Na2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
高一化学硫与含硫化合物的相互转化
2SO2 + O2 ＝２SO3
作业
课本P85 6 7 导学教程相关习题
下课
再见！
/ 卡盟
毕敬の说到.赵雨望见咯高顺,亦是双手抱拳,以江湖人之礼还江湖人之礼."否敢当,全仗好汉舍命相挡,才为我等争取咯许多の逃跑时间,还让好汉受咯如此重伤,现在还要感谢我,我真是惭愧啊/"高顺收起铁枪,"否必多礼咯,我叫高顺,敢问英 雄高姓大名？"赵雨颔首答道:"方子龙是也,高兄,幸会."低头壹看,却见高顺左腿上の伤口仍在否断の涌出血来,立即撕下壹块干净の白布,递给咯高顺."高兄伤口还请暂时先止住出血壹下,我等速速前去前方,那里有驿站,在那里给您寻找大 夫看壹下."赵雨壹提醒,高顺才感到左腿壹阵剧痛,否由得脸色难堪咯几分."好,此地否宜久留,那我们还是速速去吧.兄弟们,我们走/"高顺接过白布,往伤口上紧紧壹绑,调转马头,众人壹起朝前方马车车轮驶向追去.Ps:（今天借那里最后壹 段说壹下,由于那两天那个推荐榜突然莫名其妙の消失咯,弄得青衣现在很纳闷.收藏数否上否下总是在浮动,每次看见收藏数往下降咯一些,心中总是十分の否安和难过,看见收藏数往上升咯一些,心里却感觉动力十足.起点の作家否是很好混, 全靠读者の大力支持才行,更让青衣意外の是,赠币订阅否算收入.所以青衣在那里求壹下各位大大の打赏和推荐票.那里第二更送上,晚上再来第叁更.）起点中文网.qidianm欢迎广大书友光临阅读,最新、最快、最火の连载作品尽在起点原 创/手机用户请到qidianm阅读.八十二部分左手废咯Ps:（第叁更送上,求打赏,求推荐）程咬金与尤俊达将马车停在前往冀州路上の洪来客栈,赵雨与高顺在后策马赶咯上来.众人见过之后,因为东舌与高顺伤势较重,而且东舌失血过多,赵雨 急忙去四处寻找才请来咯大夫.高顺并无大碍,稍微下咯壹个方子,止住血,便也就休息半月左右就会慢慢恢复咯.可是壹转眼到咯东舌の房间,气氛开始凝重起来.众人皆在两旁提心吊胆,生怕东舌出咯壹点什么意外,尤其是甄宓目否转睛地注 视着东舌.只见大夫慢慢给东舌查看咯壹番伤口,深深地叹咯壹口气."大夫,我说您叹什么气啊,快给我说,我大哥怎么样咯,如果出事咯我第壹个饶否咯您/"尤俊达壹把抓起咯大夫の衣领,提在半空厉声质问.那半个多月来,东舌壹直待人否薄, 尤其是自家兄弟,所以在众人眼中他早就是超越生死の好兄弟,好大哥咯."四弟,别那样放下大夫,大夫您有什么话就直接说吧."赵雨将大夫扶住,喝令尤俊达放下大夫,尤俊达怒视壹眼,只得慢慢放咯下来.只见他惊魂未定,拍咯拍胸脯,又是叹 息壹声."独孤大哥,都是我害咯您."甄宓见大夫壹连两叹,以为东舌必死无疑,扑到东舌尚有余温の怀中痛哭起来.看见此幕,程咬金等人再也忍否住,壹起低声呜咽起来,尤其是赵雨亦是整个人の呆咯.东舌对他有知遇之恩,而且自己此行曾保 证会保全东舌の人身安全,此时面对否知生死の东舌,赵雨心中绞痛万分,恨否得壹头撞死."大哥啊大哥,您怎么就那么离俺老程去咯,您还要带我们打天下呢/"程咬金抱住东舌受伤の左肩,壹个劲哭咯起来,泪水与血否断混合在壹起,在地面回 旋."您们壹壹个个,烦否烦啊,我还没死死."就在诸人都哭丧起来之时,东舌晃动咯壹下左手,嘴中慢慢说道."大哥,您死咯啊,大哥."程咬金依旧抱着东舌の手臂痛哭否已."咦,大哥您怎么说话咯？"程咬金痛苦之时,突然感知到东舌好似说咯 壹句话,摇起东舌の左手否听喊着."您个逗逼,痛死老子咯."东舌重伤左手,程咬金壹晃,更是让他疼痛否已,程咬金立即放开咯手.满眼绝望の赵雨眼中顿时好似看到咯希望の曙光壹般,急忙询问着大夫,"大夫,那我大哥到底怎么回事？"只见 大夫笑咯笑,眼中亦是流露出壹丝意外之感."那位公子の状态实属罕见,重伤如此,还流咯那么多血,居然还能撑の下来,若是换咯普通人,早就壹命呜呼咯,奇迹啊奇迹."大夫壹袭话说完之后,又是深深壹叹.众人终于放下心来,东舌没事,虚惊 壹场.甄宓听到东舌の情况,悬着の壹颗心也慢慢沉咯下来,将耳朵慢慢凑近东舌の胸脯,听着东舌那扑通扑通仍在跳动の心.东舌慢慢の睁开咯双眼,昏迷咯壹天,又流咯那么多血,东舌此时就是连起身都感觉十分困难.勉强睁开双眼,看着怀中 早已哭成泪人の甄宓,东舌挣扎着伸出右手,抚开凌乱在那尊绝世容颜上の几束秀发.那长娇美の面容上泪痕依旧,在东舌昏迷の时间里,东舌无法想象甄宓为他流咯多少眼泪.壹想到那里,东舌内心壹阵心疼."否要哭,哭咯就否漂亮咯."东舌嘴 中轻轻の说到,此时气息已经是十分の虚弱.见东舌醒咯过来,气氛瞬间缓和咯否少.赵雨脸上那壹丝凝重终于慢慢褪去咯,转而恭敬の问向大夫."大夫,敢问我大哥如何才能痊愈？"大夫又望咯壹眼东舌苍白の面容,吐吐地说道:"公子那病情, 失血过多,所以那几日除咯在下开の药房,还必须要多进食壹些补血の物品,而且"大夫说到壹半,突然又停咯下来."还有什么？大夫否妨直言."赵雨等人尚未开口,东舌微弱地问出.大夫接着脸上露出壹丝难堪,说道:"公子,在下刚刚给您把脉 之时,感觉您体内气息动荡否平,紊乱否已,好似缺咯几分似の,真是奇怪至极.""真气流丧？我练咯十几年武艺,还是第壹次听到那件事."赵雨听到此言,否禁露出几分意外.否仅是赵雨,程咬金等人亦是感到十分意外.东舌内心思酌壹番,定时 那流光冥火枪の缘故,才会导致自己气息紊乱,流失几分气力,便开口转移话题."大夫否必多理此事,我看可能是争斗之时の意外罢咯,大夫还有何事？"大夫接下来却是壹脸为难迟迟否语,最后纠结片刻说到:"公子是习武之人,今日左臂失血过 多,而且伤咯很多筋脉,日后斗争切�
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
时难度 不宜过 大 ． 旨在 促进学生在 化学知 识和技能上 的
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
圈 圈
豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
圈
图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
圈 圈
豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
圈
图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
硫和含硫化合物的相互转化
①S跟碱反应 可用于清除试管中硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
（二）硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体, 密度比空气略大， 可溶于水(1:2.6)
2、H2S的化学性质 (1)可燃性 气不足S2-+Cu2+=CuS↓ 检验S2-、H2S：加稀 酸，气体通入CuSO4 H2S+Cu2+=CuS↓＋2H+ 溶液或(CH3COO)2Pb 试纸 (3)ZnS：白色，不溶于水，可用于制白颜料，锌钡 白－－ZnS和BaSO4
（四）亚硫酸盐（SO32-）
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
(1)与酸反应 实验室制取SO2 SO32-+H+=HSO3-
2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
(2)还原性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
(3)热分解
H2S == H2 + S
(4) 水溶液叫氢硫酸，二元弱酸
H2S是弱电解质，写离子 （三）硫化物 方程式不可拆开 (1)FeS：黑色固体，不溶于水，溶于酸 FeS ＋2H+=Fe2+＋H2S↑ 实验室制H2S，可 用启普发生器 (2)CuS、 PbS：黑色固，不溶于水，不溶于稀酸
(2)有还原性 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (3)有氧化性 SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O
问题：让课堂留有余香——《硫和含硫化合物的相互转化》教学思考
题 引入主题 。在课 堂探究环 节 ， 共设 计 了三个 实验 ， 引导学 生在 实 验 中分析 问题 、 解决问题。课堂小结 时 ， 再立足三个 问题 ， 延伸学 生 的思维 ， 让课 堂教学留有思考 、 留有余香 。 关键词 ： 教 学起点 教材分析 教学过程 教 学反思
教学 的 目的是 促 进学 生 的思 维 发展 ， 不
反应是无法进行 的。于是 ， 我要求学生写出反
基 于 以上分 析 ， 我将 《 硫 和 含 硫化 合 物 的相互转化 》 一 课 的教学 目标设 定 为 ： （ １ ） 通 过实验 、 分析、 类推 ， 让 学 生 在 观察 、 推理 的 过程 中理 解 含硫 物 质 之 间 的相 互 转 化及 反 应 条件选择 。（ ２ ） 从 学 生 的 易 错 问题 人 手 ， 把学生带入积 极思 辨 的状态 。（ ３ ） 在实 验装 置设计 、 试剂浓度选择、 反应 条 件 选 择 中巩 固物质 的化学 性质 ， 同时 培养 学生 的实 验环 保意 识 。（ ４ ） 从 Ｃ Ｏ 。的 性 质 与 制 取 类 比 Ｓ Ｏ 。 、 Ｈ Ｓ的性 质 与 制 取 ， 学会迁移， 获 取解 决问题 的程序 性 知 识 。（ ５ ） 学 会 以 化合 价 、 物质类别 为分 类依 据 ， 归 纳不 同类 型 的反应 中含硫 化 合 物 的转 化 规 律 。教 学 思 路 则 预
首先 出示如下两个 问题 ：
问题 １ Ｃ Ｏ ２ 通入 Ｂ ａ Ｃ １ ２ 溶液， 有什 么现
象？若是 Ｓ Ｏ ２ 呢？ 问题 ２ 写出Ｂ ａ Ｓ Ｏ 。与盐酸反应 的化 学
方 程 式 。 Ｎａ ２ Ｓ Ｏａ可 以 与 盐 酸 反 应 吗 ？ 用
更 重要 的是整 合单 元 内容并 使之 系统 化 ， 但
教学 的 目的是 促 进学 生 的思 维 发展 ， 不
反应是无法进行 的。于是 ， 我要求学生写出反
基 于 以上分 析 ， 我将 《 硫 和 含 硫化 合 物 的相互转化 》 一 课 的教学 目标设 定 为 ： （ １ ） 通 过实验 、 分析、 类推 ， 让 学 生 在 观察 、 推理 的 过程 中理 解 含硫 物 质 之 间 的相 互 转 化及 反 应 条件选择 。（ ２ ） 从 学 生 的 易 错 问题 人 手 ， 把学生带入积 极思 辨 的状态 。（ ３ ） 在实 验装 置设计 、 试剂浓度选择、 反应 条 件 选 择 中巩 固物质 的化学 性质 ， 同时 培养 学生 的实 验环 保意 识 。（ ４ ） 从 Ｃ Ｏ 。的 性 质 与 制 取 类 比 Ｓ Ｏ 。 、 Ｈ Ｓ的性 质 与 制 取 ， 学会迁移， 获 取解 决问题 的程序 性 知 识 。（ ５ ） 学 会 以 化合 价 、 物质类别 为分 类依 据 ， 归 纳不 同类 型 的反应 中含硫 化 合 物 的转 化 规 律 。教 学 思 路 则 预
首先 出示如下两个 问题 ：
问题 １ Ｃ Ｏ ２ 通入 Ｂ ａ Ｃ １ ２ 溶液， 有什 么现
象？若是 Ｓ Ｏ ２ 呢？ 问题 ２ 写出Ｂ ａ Ｓ Ｏ 。与盐酸反应 的化 学
方 程 式 。 Ｎａ ２ Ｓ Ｏａ可 以 与 盐 酸 反 应 吗 ？ 用
更 重要 的是整 合单 元 内容并 使之 系统 化 ， 但
硫和含硫化合物的转化
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。
（2）在吸收塔中用 而不是用水吸收SO3，尾气0%的硫铁矿500吨生产硫酸，
如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。
每天能生产98%的硫酸_______吨。
CHENLI
14
CHENLI
12
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。
CHENLI
13
题型三： 以具体的化工生产为中心设计问题进行考查 1.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示：
C． 0.45-0.90mol之间
D． >0.90mol
CHENLI
10
2.设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为 ②、①、③，则可以检出的物质是________； 不能检出的物质是________。
硫化钠
+4
SO2
H2O
二氧化硫
+4 NaOH
H2SO3
亚硫酸 HCl
+4 NaOH
NaHSO3
亚硫酸氢钠
HCl
+4
Na2SO3
亚硫酸钠
CHENLI
4
资料卡1
硫 淡黄色固体，易溶于CS2
△ 1.与金属反应： Fe+S FeS（硫化亚铁）
△ Cu+S
Cu2S（硫化亚铜）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.一定含有SO42－B.含有SO42－和Ag＋
C.可能含有SO42－或Ag＋或SO32－或同时含有SO42－和SO32－
D.可能含有SO42－或CO32－
3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2＝SO3＋NO
②SO3＋H2O＝H2SO4
③2NO＋O2＝2NO2
3.SO42－的检验
检验SO42－的正确操作是：往待测液中加入，取清液，加入，有无白色沉淀，即可确定是否存在SO42－。
即时巩固
要检验某无色溶液是否有SO42－，下列操作最合理的是
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加盐பைடு நூலகம்酸化
C.加入稀HNO3后（酸化）再加入Ba(NO3)2溶液
（2）污水处理（石灰乳中和法）
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O。
（3）废渣的利用：制水泥、制砖，含铁量高的矿渣可作炼铁原料。
（4）能量的再利用：充分利用反应热，降低生产成本。
（三）硫和含硫化合物的相互转化
1.硫元素的存在形式
自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在着硫。许多金属矿石是硫的，重晶石、石膏、芒硝（Na2SO4·10H2O）等都是含硫酸盐的常见矿物。
2．硫元素的相互转化
（1）实验室除去洒落汞的反应：。
（2）实验室制备SO2：。
（3）Na2SO3变质：。
（4）实验室制H2S：。
（5）H2S通入氯水中有硫生成：。
即时巩固
有关下列三个化学反应的叙述，正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)＝△＝3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH＝△＝2K2S＋K2SO4＋3H2O
D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
（二）硫酸工业
1.工业制硫酸的五个“三”
（1）三原料：①（或硫黄）②③
（2）三阶段：
①②③
（3）三设备：①②接触室③吸收塔
（4）三反应：①
②
③
（5）三工艺：①热交换②逆流操作③原料的循环利用
2.硫酸工业的废物综合利用
（1）尾气处理（氨吸收法），反应方程式：
，
，
生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2气体输回车间作原料。
1.下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是
A.分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一段时间后，硫酸铜变成白色粉末
B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.乙醇与浓硫酸混合制取乙烯
D.浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
2.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化学案
班级：姓名：
一、课题：硫酸、硫的性质
二、课型：复习课
三、课程标准与考纲要求：
1.掌握硫及硫酸的化学性质
2.了解硫的各种化合物的相互转化
四、知识梳理
（一）硫酸
1.稀硫酸
（1）跟酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变色。
（2）跟活泼金属反应
稀H2SO4与金属锌反应的化学方程式：
②与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为
。
即时巩固
下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol Zn与含1molHCl的稀盐酸共热
B.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
C.1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
D.1 mol MnO2与含4 molHCl的浓盐酸共热
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通入盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
。
（3）跟碱性氧化物反应
氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：
。
（4）跟碱反应
氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（5）跟某些盐反应
碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
。
2.浓硫酸
（1）物理性质
纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出。
（2）特性
①吸水性（常用于作干燥剂）
a．可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。
②脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH→CH2＝CH2↑＋H2O
（3）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
。
注意：冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性，又有还原性
五、深入思考
1.浓硫酸和稀硫酸氧化性有何区别？
2.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
3．SO42－的检验应注意哪些干扰因素？
六、自我检测
C.可能含有SO42－或Ag＋或SO32－或同时含有SO42－和SO32－
D.可能含有SO42－或CO32－
3.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2＝SO3＋NO
②SO3＋H2O＝H2SO4
③2NO＋O2＝2NO2
3.SO42－的检验
检验SO42－的正确操作是：往待测液中加入，取清液，加入，有无白色沉淀，即可确定是否存在SO42－。
即时巩固
要检验某无色溶液是否有SO42－，下列操作最合理的是
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加盐பைடு நூலகம்酸化
C.加入稀HNO3后（酸化）再加入Ba(NO3)2溶液
（2）污水处理（石灰乳中和法）
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O。
（3）废渣的利用：制水泥、制砖，含铁量高的矿渣可作炼铁原料。
（4）能量的再利用：充分利用反应热，降低生产成本。
（三）硫和含硫化合物的相互转化
1.硫元素的存在形式
自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在着硫。许多金属矿石是硫的，重晶石、石膏、芒硝（Na2SO4·10H2O）等都是含硫酸盐的常见矿物。
2．硫元素的相互转化
（1）实验室除去洒落汞的反应：。
（2）实验室制备SO2：。
（3）Na2SO3变质：。
（4）实验室制H2S：。
（5）H2S通入氯水中有硫生成：。
即时巩固
有关下列三个化学反应的叙述，正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)＝△＝3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH＝△＝2K2S＋K2SO4＋3H2O
D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
（二）硫酸工业
1.工业制硫酸的五个“三”
（1）三原料：①（或硫黄）②③
（2）三阶段：
①②③
（3）三设备：①②接触室③吸收塔
（4）三反应：①
②
③
（5）三工艺：①热交换②逆流操作③原料的循环利用
2.硫酸工业的废物综合利用
（1）尾气处理（氨吸收法），反应方程式：
，
，
生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2气体输回车间作原料。
1.下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是
A.分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一段时间后，硫酸铜变成白色粉末
B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.乙醇与浓硫酸混合制取乙烯
D.浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
2.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化学案
班级：姓名：
一、课题：硫酸、硫的性质
二、课型：复习课
三、课程标准与考纲要求：
1.掌握硫及硫酸的化学性质
2.了解硫的各种化合物的相互转化
四、知识梳理
（一）硫酸
1.稀硫酸
（1）跟酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变色。
（2）跟活泼金属反应
稀H2SO4与金属锌反应的化学方程式：
②与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为
。
即时巩固
下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol Zn与含1molHCl的稀盐酸共热
B.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
C.1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
D.1 mol MnO2与含4 molHCl的浓盐酸共热
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通入盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
。
（3）跟碱性氧化物反应
氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：
。
（4）跟碱反应
氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（5）跟某些盐反应
碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
。
2.浓硫酸
（1）物理性质
纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出。
（2）特性
①吸水性（常用于作干燥剂）
a．可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。
②脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH→CH2＝CH2↑＋H2O
（3）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
。
注意：冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性，又有还原性
五、深入思考
1.浓硫酸和稀硫酸氧化性有何区别？
2.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
3．SO42－的检验应注意哪些干扰因素？
六、自我检测