(完整word版)初中化学总复习专题模块
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
word完整版人教版初三化学中考总复习分章知识点,文档
绪言化学使世界变得更为绚烂多彩1、化学是研究物质的构成、构造、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创办，确立了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破碎和原子的从头组合是化学变化的基础。
3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早 ,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章走进化学世界课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、观点：物理变化——没有生成其余物质的变化。
例: 白腊融化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕琢化学变化——有其余物质生成的变化例 : 煤焚烧、铁生锈、食品腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒2、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、复原性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性、金属活动性等。
课题 3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不可以写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反响容器可直接受热的：试管、蒸发皿、焚烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）寄存药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少许液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少许液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其余仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不可以加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、胶头滴管①胶头滴管用于汲取和滴加少许液体。
② 悬空垂直放在试管口上方，免得污染滴管，滴管管口不可以伸入受滴容器（防止滴管沾上其余试剂）2、量筒用于量取必定量体积液体的仪器。
(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)一、化学元素与化合物1. 化学元素- 介绍常见化学元素的周期表分布和基本性质。
- 解释元素符号、原子序数和原子质量的含义。
- 熟悉一些典型化学元素的命名和符号。
2. 化合物的组成和命名- 介绍化合物的组成方式，包括离子键和共价键。
- 理解离子式和分子式的概念。
- 研究一些常见化合物的命名规则，包括酸、碱和盐的命名方法。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 解释化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
- 理解反应的启示物和继续物的概念。
- 熟悉反应类型的分类，如置换反应、还原反应等。
2. 化学方程式的平衡- 研究如何平衡化学方程式，包括使用系数法和电子平衡法。
- 理解平衡反应与反应速率的关系。
- 掌握平衡常数和反应热的概念。
三、常见物质的性质与应用1. 物质的物理性质- 介绍常见物质的物理性质，如颜色、形状、硬度等。
- 研究如何进行物质的性质测试和鉴别方法。
- 掌握物质的密度和溶解度的概念。
2. 物质的化学性质- 解释物质的化学反应性质和活性。
- 熟悉常见物质的氧化、还原和酸碱性反应。
- 研究一些常见物质的化学性质和用途，如金属、非金属和盐等。
四、实验技能与安全1. 实验仪器与玻璃器皿- 介绍常见的化学实验仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯等。
- 研究如何正确使用和保养实验仪器和玻璃器皿。
- 强调实验安全的重要性，包括安全操作和防护措施。
2. 常见实验操作与技巧- 研究一些常见的化学实验操作和技巧，如过滤、干燥等。
- 掌握实验记录和数据处理的基本方法。
- 强调实验过程中的安全注意事项和实验废物的处理方法。
以上是关于2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)的大致内容概要，希望对你的学习有所帮助！。
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
(完整word版)初中化学第一二单元知识点总结,文档
第一单元走进化学世界基础知识回忆：1.化学是研究物质的以及其是，是科学研究的重要手段。
2．原子论和分子学说。
和是由和组成的；分子的化的基础，即在化学变化中会破碎，而子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
的科学。
学习化学的一个重要路子等科学家研究得出了一个重要结论：物质和的重新组合是化学变不会破碎，但可重新组合成新分3．组成物质的根本成分--- 元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
4．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2)在无毒、无害的条件下进行化学反响，以减少废物向环境排放。
(3)提高原子的利用率，力求使所有作为原料的原子都被产品所采纳，实现“零排放〞。
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境优异产品。
5．认识几种高科技的化学产品, 如拥有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫平和地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学资料，其特点是拥有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
6.叫物理变化，叫化学变化。
化学变化与物理变化的实质差异是注；化学变化常陪同放热、发光等现象发生，但有放热、发光现象产生的变化却不用然是化学变化。
7．叫物理性质，叫化学性质。
8.物质的变化和性质的差异。
9.科学研究方法：〔 1〕猜想或假设〔2〕设计实验方案〔3〕进行实验〔4〕获取凭据〔5〕得出结论10.活动与研究：〔注意实验现象和结论的差异〕〔 1〕对蜡烛及其燃烧的研究〔2〕对人体吸入的空气和呼出的气体的研究11.化学实验的根本操作：〔 1〕药品的取用药品取用“三〞原那么：①“三不原那么〞：不能够用手拿药品；不能够把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原那么：严格按实验规定用量取用药品。
若是没有说明用量，一般取最少量，液体2mL ，固体只要盖满试管的底部。
lmL ～③办理原那么：实验节气余的药品不能够放回原瓶；不要随意扔掉；更不要拿出实验室。
(完整版)中考化学总复习基础知识详细总结(可编辑修改word版)
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
(完整word版)九年级上册化学全部知识点MicrosoftWord文档.(良心出品必属精品)
有九年级上册化学全部知识点吗基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(完整word版)九年级化学知识点归纳(上下册全)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。
学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
中考化学总复习资料(打印版)
中考化学总复习资料（打印版）概述中考化学是初中化学学科的重要组成部分，其内容主要包括化学基础知识、化学实验、化学反应方程式等方面。
为帮助考生全面掌握中考化学知识，本文为大家整理了一份详细的中考化学总复习资料，在此提供给大家。
第一章化学基础知识化学有固定的物质组成，固定的物质量和质量比，可以通过在实验室中实施反应来证明。
化学中的基本概念包括原子、化合物、分子、离子等。
其中，原子是构成物质最小的单元，化合物是由两种或更多种原子以固定的化学成分比例组成的物质，分子是由两个或更多个原子以共价键相连接的物质，离子是带电的原子或分子。
化学中的物质变化包括化学反应和物理变化。
化学反应是指发生在物质内部或物质之间的变化，由于新物质被形成而体现在物质的性质上。
物理变化是指物质在外观、形态、性质上发生的改变，但本质上不会改变，化学式不会发生变化。
化学中的计量单位主要包括物质的量、摩尔质量和摩尔体积等概念。
物质的量是物质中特定数量的基本单位，其符号为n，计量单位为摩尔（mol）。
摩尔质量是指1摩尔指定物质的质量，摩尔体积是指1摩尔气体的体积。
第二章化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的部分。
在实验中，我们可以观察化学反应过程，实践化学手段，学习实验室管理和安全知识。
在进行实验时，需要注意安全事项和实验流程，遵守实验站内规则。
实验操作过程中需要注意注意力集中，避免出现错觉或分散注意力的情况。
在进行酸碱指示剂实验时，我们可以使用酸性指示剂蓝色素来确定溶液的酸碱性。
在进行气体分离实验时，可以使用净化管进行气体分子的分离和纯化。
第三章化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程的书写方式。
化学反应方程式由反应物（原料和反应物）、产物和反应物的化学成分比例组成。
在写化学方程式时，需要注意方程式的平衡性和摩尔比。
方程式中反应物和产物需要满足质量守恒和电荷守恒原则。
同时，方程式中离子不能拉出化学反应式。
第四章各类离子的化学性质各类离子的化学性质包括酸性、碱性和腐蚀性等。
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初中化学总复习专题模块
专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称
专题2 溶液的酸碱性、pH和指示剂的变色
专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质
专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件
专题5 各类化学方程式的书写
专题6 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
专题7 溶液增减重的定性判断及定量计算
专题8 金属活动性顺序表的主要应用
专题9 物质的鉴别和物质的检验
专题10 物质的分离和提纯
专题11 物质的推断
专题12 物质的制备
专题13 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接
专题14 酸碱盐中典型的选择题解法探究
专题15 有关溶质质量分数的简单计算
专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其
中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质
量与体积换算的计算)
专题17 溶液与化学方程式的综合计算
专题18 溶液的有关概念
专题19 根据溶质质量分数的概念进行较复杂的计算
专题20 根据化学式的基本计算
专题21 根据化学式计算的技巧
专题22 根据化学方程式计算的技巧
专题23 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质
专题24 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等有关物质性质的实验
专题25 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法
专题26 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容
专题27 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断
专题28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物
专题29 物质的变化和性质
专题30 物质的简单分类
专题31 物质的组成和构成
专题32 物质结构
专题33 化合价与化学式的关系
专题34 化学符号及化学符号中数字的意义
专题35 化学反应的基本类型
专题36 燃烧、(化学)爆炸、缓慢氧化和自燃
专题37 催化剂(二氧化锰在氯酸钾受热分解中的催化作用)
专题38 质量守恒定律及其应用
专题39 化学实验基本操作。