第二章 化学易错题
人教版高中化学选修5第二章第三节卤代烃易错题训练(有答案,word)
第二章第三节卤代烃易错题训练一、单选题1．某些牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成三氯甲烷，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图。
有关说法正确的是A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B．三氯甲烷只有一种结构，可推知CH4是正四面体C．三氯生能与NaOH溶液反应D．常温下，三氯生易溶于水2．卤代烷C5H11Cl的结构有八种，其中能发生消去反应生成两种烯烃的结构有A、二种B、三种C、四种D、八种3．下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（）A．苯中的苯酚（溴水，过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C．溴乙烷中的乙醇（水，分液）D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）4．某烯烃CH3CH=C（CH3）2是由卤代烷消去而生成，则该卤代烷的结构有（）A．一种B．二种C．三种D．四种5．在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H为键）则下列说法正确的是A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．发生消去反应时，被破坏的键是②和③D．发生水解反应时，被破坏的键是①6．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是A．取溴代烃少许，加入ＡgNO3溶液。
B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入ＡgNO3溶液。
C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入ＡgNO3溶液。
D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入ＡgNO3溶液。
7．下列实验操作中正确的是( )A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色8．组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．两种B．三种C．五种D．四种9．某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子（）A．5 B．6 C．7 D．810．某共轭二烯烃与H2加成后的产物是, 则该二烯烃与Br21:1加成后的产物可能有A．1种B．2种C．3种D．4种11．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是( )A．1，3二氯丙烷B．1，1二氯丙烷C．1，2二氯丙烷D．2，2二氯丙烷12．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，只生成一种物质，则原有机物（C3H6Cl2）应该是A．1,3—二氯丙烷B．1,1—二氯丙烷C．1,2—二氯丙烷D．2,2—二氯丙烷二、填空题13．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。
人教版初中化学第二章我们周围的空气重点易错题
(每日一练)人教版初中化学第二章我们周围的空气重点易错题单选题1、下列有关空气成分的说法错误的是A．利用氦气可制作霓虹灯B．食品包装中充入氮气用来防腐C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁D．敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气答案：C解析：A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故利用氦气可制作霓虹灯，不符合题意；B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，填充于食品包装中用来防腐，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，说法正确，不符合题意。
故选C。
2、下列实验现象的描述正确的是（）A．木炭充分燃烧生成二氧化碳B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：C解析：A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；故选C。
小提示：在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3、下列说法中正确的是A．测定空气中氧气含量的科学家是中国的科学家张青莲B．工业制氧气的方法是分离液态空气，为分解反应C．石蜡的燃烧属于氧化反应，但不属于化合反应D．在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧答案：C解析：A、测定空气中氧气含量的科学家是法国的化学家拉瓦锡，选项错误，不符合题意；B、工业制氧气的方法是分离液态空气法，利用了空气中各成分沸点不同，是物理变化，选项错误，不符合题意；C、石蜡的燃烧是石蜡与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应物有氧气属于氧化反应，但生成物有两种，不属于化合反应，选项正确，符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，选项错误，不符合题意。
《易错题》人教版初中9年级化学第二章填空题专项知识点(专题培优)
一、填空题1．现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷：⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。
其中属于混合物的有_____；属于单质的有_____；属于氧化物的有_____。
（均选填序号）①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分属于混合物；④加热高锰酸钾至完全解析：①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子，属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物，属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分，属于混合物；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；⑤冰水混合物中只含有水分子，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；⑥氖气中只含有氖原子，属于单质；⑦白磷中只含有磷原子，属于单质：⑧四氧化三铁中只含有铁元素和氧元素，属于氧化物；⑨二氧化硫中只含有硫元素和氧元素，属于氧化物；属于混合物的有：①矿泉水、③洁净清新的空气、④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；属于单质的有：②液氧、⑥氖气、⑦白磷；属于氧化物的有：⑤冰水混合物、⑧四氧化三铁、⑨二氧化硫。
2．如图是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。
(1)红磷燃烧的文字表达式为______。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：______。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是______(任填一种)。
（拓展训练）(4)实验还可以得出有关氮气性质的哪些结论？______。
(5)如图是小红同学设计的“测量空气里氧气的含量”的装置，实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是______，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，该装置的优点是______(任写一点)。
九年级化学上册第二单元我们周围的空气易错题集锦(带答案)
九年级化学上册第二单元我们周围的空气易错题集锦单选题1、空气是人类生产活动的重要资源。
下列关于空气的说法正确的是A．洁净的空气是纯净物B．空气中可分离出氧气用于医疗急救C．空气中含量最多的气体是二氧化碳D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼答案：BA、空气是由多种物质组成的混合物，故错误；B、氧气支持呼吸，故可用于医疗急救，故正确；C、空气中含量最多的气体是氮气，故错误；D、氮气的化学性质不活泼，故错误；故选B。
小提示：2、实验室常用以下装置来制取和收集气体。
下列说法正确的是A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置答案：DA、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故可选用④或⑤作为收集装置，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，不能伸入集气瓶内，不符合题意；C、用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；D、用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选②，符合题意。
故选D。
3、下列说法中正确的是A．红磷在空气中不能燃烧B．木炭燃烧后生成黑色固体C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧答案：CA、红磷在空气中可以燃烧，生成白色小颗粒五氧化二磷，故A选项不正确；B、木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故B选项不正确；C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体——二氧化硫，故C选项正确；D、在未点燃的情况下，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中无任何现象，故D选项不正确。
综上选C。
4、下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是A．氧气能助燃，可作燃料B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应答案：DA、氧气能助燃，但不具有可燃性，不可作燃料，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项错误；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，故选项正确。
(易错题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键3．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯6．(0分)[ID：139555]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族7．(0分)[ID：139523]科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。
《易错题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(专题培优)(1)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(易错题)高中化学选修三第二章《烃》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140495]工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlCl Δ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID ：140479]下列有机物名称正确的是A ．2-乙基丁烷B ．2-甲基-3-丁烯C ．3-甲基戊烷D ．3-丁炔 3．(0分)[ID ：140475]下列说法不正确的是 A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体4．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D ．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应5．(0分)[ID ：140462]关于炔烃的描述正确的是A ．炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上B ．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃C ．炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D ．炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．(0分)[ID ：140460]下列说法错误的是A ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B ．乙酸的分子式可表示为C 2H 4O 2C ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D ．相同物质的量的C 3H 6和C 3H 8O ，充分燃烧，消耗氧气量相同7．(0分)[ID ：140453]1 mol 某链烃最多能和1 mol HCl 发生加成反应,所得的加成产物1 mol 又能与7 mol 2Cl 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的有机物。
化学备考人教江苏专讲义：第二章 本章易错题重练 含答案
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断（1）由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)（2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（×）(4）金属氧化物均为碱性氧化物（×）(5）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th转化为233U是化学变化(×）（7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物（×)（8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体（×)（9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律（√）（10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×）(11）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化（√)(12）用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断（1）置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化（√）(2）复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化（√）（3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化（√)(4）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√）（5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（√)(6)失电子越多,还原性越强，得电子越多,氧化性越强(×)(7）金属元素被还原，不一定得到金属单质（√)（8）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×）(9）不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子（×）3．离子方程式正误判断(1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2－，3＋2H＋===SO2↑＋H2O （×）（2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO错误!恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO错误!===2BaSO4↓＋Al(OH）3↓(×)（4)浓盐酸与铁屑反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）（5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋4H ＋（×）(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O错误!＋4H＋===SO错误!＋3S↓＋2H2O(×)(7）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO错误!＋H2O（√)（8）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH＋，4＋2H2O(×）(9）NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)（10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO错误!＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应：Cu2＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH)2↓＋BaSO4↓。
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第二章易错题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶2．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应3．下列说法中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是()A．氯水和液氯都是混合物B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．下列说法中正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:36．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶aC．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶aD．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b7．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为NaHCO3D ．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH 的质量＋4.4g8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，内环呈白色外环呈红色或浅红色，下列有关说法中不正确的是( )A ．内外环颜色的差异表明氯水中含有H +和HClO 等粒子B ．Cl 2和水的离子方程式为：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性D ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快 9．在100 g 物质的量浓度为c mol·L -1，密度为ρ g·cm -3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L -1的硫酸。
下列说法正确的是（ ） A ．加入水的质量大于100 gB ．因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量C ．若把H 2SO 4改成氨水[ρ(氨水)<ρ(水)]，则应加入水的体积小于100 mLD ．若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100 mL10．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ） A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高11．某溶液中含有3HCO -、Na +、Ba 2+、3NO -4种离子，若向其中加入少量Na 2O 2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是（ ） A ．3HCO -B ．Na +C ．Ba 2+D ．3NO -12．2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%13．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。
下述对焰色试验的叙述正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色A．仅有⑥不正确B．仅有①③⑤正确C．仅有①⑤正确D．全正确14．下列实验操作正确的是（）选项实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D 检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色16．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二、非选择题（共52分）17．（10分）(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。
所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。
(填序号)(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。
(4)标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl ④0.2molCH4。
体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。
(填序号)(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。
18．（8分）实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管 E.药匙不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19．（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：()1写出化学式：B__________，C______________，D __________________()2写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________()3写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________()4写出反应④的化学反应方程式，______________，若产生0.5mol氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______20．（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。
回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。
答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C B D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案B D DC C CD A17、8N A 或4.816×1024 36 ③②①④ 206g/mol ① ② ③ 23:15 23:30 46:4518、14.3 A 500mL 容量瓶 玻璃棒 ① ①④ 19、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 323CO OH HCO --+=20、分液漏斗 浓盐酸 MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 吸收Cl ２中的氯化氢 蓝 能因为Cl 2与带出的H 2O(g)反应生成HClO ，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O。