化学反应平衡能量易错题及解析

1、在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（）A．a、c两点A2的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态解析：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故A错误．B、B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分向移动，则正反应为吸热反应，若T1＞T2，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B错误．C、C、AB3的体积分数最大时，AB3占总气体的量最大，则体系的原子个数比就要决定于AB3的原子个数比，即1：3，故C正确．D、D、向a点的平衡体系中加入A2，可以使AB3的体积分数达到b点的值，但是不能说是达到b点的平衡状态，本题是恒温恒容条件下，A2的物质的量不变，根据改变B2的物质的量分别在两个温度下AB3达到平衡状态时的体积分数曲线图，结合等效平衡解释知，只有初始状态时A2和B2的物质的量完全相同时才能达到等效平衡，故D错误．E、故选C．2、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

答案：逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动3、已知氯水中有如下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，常温下在一个容积为50mL的针筒（如图，活塞可自由滑动，针筒上刻有刻度）里吸入40mLCl2和10mLH2O。

（1）针筒中可观察到的现象是___________________。

（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可观察到的现象是_____________。

（3）用化学平衡的观点解释上题中的现象：______________________________________。

（4）在该针筒内吸入NO2和N2O4的混合气体，如果将活塞迅速往上推，对气体进行压缩，观察到的现象为________________；如果将活塞迅速向下拉，观察到的现象为__________________。

（1）气体的体积缩小，溶液呈黄绿色（2）气体和溶液均变为无色，最后气体的体积为20mL（3）氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，因为HClO见光易分解（2HClO2HCl+O2↑）而导致平衡不断向右移动，最终Cl2耗尽生成O2，且O2的体积为原有Cl2体积的一半（4）混合气体的颜色先变深后变浅；混合气体的颜色先变浅后变深【试题分析】（1）氯气能溶于水并与水发生反应，导致气体体积缩小，所得溶液（新制氯水）呈黄绿色。

（2）、（3）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，HClO在光照条件下会发生分解反应生成O2，由于HClO的浓度减小，平衡Cl2+H2O HCl+HClO右移，最终Cl2耗尽，HClO全部分解生成O2，且O2的体积为原有Cl2体积的一半。

（4）NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。

将活塞迅速往上推，对气体进行压缩时，气体的体积缩小，NO2的浓度突然增大，混合气体的颜色在短时间内加深，由于加压时平衡2NO2（g）N2O4（g）向正反应方向移动，气体的颜色又逐渐变浅（与起始状态相比最终颜色还是加深了）。

如果将活塞迅速往下拉，气体的体积突然增大，NO2的浓度突然减小，混合气体的颜色在短时间内变浅，由于减压时平衡向逆反应方向移动，气体的颜色又逐渐加深（与起始状态相比最终颜色还是变浅了）。

4、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释A．加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎，增大了固体的表面积，反应速率增大，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故D正确．5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：＜0a(g)+b(g)⇌2c(g)；△H1＞0x(g)+3y(g)⇌2z(g)；△H2进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：解：A、等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c 的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．6、在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s) ＋CO2(g)FeO(s) ＋CO(g) + Q kJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。

用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，KK2。

(填“＞”、“＜”或“=”)。

1(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。

下列说法正确的是（填写编号）。

a．υ(正)先增大后减小b．υ(正)先减小后增大c．υ(逆)先增大后减小d．υ(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。

(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：______________________________________________________________________。

0.1mol/(L·min)（2分）＜；＜（1分1答，共2分）c；b （1分1答，共2分）Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。

（2分）(1)、固体的质量增加了3.2g，根据化学反应方程式，可知有0.2mol FeO生成，即在1mi n内也生成了0.2molCO，υ(CO)= 0.1mol/(L·min)(2)反应进行至2min时，改变的条件是升温，因为反应速率加快，平衡右移，正反应是吸热反应，Q＜0，升温，平衡右移，K增大，所以K1<K2(3) 5min时再充入一定量的CO(g)，平衡向左移动，υ(逆)突然增大，然后减小，υ(正)逐渐增大，故选C。

表示n(CO2)变化的曲线是b，平衡左移，n(CO2)逐渐增大。

(4) Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变，就能说明可逆反应已经达到化学平衡状态。

7、在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO （s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= ．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min 时再次达到平衡，则△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是（）（填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 b （填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据固体质量增加3.2g，求出生成FeO的量，然后求出二氧化碳的变化量及反应速率；（2）根据新平衡时CO物质的量增加，判断平衡移动；（3）根据浓度变化分析反应速率变化；（4）平衡时各物质的质量保持不变．解答：解：（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固体质量增加3.2g为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为0.2mol，说明生成FeO为0.2mol，所以消耗的二氧化碳为0.2mol，所以v（CO2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.1mol•L﹣1•min﹣1；（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H＞0，故答案为：＞；（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO2）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大，故答案为：c；b；（4）平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当固体总质量保持不变即是平衡状态，故答案为：固体总质量保持不变．点评：本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、反应速率的计算等，难度中等，平衡状态的判断：选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．8、在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度T1______T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．（3）如果A、B、C均为气体，则m______2（填“＞”“=”或“＜”）．（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强____ __（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量b kJ．①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是_ _____（说出一种即可）（1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，故答案为：＞；（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，故答案为：＞；（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大，不；（5）①反应是可逆反应，加入2molA和1molB不能完全反应，故放出的热量a＞b，故答案为：＞；②该反应正反应是放热反应，将反应温度升高到700℃，平衡向逆反应移动，该反应的平衡常数将减小，故答案为：减小；③增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度可以使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故答案为：增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度．9、反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。