2020届高考化学练习 选择题基础过关(包含答案)
2020届高考化学练习 选择题基础过关(含答案)
2020届高考化学 选择题基础过关训练（含答案）一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1. 1（双选）往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO 2气体后，溶液中的溶质是 （）A ．H 2SO 4B ．HClC ．HClOD ．Ba(HSO 3)2【答案】AB2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 （）A ．2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -→2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -→Al(OH)3↓+BaSO 4↓C ．2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++8OH -→2AlO 2-+3BaSO 4↓+4H 2OD ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -→AlO 2－+2BaSO 4↓+2H 2O 【答案】AD【分析】用排除法解题本道题需要掌握解题的规律。
明矾与氢氧化钡反应的离子方程式的书写要知道无论是何种情况，Ba 2+与OH -反应的量之比永远是1:2，据此，即可排除掉BC 选项，剩余的AD 选项再进行逐个分析即可。
3．熔点最高的晶体是 （）A ．干冰B ．食盐C ．碳化硅D ．金刚石【答案】D4．重水（212H O ）是重要的核工业原料，关于氘原子（21H ）说法错误的是 （）A ．氘原子核外有1个电子B ．氘原子质量数为2C ．一个氘原子中含有2个中子D ．与氕原子互为同位素【答案】C5．下列有关HCl 和HBr 的叙述错误的是 （）A ．键能：HBr ＞HClB ．键长：HBr ＞HClC ．沸点：HBr ＞HClD ．共用电子对偏向：HCl ＞HBr【答案】A6．将Na 、Na 2O 、NaHSO 4、干冰、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【答案】C7．将SO 2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（）A ．BaCl 2B ．石蕊溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．氢硫酸 【答案】A8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B9．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H2【答案】A10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B11．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是（）A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀【答案】C12．0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是（）A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HS—] + [S2—] B．[Na+]＞[S2—]＞[HS—]＞[OH—] C．[Na+]＝2[S2—] + 2[HS—] + 2[H2S] D．[Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—] 【答案】C13．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（）A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却14．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是（）A．工业合成氯化氢时使用过量氢气B．硫酸工业接触室中使用过量空气C．合成氨工业采用20~50 MPa高压D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵【答案】A15．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ【答案】D16．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】C17．以下物质的制备用错实验装置的是（）A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取【答案】C18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-20．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。
2020年化学高考题全国三卷及答案
2020年化学高考题全国三卷及答案
一、卷一
一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A. 氧化反应中，氧原子的数目减少
B. 氧化反应中，氧原子的数目增加
C. 还原反应中，氧原子的数目减少
D. 还原反应中，氧原子的数目增加
答案：B
2. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
3. 下列有关离子方程式的叙述中，正确的是（）
A. 反应物中的离子数目大于产物中的离子数目
B. 反应物中的离子数目小于产物中的离子数目
C. 反应物中的离子数目等于产物中的离子数目
D. 反应物中的离子数目可以大于或小于产物中的离子数目
答案：C
4. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C
5. 下列有关化学反应的叙述中，正确的是（）
A. 化学反应是物质之间的相互作用
B. 化学反应是物质之间的相互消除
C. 化学反应是物质之间的相互转化
D. 化学反应是物质之间的相互混合
答案：C。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案题型：选择题专练1、已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．K a2(H2A)的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)解析：选C K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，选取图中N点，此时pH＝4.2，A2－和HA－的浓度相等，所以K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以K a2(H2A)的数量级为10－5，选项A正确；由图中可以看出当HA－的浓度占主导地位的时候，pH为2到3之间，所以NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；M、N都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N，溶液的pH升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱，N点水电离的氢离子浓度更大，选项C错误；溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－浓度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，则c(Na＋)>2c(A2－)，选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析：选A。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列说法不正确的是（）A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应2.下列化学变化属于加成反应的是（）A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在光照条件下甲烷与氯气的反应D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应3.甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体数目是()A． 4B． 3C． 2D． 14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种5.下列说法正确的是（）A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水7.下列说法不正确的是()A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C． CH3-CH2-CH2-CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D．分子组成为C8H l0的芳香族化合物有3种8.下列说法不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B．麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能一致9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5H m，烃B的最简式为C5H n（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物10.下列处理事故的方法正确的是( )A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2020年高考新课标理综化学题及答案
2020年高考新课标理综化学题及答案一、选择题(共42分)7．以下各项表达中正确的选项是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．以下各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
那么该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6kJ/mol。
那么HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．依照右图，可判定出以下离子方程式中错误的选项是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)选项化学反应及其离子方程式评判A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2必考：二、非选择题(共43分) 26．〔14分〕物质A ～G 有以下图所示转化关系〔部分反应物、生成物没有列出〕。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及答案题型：选择题专练1、下列物质性质和用途都正确且相关的是()解析：选D HF与SiO2反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成CO2和H2O并放出大量热量，无污染，故D正确。
2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是()A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A解析：选C。
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B．甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此 1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C．乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D．1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol ＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。
3、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4解析：选C。
溶液本身无色，说明没有Fe2＋。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高考化学 选择题基础过关训练（含答案）
一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1. 1（双选）往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO 2气体后，溶液中的溶质是 （
）
A ．H 2SO 4
B ．HCl
C ．HClO
D ．Ba(HSO 3)2
【答案】AB
2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 （
）
A ．2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -→2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
B ．Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -→Al(OH)3↓+BaSO 4↓
C ．2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++8OH -→2AlO 2-+3BaSO 4↓+4H 2O
D ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -→AlO 2－
+2BaSO 4↓+2H 2O 【答案】AD
【分析】用排除法解题本道题需要掌握解题的规律。
明矾与氢氧化钡反应的离子方程式的书写要知道无论是何种情况，Ba 2+与OH -反应的量之比永远是1:2，据此，即可排除掉BC 选项，剩余的AD 选项再进行逐个分析即可。
3．熔点最高的晶体是 （
）
A ．干冰
B ．食盐
C ．碳化硅
D ．金刚石
【答案】D
4．重水（212H O ）是重要的核工业原料，关于氘原子（21H ）说法错误的是 （
）
A ．氘原子核外有1个电子
B ．氘原子质量数为2
C ．一个氘原子中含有2个中子
D ．与氕原子互为同位素
【答案】C
5．下列有关HCl 和HBr 的叙述错误的是 （
）
A ．键能：HBr ＞HCl
B ．键长：HBr ＞HCl
C ．沸点：HBr ＞HCl
D ．共用电子对偏向：HCl ＞HBr
【答案】A
6．将Na 、Na 2O 、NaHSO 4、干冰、Si 分别加热熔化，需要克服的作用力有
（ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
【答案】C
7．将SO 2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是
（
）
A ．BaCl 2
B ．石蕊溶液
C ．酸性KMnO 4溶液
D ．氢硫
酸 【答案】A
8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
9．下面是合成氨的简要流程示意图：
沿X路线回去的物质是（）
A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H2
【答案】A
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
11．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是（）A．电子从碳转移给铁
B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-
D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
【答案】C
12．0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是（）
A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HS—] + [S2—]B．[Na+]＞[S2—]＞[HS—]＞[OH—] C．[Na+]＝2[S2—] + 2[HS—] + 2[H2S]D．[Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—]【答案】C
13．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却
【答案】D
14．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是（）A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
B．硫酸工业接触室中使用过量空气
C．合成氨工业采用20~50 MPa高压
D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵
【答案】A
15．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是（）A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，(b－a)的差值减小
C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ
【答案】D
16．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止
B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
【答案】C
17．以下物质的制备用错实验装置的是（）
A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制
备
D．乙炔的制取
【答案】C
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+
B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2O C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-
D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-【答案】B
20．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。
有关叙述正确的是（）
A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g
【答案】D
21. 将5.4 gAl投入到200mL2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
【答案】D
【分析】根据题干要求，要与金属铝产生氢气则马上排除A选项。
根据关系2Al~6H+~3H2↑2Al~2OH-~3H2↑
要使反应后金属有剩余，则溶液中的溶质要消耗完，根据上述比例关系，则排除碱，应该是非氧化性酸，考虑量的问题选择一元酸。
22. 下列说法正确的是（）
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【答案】A。