氨教学设计方案
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
高中化学人教版氨的教案
高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
氨的教学设计
关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手引导学生，激发学生的求之欲望，再通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用，教材遵循了化学来源于生活回归到生活的宗旨！二、教学目标1.知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；2.能力目标：学生通过对实验的观察和分析，逐步加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标：学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质；（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。
2．难点：对“喷泉”实验的理解。
五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学过程（一水合氨）NH3Cl-NH氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O NH4++OH-4NO+6H2O（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂△（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl3、铵盐（1）物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质：热不稳定性：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O4、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等。
高中化学_氨教学设计学情分析教材分析课后反思
《氨》教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸和硫酸》第一课时-氨，这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发展历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氨在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质，通过比较和评价来确定实验室制氨气的反应原理。
2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。
3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系，提高学习化学的兴趣，培养我们的农业情感，增强社会责任感。
三、教学重难点氨、铵盐的性质四、教学教案二、铵盐的性质1.总结铵盐的性质2.得出检验NH4+的方法3.得出总结制氨气方法结合氮肥的使用说明书及防火布的原理，预测铵盐的化学性质。
思考：1.检验溶液中是否含有NH4+？即如何鉴别真假铵态氮肥？2.利用我们所学的知识，小组之间相互讨论，思考我们可以通过哪些原理得到氨气？培养学生利用材料提取有效信息的能力。
学以致用三、氨的实验室制备【实验3】实验室制氨气分析选择实验方案，制取氨气。
培养学生分析选择实验方案能力培养学生科学探究精神总结从方法层面、知识层面和实验层面总结本节课所学内容，发展了学生的化学核心素养。
《氨》学情分析在学习《氨》这一部分内容之前，学生们已经学习了《化学实验基本方法》、《化学物质及其变化》、《金属及其化合物》等三章的内容，这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。
氨及铵盐教案
氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。
2. 学生准备：学生课前预习相关知识。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。
步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。
2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。
步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。
2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。
步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。
2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。
步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。
步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。
2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。
步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。
2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。
2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。
教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。
2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。
教学设计1：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。
2.教学难点氨气的性质。
二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。
【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。
【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。
同学们可以动手操作。
【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。
《工业合成氨》 教学设计
《工业合成氨》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解工业合成氨的反应原理、主要设备和工艺流程。
（2）理解温度、压强、浓度等条件对合成氨反应平衡和反应速率的影响。
（3）掌握化学平衡移动原理在工业合成氨中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过对工业合成氨反应条件的分析和讨论，培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。
（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，培养学生的观察能力和分析归纳能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学科学对工业生产和社会发展的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）培养学生的创新意识和可持续发展观念，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）工业合成氨的反应原理和化学平衡移动原理的应用。
（2）温度、压强、浓度等条件对合成氨反应的影响。
2、教学难点（1）综合考虑各种因素，选择适宜的工业合成氨条件。
（2）理解工业合成氨工艺流程中的循环操作和能量利用。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示农业生产中对氮肥的大量需求，引出合成氨工业的重要性，从而导入新课。
2、知识讲解（1）合成氨的反应原理讲解氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的化学方程式：N₂＋3H₂⇌ 2NH₃，并介绍该反应的特点：可逆反应、放热反应、气体体积减小的反应。
（2）化学平衡移动原理回顾化学平衡移动原理的内容，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（3）反应条件对合成氨的影响①温度从反应速率和化学平衡两个角度分析温度对合成氨反应的影响。
升高温度可以加快反应速率，但不利于化学平衡向生成氨气的方向移动；降低温度有利于化学平衡向生成氨气的方向移动，但会减慢反应速率。
综合考虑，工业上选择 500℃左右的温度。
②压强增大压强可以加快反应速率，同时使化学平衡向生成氨气的方向移动。
但过高的压强对设备要求高，成本增加。
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氨--- 教学设计
一、教学设计思路
实验是化学的最高法庭。
本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。
学生上台简单操
作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生
做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。
氨中氮
元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示
氨的实验室制法。
二、教案设计
（一）教学目标
1探究氨和铵盐的化学性质、用途2、学会氨的实验室制法
（二）重点、难点
1氨和铵盐的化学性质2、实验室制取氨的化学反应原理
（三）教学方法
实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法
（四）教学仪器
塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体
（五）教学过程
【板书】化学方程式：3+= 4【讲】3也可与 其它酸反应，例：
3+ 3= 43
23 + 出4=( 4) 24
【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴， 那么氨的水溶性如何呢？
【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图， 引导操作步骤 讲述产生喷泉的原因
【讲解】：1体积的水约溶解 700体积的氨 气，氨的水溶液叫做氨水。
【板书】 在通常状况下，氨是无色气体， 有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易 溶于水。
观察分析实验现象
【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨 极易溶于水，水溶液显碱性。
实验装置图：
由实验现象得出 结论，知识点记忆 牢固；激发学生的 学习兴趣
浓粗水 【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中 思考、讨论
的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？ 【板书】2、氨的化学性质: 听且做笔记
【讲解】(1)3与水的反应：
3
+ HbO
3 -
HbO^" 4 +
+
3
+ H0
4
+
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
A
3
• H 20^=
3
f + H 20
【提出问题】 分析3溶于水存在的过程, 氨水中的成分？
讨论思考、讨论并回答
分子：3、H 2O
3
• HtO
、— » +
离子：、4
激发学习兴趣 发散思维
学会分析现象，认 清本质
培养归纳总结能
力
【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化 氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开 做个小魔术，请学生上来抽去玻片
【问题】为什么会产生这样的现象？ 【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒， 形
成白烟
【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间 的玻璃片
观察现象：大量白烟生成
【回答】氨气与氯化氢气体发生反应
实验引趣，引出氨 与酸的反应；加强 学生的动手能力 及分析实验的能 力
放人部井
氨
1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
2、氨的化学性质：(1) 3与水的反应：3+ H2O ' 3 • H2O ' 4 +
(2) 3与酸的反应：3+= 4 3+ 3= 43 23+ H24 =( 4 ) 24
(3) 3与O的反应: 4 3+ 5Q 二-4+ 6H2O
3、铵盐的化学性质：(1 )铵盐受热易分解4 ----------------------- 3f + f、
43 3 f+ H2O+ 2 f
(2)铵盐与碱的反应：(4) 24 + 2 24 + 23 f+ 2H2O
4、氨的实验室制法：
△
24+() 2 2+ 23 f+ 2HO
仪器：固+固加热(同制氧气)；收集：排空气法。
5•氨的用途(自学) 三、教学反思
本节课我采用实验法来引导学生学习氨及铵盐的化学性质，而不是像传统那样生硬地将知识传授给学生。
实验可以吸引学生的注意力，激起学生的学习兴趣，使学生的学习效果更好。
但本节课由于实验太多，内容太多，有可能会导致一个课时不够。
基础较好的同学可能跟得
上我的教学思路，但基础较差的同学可能有些内容还不理解，不能理清本节课的知识脉络。
我将课后与他们交流，使他们理解透彻。
3+= 4。