s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案
第11章s、ds、d区常见元素及其主要化合物
稳定性: O2- > O2- > O22-
(4)性质:
与 H2O 的作用: M2ⅠO + H2O →2MOH(Li→Cs 剧烈程度↑) (MⅡO + H2O →2M(OH)2(BeO 除外) Na2O2 + 2H2O →2NaOH + H2O2 2KO2 + 2H2O →2KOH + H2O2 + O2 与 CO2 的反应: Li2O + CO2 →LiCO3 2Na2O2 + 2CO2 →2Na2CO3 + O2 4KO2 + 2CO2 →2K2CO3 + 3O2 熔点及硬度:
第 11 章 s、ds、d 区常见元素及其主要化合物
CHAP.11 s,ds,d BLOCK ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS
11.1 s 区常见元素及其主要化合物
s BLOCK MAIN ELEMENTS THEIR MAIN COMPOUNDS
11.1.1 s 区元素的通性
较典型的是碱土金属氧化物.
BeO MgO CaO SrO BaO
熔点/℃
2530 2852 2614 2430 1918
硬度(金刚石=10) 9 5.5 4.5 3.5 3.3
M-O 核间距/pm 165 210 240 257 277
另外要注意, Na2O2 在熔融时几乎不分解,但遇棉花,木炭以及其它有机物或铝粉等还原性物质时易发生爆 炸.
2.氢氧化物:
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
中强 强
强
强
强
Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
ds区元素答案
ds 元素 答案一、选择题：1. (1588) (C)2. (4372) (C)3. (4588) (D)4. (4532) (C)5. (1570) (D)6. (1562) (A)7. (3683) (B)8. (4599) (C)9. (4513) (A) 10. (4422) (A)11.(4548) (B) 12. (1516) (D)二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2：Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 214. (7645) >，<，<，>15. (1687) 从上至下容易出现较稳定的低氧化态(或从上到下高氧化态稳定性下降) 从上至下容易出现较稳定的高氧化态 IB IIB16. (4589)先有蓝色沉淀生成，H 2SO 4过量则沉淀溶解得蓝色溶液。
2[Cu(NH 3)4]SO 4 + 3H 2SO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2·CuSO 4↓ + 4(NH 4)2SO 4Cu(OH)2·CuSO 4 + H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O17. (4585) Cu + 2CN - + H 2O =Cu(CN)2- +1H 2 + OH - ；4Cu + 8CN - + O 2 + 2H 2O = 4Cu(CN)2- + 4OH -18. (1502) Cu(OH)2和Ga(OH)319. (1551) 4+23)Cu(NH + O 2 + 8NH 3 + 2H 2O = 4+243)Cu(NH + 4OH -深蓝色20. (4580) Hg 2Cl 2，HgNH 2Cl ，Hg ，灰黑21. (4503) Hg 2(NO 3)2 + 4KCN = K 2[Hg(CN)4] + Hg ↓+ 2KNO 3无色溶液，同时试管底部有灰黑色Hg ↓。
22. (1553) +22Hg + 4I - = [HgI 4]2- + Hg(灰黑)↓23. (1596) Ag 2O ，HgO 和Hg ，-24Zn(OH)，Cd(OH)2三、计算题：24. (4539) (1) ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = ϕ(+22Hg /Hg) +20591.0 lg K sp (Hg 2Cl 2)所以 ϕ(+22Hg /Hg) = ϕH g 2Cl 2/Hg) - 20591.0 lg 4.0 ⨯ 10-18= 0.2829 - 20591.0⨯ (-17.40) = 0.797 (V)Hg 2+ ──────── +22Hg ──────── Hg0.905 V 0.797 V│ │?所以 ϕ(Hg 2+/Hg) =2/Hg)(Hg )/Hg (Hg 22222++++ ϕϕ= 0.851 (V) lg K 稳 =0591.0)370.0851.0(2059.0/Hg))(Hg(CN)-/Hg)(Hg (-242+=+ ϕϕz = 41.3 K 稳 = 2 ⨯ 1041(2) K = [Hg]][Hg 22+ Hg 2+ + Hg =Hg E = 0.108 V lg K =0591.0108.010591.0⨯=⨯ E z = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。
无机化学题库14-ds区元素
H2S，全部沉淀的一组离子是……………………………………………………………（ ）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+
(B) Cd2+，Mn2+
(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+
(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
5. 1 分 (1518)
下述有关银的性质的正确论述是………………………………………………………（ ）
⑤
Hg
2+ 2
+
NH3·H2O
⎯⎯→
金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ）
(A) ①②③④
(B) ①②③⑤
(C) ①②④⑤
(D) ②③④⑤
4. 2 分 (1516)
在含有 0.1 mol·dm-3 的 Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和 Cu2+ 的 0.3 mol·dm-3 HCl 溶液中通入
把阳离子按 H2S 系统分组时，属于同一组的是………………………………………（ ）
(A) Cu2+，Ag+
(B) Au3+，Cd2+
(C) Cu2+，Zn2+
(D) Cu2+，Cd2+
34. 2 分 (4543)
因 Ag 中常含有少量的铜，在制备 AgNO3 时必须除去 Cu，可用的方法是……………（ ） (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2 的 AgNO3 (B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可
20. 2 分 (1588) 下列的阳离子中，能与 Cl− 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
s区、d区、ds区重要元素及其化合物
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
元素化学—s区、d区、ds区元素及其重要化合物
锌盐
与S2-的作用 Zn2+ + H2S → ZnS(s,白) ，氨碱性条件下沉淀完全，溶于0.3 mol-1的HCl ZnSO4(aq) BaS(aq) ZnSBaSO4(s,白) 锌钡白(立德粉)
汞盐
为什么氯化亚汞分子式要写成 Hg2Cl2而不能写成 HgCl ？
汞除了形成氧化数为＋2的化合物外，还有氧化数为＋1的化合物。在氧 化数为＋1的汞的化合物中，汞以（—Hg—Hg—）形式存在。Hg（Ⅰ） 的化合物叫亚汞化合物。试验证明其中的汞离子是{Hg-Hg}2+，而不是 Hg+。
2Cd O2 2CdO(s,红棕色)
2Hg O2
360 2HgO(s,红、黄)
470
ห้องสมุดไป่ตู้
潮湿
4Zn 2O2 CO2 3H2O ZnCO3 3Zn(OH)2 碱式碳酸锌
单质的化学性质
(2) 与S的 作用
溶
ZnS(白)
解
度
M+S
MS
CdS(黄)
依 次
HgS (红、黑）
减 小
氧化物与氢氧化物
铜盐
CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色
CuSO 4 5H 2O 102C CuSO 4 3H 2O 113C CuSO 4 H 2O 258C CuSO 4
无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色， 可检验有机液体中的微量水分
铜盐
CuSO4溶液中加入氨水，先生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀： 2Cu2+ + SO42-+ 2NH3∙H2O = Cu2(OH)2SO4(s) + 2NH4+
基 础 化 学
ds区元素
ch09 s,d,ds元素题解
Ch9 s 区、ds 区、d 区元素及其重要化合物P261－1,2,14，15*，16,18*,26,27，28，29,[9-1] 与同族元素相比，锂、铍有哪些特殊性？答：Li ：因为锂半径特别小，晶格能大，特殊性如下： ①熔点、沸点和硬度高于其他碱金属，而导电性差； ②Li+水合热特别大，故Li 比Na 更易水合； ③Li 难生成过氧化物，能形成稳定的配合物； ④LiOH 溶解度极小，受热易分解不稳定；⑤Li 化合物有共价性，故能溶于有机溶剂中。
Be ：① 熔点、沸点、硬度高于其他碱土金属，但都有脆性。
② Be 的氯化物有共价性，热稳定性较差易升华，易聚合， 易溶于有机溶剂(与Al 相似)；③ Be 的氧化物熔点高、硬度大 (与Al 相似)，具有两性，难溶于水； ④ Be(OH)2为两性，难溶于水(与Al 相似)。
[9-2] 现有五种白色固体粉末，它们可能分别是：MgCO 3、BaCO 3、无水Na 2CO 3、无水CaCl 2及无水Na 2SO 4。
试设法加以鉴别，并写出反应式。
解：有关反应式 ：BaCO 3 ＋ 2HCl BaCl 2 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ MgCO 3 ＋ 2HCl MgCl 2 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ Na 2CO 3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋ 2HCl MgCl 2 ＋ 2NaOH Mg(OH)2↓＋ 2NaCl Na 2SO 4 ＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2NaCl[9-14] 溶液中含有Fe 3+、Co 2+和Ni 2+，如何把它们分别鉴定？解：(s)Fe][KFe(CN)xK ]x[Fe(CN)xFe x 6463−→−+++-+蓝色（普鲁士蓝，示有Fe 3+）或Fe 3+6NC S －→Fe(NCS)63－血红色（示有Fe 3+）Co 2+ +4NC S －(过量)−→−乙醚Co(NCS)42－有机层蓝色（示有Co 2+）Ni 2+ ＋ 2DMG （丁二肟）NH 32NH 4+＋Ni(DMG)2↓鲜红色（示有Ni 2+）[9-15]* 写出下列有关反应式，并说明反应现象。
第12章 s区和ds区元素吉林大学无机化学
原 子 半 径 增 大 ， 金 属 性 增 强
IA
Li Na K Rb Cs
IIA
Be Mg Ca Sr Ba
原子半径减小，金属性减弱
特殊性：Li 的 E 值负值最大
硫脲
HCl
③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸
Cu 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3 ) 2 2NO 2 2H 2 O Ag 2HNO 3 (浓) AgNO 3 NO 2 H 2 O Cu 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 SO 2 2H 2 O 2Ag 2H 2 SO 4 (浓) Ag 2 SO 4 (s) SO 2 2H 2 O Au 4HCl( 浓) HNO 3 (浓) H[AuCl 4 ] NO(g) H 2 O
第12章
s区和ds区元素
1.金属单质的物理性质
s区和ds区元素通常仅以s电子参与成键，故熔点、 沸点、气化热等低于其他d区元素。特别是Hg，由 于6s电子的“惰性电子对效应”形成的金属键更弱， 故在温室下为液体。
2. 化学性质-s区元素
s区金属原子半径大、核电荷数小，单质 易失去最外层电子而表现很强的还原性
(4) 锌与OH-，NH3反应
Zn 2OH 2H 2 O Zn(OH) 2 4 H2
Zn 4NH 3 2H 2 O Zn(NH )
2 3 4
H 2 2OH
3.重要化合物
（1 ） 铜的化合物
常见氧化数：+1 (3d10)， +2 (3d9)
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第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题
一、选择题
1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。
A.Ag+
B. Cd2+
C. Ag+和Pb2+
D. Pb2+和Sr2+
2、性质相似的两个元素是( )。
A.Mg和Al
B. Zr和Hf
C. Ag和Au
D.Fe和Co
3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨
水中?( )。
A.Ni(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Fe(OH)3
D.Al(OH)3
4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。
A.AgNO3 溶液
B. BaCl2 溶液
C. 稀HCl溶液
D.稀HNO3溶液
5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。
A.Cr(OH)3
B. CrO2-
C. Cr3+
D. CrO42-
6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2
B. HgS
C. Sb2S3
D. Bi2S3
7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为:
A.MgCO3
B. Mg(OH)2
C. Mg2 (OH)2 CO3
D. Mg(HCO3)2
8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( )
A.Cu2+ , Zn2+
B. As3+, Cd2+
C.Fe2+, Pb2+
D. Ni2+ , Bi3+
9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。
A. Li
B. Na
C. K
D. Cs
10、能共存于溶液中的一对离子是( )。
A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN-
11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( )
A. KClO3
B. H2O2
C. 王水
D.(NH4)2S2O8
12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2
B. HgS
C. Sb2S3
D. Bi2S3
13、K2Cr2O7溶液与下列物质反应没有沉淀生成的是( )。
A. H2S
B. KI
C. H2O2
D. AgNO3
14、下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。
A. Cu2+
B. Cu+
C. Hg2+
D. Hg22+
15、定性分析中鉴定Co2+,是利用Co2+和一种配位剂形成一种兰色物质该物质在
有机溶剂中较稳定,这种配合剂是( )。
A. KCN
B.丁二酮肟
C.NH4SCN
D. KNO2
二、填空题
1、 SiCl4 在潮湿空气中由于_________而产生浓雾,其反应式为____
______。
2、Na2O2 为___________粉末,它与水或稀酸作用放出_____,它在
潮湿空气里能吸收_________,放出__________,有关反应式为____,
_________,____________,______________.
3、既可用来鉴定Fe3+ ,也可用来鉴别Co2+的试剂是_________,既可用来鉴别 Fe3+ ,也可用来鉴别Cu2+试剂是__________.
4、为什么在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2 得到的是BaCrO4沉淀?
三、完成（或写出）下列反应方程式：
1． Na2S2O3 + I2 ==
2． Ag2S + HNO3（浓）==
3． PbO2 + Mn2+H+ ==
4．漂白粉加盐酸
5．HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液。
6． KI + CuCl2→
7． Cr3++ S2-+ H2O →
8． Ag2S + HNO3→
9． Hg2Cl2+ NH3→
10． Mg2++ CO32-+ H2O →
四、鉴定题
1、(1)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B；
(2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；
(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失;
(4)向红色消失溶液中,滴加KMnO4溶液，其紫色退去；
(5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。
用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？
2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。
B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。
A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。
C难溶于HCl溶液而溶于热HNO3中。
在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入
AgNO3溶液时有白色沉淀D生成。
D溶于氨水。
试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方程式。
3、今有一混合溶液,内有Ag+、Cu2+、Al3+和Ba2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。
第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题答案
一、选择题
1、C
2、B
3、B
4、C
5、B
6、D
7、C
8、B、 19.A 10.B 11.D 12.D 13.C
14.B 15.C
二、填空题
1、水解；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl
2、黄色; O2; CO2; O2;
Na2O2 +2H2O ==2NaOH +H2O2 H2O2 →1/2 O2 ↑+ H2O
2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2↑
3、KNCS; K4[Fe(CN)6].
4、答:在酸性K2Cr2O7 溶液中存在:
Cr2O7 2-+ H2O == 2 CrO42-+ H+
由于BaCrO4的K sp值很小,因此在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2
得到的是BaCrO4沉淀,使上述平衡向生成CrO42-离子的方向移动.
三、完成（或写出）下列反应方程式：
1． 2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI
2． Ag2S + 4 HNO3（浓）== 2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O
3． 5PbO2 + 2Mn2+ +4 H+ == 5Pb2+ +2MnO4— +2H2O
4．Ca(ClO)2 + 4HCl ==CaCl2 +Cl2↑ +2H2O
5．2HgCl2 +SnCl2 == SnCl4 + Hg2Cl2（s）（白）
Hg2Cl2 + SnCl2 == SnCl4 + 2Hg
6．4KI + 2CuCl2→2CuI↓+I2 +4KCl
7． 2Cr3++ 3S2- + 6 H2O →2Cr(OH)3↓+ 3H2S
8． Ag2S + 4 HNO3→2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O
9． Hg2Cl2 + 2 NH3→HgNH2Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl
10． 2Mg2++ 2CO32-+ H2O → Mg2(OH)2CO3 ↓+ CO2↑
四、鉴定题
1、(1)Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓(A,白色)
4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3↓(B,红棕色)
(2) Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+(C,黄色) +3H2O
(3)Fe3+ +6NCS— == [Fe(NCS)6]3- (D,血红色)
2[Fe(NCS)6]3- + SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO42- +4H+ +12NCS—
(4)2MnO4—(紫色) + 5Fe2+ + 16H+ == 5Fe3+ +2Mn2+ (无色)+ 8H2O
(5) Fe3+ +K+ + [Fe(CS)6]4-== KFe[Fe(CS)6]↓(E,兰色)
2、解：A— CuCl2，B—Cu(OH)2，C—CuS ，D—AgCl
反应如下：
CuCl2 +NaOH ==2 NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 ==Cu(NH3)42+ +2OH—
CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl
CuS + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + S↓+2NO2↑+2H2O
CuCl2 + 2AgNO3 ==2AgCl + Cu(NO3)2
3、各步鉴定反应如下：
(1) Ag++Cl- == AgCl↓(白)
AgCl + 2NH3 ==[Ag(NH3 )2]+ +Cl- [Ag(NH3 )2]+ + 2H+ +Cl- == AgCl↓ +2NH4+
(2) Cu2+ + H2S ==CuS↓(黑) +2 H+
3 CuS +2NO3- +8H+ == 3 Cu2+ +2NO +3S +4H2O
Cu2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+
(浅蓝) (深蓝)
(3) 焰色反应为绿色的是Ba2+,
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓(白) BaSO4不溶于HNO3
(4) 用铝试剂(茜素磺酸钠)在氨水中与Al3+ 生成鲜红色沉淀。