化学高三一轮选修4三单元检测试卷6
高二化学选修4第三章测试
高二化学选修4第三章单元测试（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO6. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③7.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A、V1=10V2B、V1<10V2C、V1>V2D、V2>10V18.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入( )A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O9.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．MgSO410.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案）11. 下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10）之比为2:1B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO 23C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=012. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
2015届高三第一轮复习选修4《化学反应与能量》单元测试
2015届高三第一轮复习选修4《化学反应与能量》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共42分）1．[2014福建]下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯2．[2014大纲]下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3．[2014上海]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．K值一定变化4．[2014重庆]下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
6．[2014上海]1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）→CH3 CH2 CH2 CH3（g）△H=－236.6 kJ/molCH3-C≡C- CH3（g）+2 H2（g）→CH3 CH2 CH2 CH3（g））△H=－272.7KJ/mol由此不能判断（）A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小7．[2014江苏]一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是（ ）A ．该反应的正方应为吸热反应B ．达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行二、非选择题（共58分）8．[2014海南]（14分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是_____________。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
《化学反应原理》第三单元测试
化学选修4第三章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质不能跟铝反应生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．乙酸乙酯3．下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol·L－1的HCl B．0.5mol·L－1的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol·L－1的氨水5．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)6．同体积的1mol·L－1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7．若100℃时水的离子积为1×10－12，该温度下某溶液中的c(H+)＝1×10－7mol·L－1则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．H3PO49．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，一定不能大量共存的离子组是A．NH+4、Fe3+、SO-24、Cl－B．CO-23、PO-34、K+ 、Na+C．Na+、SO-24、NO-3、Cl－D．HPO-24、Na+、HSO-3、K+10．25℃时把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，pH=7，混和前酸碱溶液的体积比是A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:111．一定温度下甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定12．25℃时pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法判断13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等14．25℃时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)15．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉K I试纸D．pH试纸16．已知某溶液中存在较多的H＋、SO-24、NO-3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、HCOO－B．Ba2+、Br－C．Mg2+、Fe2+D．NH+4、Cl－17．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) B．c(K+)+ c(S2－)＝0.3mol·L－1C．c(K+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 18．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO-23)之比为2:1C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应c (SO-24)=0 19．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12 的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液20．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO-3、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO-3、SO-3、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－21．（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
化学选修4第三章测试题
第三章练习题：1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 3．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋4．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高B．降低C．不变D．无法预测8．下图表示某物质发生的是A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程9．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H＋+ OH-。
下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7 mol/L 10．已知25℃时某些物质的溶解度如下：323233请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分是A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO311．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH12．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH13．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH14．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是A．pH =1的盐酸B．0.04 mol/L硫酸C．0.5 mol/L 盐酸D．0.05 mol/L硝酸15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－18．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化铝溶液与氨水Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4+19．常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
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最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律，反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能暈。
已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同，AH 不同；化学计量数相同而状态不同，AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。
2变。
3为吸热反应B. 等质量的。
2比能量低, 由。
2变O3为放热反应C. 。
3比稳定，由。
2变。
3 为吸热反应D. 。
2比。
3稳定，由。
2变。
3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I)；AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I)； A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I)； A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
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绝密★启用前 选修4三单元6 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列说法正确的是（ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于7 2. 向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A.AgCl=AgI=Ag 2S B.AgCl ＜AgI ＜Ag 2S C.AgCl ＞AgI ＞Ag 2S D.AgI ＞AgCl ＞Ag 2S 3. 下列有关化学实验的叙述中，正确的是( ) A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 4. 已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp )分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是（ ） A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强 B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L C ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生 D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂 5. 人体血液的正常pH 约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡: H ++HCO 3—H 2CO 3CO 2+H 2O;H ++PO 43—HPO 42—;H ++HPO 42—H 2PO 4—。
故能维持血液pH 的相对稳定,以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是（ ） A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH 稳定 B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH 稳定 C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H +)显著减小,pH 显著增大,可能会引起碱中毒 D.在人体进行呼吸活动时,如CO 2进入血液,会使平衡向左移动,c(H +)增大,pH 略减小 6. 为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是 ( ) A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 7. 由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） ①K ＋、Cl －、NO 3—、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42— ③Na ＋、Cl －、NO 3—、SO 42— ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3—⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3— A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤ 8. 在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，能使溶液PH 值减小的是 A 、 ①③ B 、 ②④ C 、 ②③④ D 、 ① 9. 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为：K sp (FeS)＝6.3×10－18 mol 2·L －2；K sp (CuS)＝1.3×10－36 mol 2·L －2；K sp (ZnS)＝1.6×10－24 mol 2·L －2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是（） A ．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B ．将足量的ZnSO 4晶体加入到0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液中，Zn 2＋的浓度最大只能达到 1.6×10－23 mol ·L －1 C ．除去工业废水中含有的Cu 2＋，可采用FeS 固体作为沉淀剂 D ．向饱和的FeS 溶液中加入FeSO 4溶液后，混合液中c (Fe 2＋)变大、c (S 2－)变小，但K sp (FeS)变大 10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.某溶液中存在的离子只有Cl －、OH －、NH 4+、H +，该溶液中离子浓度大小关系可能为: c (Cl －)>c (NH 4+) >c (OH －)>c (H +) B. 0.1 mol ·L -1(NH 4)2SO 4溶液中：c (H +)＞c (NH 4+) C. 0.1 mol ·L -1的HCl 溶液与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合： c (H +) +c (Na +) =c (OH －)+c (Cl －) D. 0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) 11. 海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol ·L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp [CaCO 3]＝4.96×10－9 K sp [MgCO 3]＝6.82×10－6K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6 K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是（ ） A ．沉淀物X 为CaCO 3 B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋ C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋ D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 12. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）13. 下列物质的溶液因水解而呈碱性的是A ．KHCO 3B ．Na 2OC ．NH 3·H 2OD ．KOH14. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（） A ．向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，能抑制水的电离D ．压强增大，平衡向逆反应方向移动15. 下列说法正确的是（ ）A.25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O=S SO 42—+2I -+4H +C.加入铝粉能产生H 2的溶液中,可能存在大量的Na +、Ba 2+、Al 3+、NH 4+D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性16. 下列说法中正确的是 （ ）A ．HCO 3-在水溶液中只电离，不水解B ．硝酸钠溶液水解后呈中性C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应D ．可溶性的钠盐都不发生水解反应17. 下列离子一定能大量共存的是（） A ．水溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、HCO 3—B ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3—C ．在pH ＝14的溶液中：K ＋、Cl －、ClO －、Na ＋D ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、K ＋、I －、SO 42—18. 下列实验操作不能达到其对应目的的是编号 实验操作 目的A 取4 g NaOH 加入96 mL 水中 配制4 % NaOH 溶液（水的密度近似看作1 g/cm 3） B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 19. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A.Ba 2+、、、Cl - B.Ca 2+、、、 C.K +、Ba 2+、Cl -、 D.Mg 2+、、、K + 20. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A ．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸 C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3 D ．装置④由b 口进气可收集CO 2、NO 等气体 第II 卷（非选择题） 二、实验题 21. 实验室有NaHSO 4、Ba(OH)2、NH 3·H 2O 、NaHCO 3、KAl(SO 4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。
部分物质间的反应现象如下表。
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B 、E 的化学式分别为______________、______________。
(2)写出A 的电离方程式：_____________________________。
(3)C 、D 两溶液反应的离子方程式为________________。
(4)向含有0.1mol 溶质的D 溶液中滴加E 溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol 。
三、计算题 22. 在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足什么关系？ 23. 某温度下的溶液中，c (H ＋)＝10x mol/L ，c (OH －)＝10y mol/L。
x 与y 的关系如图所示： (1)求该温度下，中性溶液的pH 。
溶液的pH 。
四、推断题 24. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。