化学：2011高考一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》课件(大纲版)

体的状况或物质的状态，特别是“非气体和非标况”更应慎重思考。
（3）当考题中涉及对溶质微粒数目的考查时，应关注溶质是否为弱
电解质、微粒是否水解或发生反应。
主观题
气体体积的测定
【考题二】 (2010·天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所 占体积的实验操作的步骤如下： ①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
（4）物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积Vm之间的关系： V＝n×Vm。 （5）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的 环境(温度和压强)，在标准状况下Vm＝22.4 L· －1。 mol
7．阿伏加德罗定律及推论 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。 推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
P1 n1 P2 n 2
。
【思维延伸】
（1）以上概念和定律中的“气体”指的是纯净的气体或混合气体。 （2）标准状况（0℃、1 atm）是一特定状况，是温度、压强一定 的一种特例。 （3）任何状况下的任何气体均存在一个Vm。
考点1
有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．状态问题：
（1）水在标准状况下为液态或固态；（2）SO3在标准状况下为固
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶
和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气 泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，
再称其质量为15.95 g。 ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，
80 mL，则最终混合气体的摩尔质量是( A．32 g· －1 mol C．48 g· －1 mol B．33.7 g· －1 mol D．40 g· －1 mol )
解析（1）根据质量守恒定律m(O2)＝m(混合气体)。
（2）发生的反应是3O2
2O3，由体积差量可判断发生反
应的O2为60 mL，生成O340 mL， ∴M(混)＝ 40mol X32g / mol 40ml X 48g / mol 80mol 80ml 答案：D
【例1】 (2009· 上海单科，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述 正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol· －1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 L 0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
M(XY2)＝ 0.76g ＝76 g/mol。
0.01mol
（3）
m( X ) M ( X ) 3 m(Y) 2M(Y) 16
，所以M(X)＝ 3 M(Y)。结合M(X)＋2M(Y)＝76
8
g/mol，判断M(X)＝12 g/mol、M(Y)＝32 g/mol，推测X元素为C元 素，Y元素为S元素。
态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃，在标准状况下
为液态或固态。 2．特别物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 3．某些物质在分子中的原子个数。如Ne、O3、白磷(P4)、S8等。 4．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
5．较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与 H2O，Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。 6．要用到22.4 L· －1时，一定要注意气体是否处于标准 mol 状况下或是在标准状况下，物质是否是气态。 7．某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减小。
标准状况下： Vm＝22.4 L/mol
4．平均值法规律
混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子
质量、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值
与最小值之间。
5．确定气体的分子组成
一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出气体分子
个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
【例2】 (2010· 山师附中期中考题)一定量的液态化合物XY2，在一 定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测
第三章
第一节
复习目标展示
物质的量(n· mol)
气体摩尔体积
物质的量
1.能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。
2．掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。
问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？
1．“四种相对原子质量”的含义和关系 相对原子质量 原子
该原子的质量(g) ＝ 12 1 C原子质量 (g) 12
V1 n1 即：T、P一定，＝ (特例：在0 ℃，1.01×105 Pa时， V2 n 2
1 mol气体 体积为22.4 L)。 （2）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于摩尔质量
m1 M1 P1 。 之比，也等于其密度之比，即 m 2 M 2 P2
（3）同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即
审题视点：从物质的组成(如K2SO4中阴离子是SO2 )、状态(是否是 4 气体)、状况(是否为标准状况)、反应的实质(如Cl2与NaOH发生的 是歧化反应，1 mol Cl2转移1 mol e－)等方面思考分析。

标准答案：C
高分解密
（1）若已知混合气体的总量，而未告诉混合气体间的比例关系，此 时应首先想到的气体的最简式或某一元素质量分数确定。这样才能求 出物质的量或某一元素的质量等。 （2）当看到“22.4 L、11.2 L、5.6 L”等体积字样时，一定要关注气
方法总结：气体的物质的量及气体摩尔质量均与气体状况无关， 但通常情况下又是从某一状况下、某气体的体积求得气体的物质 的量、气体的摩尔质量。要注意利用公式ρ＝ m 、M ＝ m
V
。
n
变式练习
*(2010· 山东省实验中学期中考题)为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关 后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的 气体是(相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5)( )
解析：A项，氦气物质的量确定后，含有的原子、质子、电 子、分子等个数与温度、压强无关，1 mol He气含有2NA个电 子；B项，白磷的分子式为P4,62 g白磷即0.5 mol，含有3NA 个“P—P”共价键；C项，标准状况下，11.2 L任何气体均含有 0.5 NA个气体分子，因为氧气、氮气均为双原子分子，所以 它们的混合气体中一定含有NA个原子；D项，NO与O2发生反应 生成了NO2。 答案：BC
然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯 时为止。 ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。 ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则： （1）反应前O2的物质的量是________。 0.03 mol （2）化合物XY2的摩尔质量是________。 76 g/mol （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两 C 元素分别是________和________。(写元素符号) S
MB·φB…(φA、φB…为A、B…的体积分数)。 M A mA （4）根据阿伏加德罗定律计算： ＝(同T、p、V)。 M B mB
2．气体密度和相对密度的求算
(1)标准状况：ρ＝
Mg·mol1 22.4L·mol1
(2)非标准状况：ρ＝ P m V P M (3)气体的相对密度： A A (同温同压下) D PB MB 3．气体摩尔体积的计算
解析（1）因为XY2与O2恰好反应，根据反应方程式和阿伏加德定律判 断，消耗O2的体积与生成XO2(g)、YO2(g)混合气体的体积相等，即在标 准状况下为672 mL，所以n(O2)＝0.03 mol。
（2）根据反应方程式可判断n(XY2)＝0.01 mol，由质量守恒定律可知
m(XY2)＝672×10－3L×2.56 g/L－0.03 mol×32 g/mol＝0.76 g，那么
考点2
混合气体的平均相对分子质量、密度与气体摩尔
体积、阿伏加德罗常数的综合计算
1．气体相对分子质量的求法 （1）已知标准状况下气体密度ρ：M＝ρ· L· －1。 22.4 mol （2）已知A、B两种气体的相对密度D：Mr(A)＝D· Mr(B)。
（3）混合气体的平均相对分子质量 (Mr ): M A· φA＋ Mr
2＋H OHCO＋OH－，故100 mL 1 mol· －1 Na CO 溶液中 CO L 2 2 3 3 3
解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：
阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定 是22.4 L。D项，一个NH3分子中含有3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA。
于29(空气的平均相对分子质量)、小于44(CO2的相对分子质量)。 显然A、B、D均不符合题意。O2与SO2混合气体的平均相对分子量 大 于32小于64，符合题意。 答案：C
2．(2010· 改编题)标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，
在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为
客观题 考查阿伏加德罗常数的试题在高考中出现的 频率为100%，主要以正误判断型选择题出现。