八年级下_离子的模型与符号1-4节知识点
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教八年级下册科学知识归纳
八年级下册科学第一章粒子的模型与符号1.速记元素周期表前20元素：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克2. 元素周期表的排列特点：一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体二、元素的符号及分类：①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”。
②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。
③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、I、K、P）④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）三、关于化合价的记忆口诀一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷四、元素符号表示的量一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
第二章 粒子的模型与符号--知识点复习
第二章粒子的模型与符号－－知识点复习第1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第2节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。
）原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B原子构成。
如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
五、 物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
八年级科学第一章粒子的模型与符号 第2~4节课时内容
第一课时1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
说明：在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
3、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。
离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子序数=质子数＝核电荷数＝核外电子数4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
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粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B 原子构成。
如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
五、物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
八年级(下)科学粒子的模型和符号
八年级（下）科学 1【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等相同点不同点分子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
（1）元素是个宏观概念。
因此元素有只讲种类不论个数的特点。
（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
1mjt-八下-第一章-粒子模型与符号(化学基础知识小结)
第一章、粒子的模型与符号（化学识记基础）寄语：同学们，元素符号、元素化合价、化学式的书写规则等需要在理解的基础上加以记忆，应下苦功夫，夯实基础。
根据化学式的简单计算是提升你学习科学能力的必需，是本章的一个重点和难点，需要你在学习中不断摸索和总结。
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
合价的正负相一致。
四、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
（例子见课本P25页）口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）五、化学式表示了哪五种意义1、表示某种物质；2、表示某种物质的一个分子；3、表示某种物质是由什么元素组成的；4、表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成的；5、表示某种物质的相对分子质量为多少。
六、元素符号周围的数字的意义1、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。
如2N、2H2、2Mg2+等。
2、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。
如H2、SO42-。
3、元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。
4、元素符号正上方：表示元素的化合价。
5、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
6、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
七、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸银硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸银碳酸钙碳酸镁碳酸钡碳酸锌碳酸铝碳酸铜碳酸铁碳酸亚铁碳酸铵甲烷葡萄糖高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙十一、请写出下列反应的化学方程式碳在氧气中燃烧C＋O2点燃CO2硫在氧气中燃烧S＋O2点燃SO2磷在氧气中燃烧4P＋5O2点燃2P2O5镁在氧气中燃烧2Mg+ O 点燃2MgO铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4铁生锈4Fe＋3O22Fe2O3铜与氧气反应2Cu＋O 点燃2CuO氯酸钾受热分解2KClO2KCl＋3O2↑高锰酸钾受热分解2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑水电解2H2O 通电2H2↑＋O2↑氢气燃烧生成水2H2＋O 点燃2H2O双氧水在二氧化锰作用下分解2H2O22O+ O2↑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑二氧化碳通入水中CO2＋H2O==H2CO3碳酸受热分解H2CO3△CO2↑＋H2O往浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳，石灰水变澄清CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2将上面得到的溶液加热，石灰水又变浑浊Ca（HCO3）2△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑工业上制取二氧化碳CaCO3高温CaO＋CO2↑生石灰与水反应生成熟石灰CaO＋H2O Ca(OH)2用氢氧化钠吸收二氧化碳2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O光合作用6CO2+12H2O 光C6H12O6+6O2呼吸作用C6H12O6+6O2酶6CO2+12H2O甲烷燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 叶肉细胞。
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1.物质都是由微观粒子构成的。
构成物质的微粒有、、。
在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小微粒，是化学变化中的最小微粒。
原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目，但电性，整个原子不显电性。
2.原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
a. 原子模型――实心球模型
b. 原子模型――面包模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
c. 原子模型—―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
d.波尔原子模型――分层模型
e.电子云模型――电子云模型
3.元素是具有相同（即质子数）的一类原子的总称，例如H-1、H-2、H-3分属不同的原子，但均属于氢元素。
4.元素在自然界中的分布是不均匀的:
a.地壳中含量最高的四种元素依次是、、、。
b.人体中含量最高的元素依次是：、、。
5.纯净物仅由物质组成，有固定的熔、沸点。
混合物由物质组成，一般没有固定的熔、沸点。
、都是纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由2种或2种以上元素组成的纯净物。
6.用“一定”和“不一定”填写下列空白：
a.由同种元素组成的物质是单质。
b.由同种分子构成的物质是纯净物。
c.由同种原子构成的物质是纯净物。
7.纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成，你认为对吗？
8.由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质为混合物，你认为对吗？。