高中化学必修一 学业水平考试分点复习 氧化还原反应
2021人教版高中化学高一上氧化还原反应单元复习
化学高一（上）氧化还原反应单元复习一、氧化还原反应基本概念1. 氧化还原反应的本质和特征(1) 特征：元素化合价升降。
(2) 本质：电子转移(得失或偏移)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
3.氧化还原反应概念间的联系【注意】氧化还原反应中的“四个不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如Cl2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
考点盘点(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
二、氧化剂和还原剂相关概念1.氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
2.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
3.氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
4.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
高中化学学业水平测试复习课件第一单元第二讲氧化还原反应及其应用
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
2. 原电池 （1）原电池反应的本质： 原电池反应的实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反 应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形 成闭合电路，就有电流通过，这样化学能就转化成电能。两 个电极上得失的电子数目始终相等，即电量守恒。 （2） 原电池装置：
（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）
吸氧腐蚀
负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+
正极（C） 2H2O + O2 + 4e- === 4OH（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）
根据金属发生电化腐蚀的特点，金属的防护主要从两方面考虑： ①防止金属与水膜接触（方法：在金属表面外加保护层）； ②使被保护金属（作正极）与更活泼的金属（作负极）形成原电池。
装 置 组成条件
原 电 池
①两种活动性不同的金属材料作电极
②合适的电解质溶液③形成闭合回路 负极：电子流出，由活动性较强的金属构成 Zn
装置 图
eA
Cu
电极名称 正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成 电极反应 正极：得到电子，发生还原反应
负极：失去电子，发生氧化反应
能量转化
化学能
电能
H2SO4
eA
（3） 金属的电化学腐蚀与防护： 不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负 极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀 （简称电化腐蚀）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据 钢铁 表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀和 吸氧腐蚀。 负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+ 析氢腐蚀 正极（C）2H+ + 2e- === H2↑
高三化学必修一知识点复习-氧化还原反应
第三节 氧化还原反应（第一课时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析： 从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 2Na+Cl 点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应， 还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原 还原剂化合价升高的物质，被氧化 二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。
2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。
5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。
6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 三、电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O得2e -——2e-失2e -—注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。
氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。
二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。
每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。
此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。
氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。
三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。
在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。
而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。
2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。
金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。
此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。
四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。
2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。
高中化学学业水平测试复习专题五考点1氧化还原反应课件
二、氧化还原反应中概念间的关系
记忆口诀： 升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反 应)还．(作还原剂，本身具有还原性)； 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反 应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)。
(2017年6月·广州学考·单选Ⅰ)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反
A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 解析：①中是醋酸与水垢中碳酸钙、氢氧化镁等发 生化学反应，体现用途与化学性质有关；②中干冰气化 吸收大量热可作冷冻剂，没有发生化学变化，是利用物
理性质；③中活性炭吸附是利用物理性质；④中小苏打 受热时分解放出CO2气体，使馒头松软，体现用途与化 学性质有关。
法正确的是( )
ห้องสมุดไป่ตู้
①H2O被氧化 ②HClO见光易分解 ③HCl有漂白
性 ④Cl2既是氧化剂又是还原剂
A．①②③④
B．②③④
C．①②④
D．②④
解析：HClO中Cl的化合价＋1价，HCl中Cl的化合 价为－1价，都来自反应物Cl2 ，化合价有升有降，所以 既得电子又有部分失去电子。
答案：D
3．(2017年1月·广东学考·改编)下列物质久置在空气
专题五 氧化还原反应
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考点展示
1.了解氧化还原反应 的本质是电子的转移。 了解常见的氧化还原 反应。 2．理解物理变化与 化学变化的区别与联 系。
知识网络
考点1 氧化还原反应
一、物理变化和化学变化 有新物质生成的变化过程是________变化，没有新 物质生成的变化过程是__________变化。物理变化多表 现为________、________、__________的改变，化学变 化伴随________、发热、________、放出气体、 ________等现象。
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学必修一 学业水平考试分点复习 氧化还原反应
高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应一、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、五条规律：1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
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高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应一、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、五条规律：1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
课堂练习:例1 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。
(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。
A.32NaHCO↑++223CO O H NaCO B. 22Cl Na + NaCl 2 C.Cu ZnSO CuSO Zn +=+44 D ．42KMnO ↑++2242O MnO MnO KE. 32CaCO CO CaO =+F ．22114O FeS + 23282SO O Fe +例2 下列叙述正确的是 ( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物例3 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.33224263FeI FeCl FeI Cl +=+B.2222I FeCl FeI Cl +=+C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+D.223222I Fe I Fe +=++-+【变式训练12】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 下列叙述正确的是( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3D. 该反应中AlN 是还原产物， CO 是氧化产物1.下列叙述正确的是 （ ）A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. 下列说法中不正确的是 （ ）A 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C 化合反应一定是氧化还原反应D 复分解反应一定不是氧化还原反应3. 世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO 2）列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法正确的是 （ ）A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价4. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.+3Fe 、+H 、-24SO 、-ClO B. +3Fe 、+2Fe 、-24SO 、-3NO C.+3Al 、+Na 、-24SO 、-23CO D.+K 、+H 、-Br 、-4MnO 5. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。
该反应中，铁是 （ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （ ）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰8.由反应：2FeCl 3 +Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是A ．氧化性 Cu 2 + > Fe 2+B ．氧化性 Fe 3+ > Cu 2 +C ．还原性 Cu > Fe 2+D ．还原性 Fe > Cu9. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是 （ ）10. 下列叙述正确的是 （ ）A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.还原剂在反应中发生还原反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应11. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为012. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC.Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3D.3CCl4+K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl13. 下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质15.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：高温⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子1.写出下列反应的化学方程式，若属于氧化还原反应，标电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
①锌片加入硫酸铜溶液中。
②焦炭和氧化锌高温下反应。
2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)SO3+H2O===H2SO4 (3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑(2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7.按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氧气氧化一种非金属单质（2）氢气还原一种非金属单质8.按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）同一种物质中的一种元素氧化另一种元素（2）同种元素不同物质间的氧化－还原反应（3）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质9.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。
（1）Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑（2）3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O（3）5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。