人教版九年级化学上册 第五单元 课题1质量守恒定律 同步检测题含答案
课题1质量守恒定律
一、选择题
1、下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
2、在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是 （ ）
A．20g B．24g C．15g D．21g
3、下列关于化学反应的说法中，正确的是
A．反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B．反应物的质量总和等于生成物的质量总和
C．反应前后原子数目没有变，原子质量有变化 D．反应后生成了新物质，不是生成了新元素
4、水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为3Fe+4H2O(气)X+4H2,则X为 ( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2
5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值 A．50 B．40 C．10 D．70
6、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是（ ）
A、图示中的反应物都是单质 B、图示中共有4种分子 C、该反应属于置换反应 D、该图示不符合质量守恒定律
7、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ）
A. 氮元素和氢元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氧元素
8、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
9、已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
10、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类 D、分子的种类
12、 将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量上守恒定律，生成O2的质量是（ ）
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
13、一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式：
X + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 中，根据质量守恒定律判断X 的化学式为（ ）
A. CH3OH B. CH4 C. C2H5OH D. H2
14、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15、下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
16、下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
17、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
18、根据质量守恒定律判断：铁丝在氧气中完全燃烧生成物的质量( )。
A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量 D．不能确定
二、填空题
19、某物质在隔绝空气受热后，生成了氧气（O2）、氯化钾（KCl），由此可证明此化合物中一定含有 、
、
三种元素。
20、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
21、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
22、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
23、在一切化学反应中，反应前后原子 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化．
24、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
25、用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a g放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量 a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量 a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量 a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量 （a+b）g。
26、某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 。
27、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是 反应； x= g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂。
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： 。
28、水是重要的自然资源。
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管2内得到
的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
（2）北京市为严重缺水城市，下列做法中，可能会造成水污染的是
。
A．生活污水经集中处理后排放
B．禁止用含磷洗涤剂 C．在水库周边兴建造纸厂 D．实施对农药和化肥使用监控
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH +
Cl2== NaClO +NaCl+X，则X的化学式为 ；
29、 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7
14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g. （4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
参考答案
一、选择题
1、A，2、D3、D4、【解析】选C。本题主要考查质量守恒定律的实质在化学方程式中的应用。根据化学反应前后原子的种类及数目不变,可以确定X中含有3个铁原子和4个氧原子,所以选C。
5、D6、B7、A8、A． 9、B10、A11、A12、C13、C14、C15、D16、D17、A18、B
二、填空题
19、20、H2O
21、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 总质量 ，等于反应后生成的各物质的 总质量 。这个规律叫做质量守恒定律。（各2分）
22、思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
答案：氢氧
23、种类、数目、质量 24、①②⑤ 25、（1）= （2）> （3）> （4）≤
26、符合 生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡。27、（1）化合，X=5，（2）催化剂，（3）略；
28、（1） 物理 氧气 过滤 (2) C （３）H2O 29、（1）二 （2）一 1 （3）三 2 （4）没有
3.2离子【练习】
1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 ( C )
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
2.钠原子失去1个电子后，发生的变化是 ( D )
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子层数
3.下列说法中不正确的是 ( D )
A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B.原子在化学反应中不能再分
C.离子一定是带电的粒子
D.只要两种离子的最外层电子数相同，则其元素的化学性质一定相似
4.已知R2-核外有x个电子，其相对原子质量为M (M为整数)，这种元素的原子里含有的中子数为 ( D )
A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+2
5.关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是 ( B )
A它们的质子数相同 . B它们的电子数相同 .
C氯离子具有相对稳定结构 .D.它们的电子层数相同
6.下列示意图表示的粒子中，表示稀有气体原子的是 ( D )
7.下列说法中错误的是 ( C )
A.原子变成离子后，电子层数可能不变 B.原子内的质子数不一定等于中子数
C.原子整体不显电性，是因为原子内没有电荷
D.原子的质量集中在原子核
8．离子是带电荷的
或
。当原子的电子层数≥2时，如果最外层有 个电子，该原子容易
(填“得到”或“失去”)电子而成为 (填“阴离子”或“阳离子”)；如果最外层有 个电子，该原子容易
(填“得到”或“失去”)电子而成为 (填“阴离子”或“阳离子”)。
答案：原子；原子团；1-3；失去；阳离子；5-7；得到；阴离子。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)
一、选择题
1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液
B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g
C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律
D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律B
解析：B
A、10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g，符合题意；
C、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；
D、氢气和氧气反应：2222H+O2HO点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g氢气和8g氧气反应，氢气剩余，不能生成10g水，不符合题意。
故选B。
2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ）
A．原子中的质子数和核外电子数一定相等
B．化学反应前后各原子总数相等
C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等
D．化合物中，正负化合价数值一定相等C
解析：C
【分析】
A、根据原子的构成分析；
B、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；
C、根据分子的基本性质进行分析；
D、根据化合价分析。
A、原子中核内质子数和核外电子数一定相等， 故说法正确；
B、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等， 故说法正确；
C、由于分子间有间隔，50mL酒精和50mL水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和， 故说法错误；
D、化合物中，正负化合价数值一定相等， 故说法正确。
故选：C。
3．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是
人教版九年级化学上册新例题精讲：第5单元课题1质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
答案：
(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比
1．质量守恒定律
(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系
①红磷燃烧前后质量的测定
实验与问题 探究与讨论解答
红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡 平衡
实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开
红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷
②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验与问题 探究与讨论
实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色
反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题 平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和
实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁
(2)质量守恒定律
①内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题
实验 问题 结论与解释
碳酸
钠与
盐酸
反应 实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO2逸出，导致反应后总质量变小
镁条
燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反否相等？如何解释上述现象 应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大
以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
人教版九年级化学上册第五单元测试题(附答案)
第 1 页 共 8 页 人教版九年级化学上册第五单元测试题（附答案）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
评卷人 得分
一、选择题
1.（2011•溧阳市模拟）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）
A．30g B．50g C．l00g D．150g
2.某同学在开放性科学实践活动课中，利用右图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。
操作步骤如下：
（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。
（2）用注射器取一定量的浓盐酸。
（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，
观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为
NH3+ HClNH4Cl。下列有关说法中，正确的是
①NH4Cl为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g CO2 和1.8g H2O。则下列对该物质的相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
4.如图所示，为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是（ ）
A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氯化物
C．该反应的基本类型属于分解反应
D．该反应反应前后个元素的化合价均不变
5.化学反应C+H2O高温H2+CO中的还原剂是
A．C B．H20 C．H2 D．CO
人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律 同步测试(无答案)
人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律 同步测试（无答案）
1 / 2 质量守恒定律
一、选择题
1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
2．.某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式为:X+3022C02+3H2O。则X物质的化学式为
A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H4 D.C2H6
3．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示 D．参加反应的两物质的质量比为1：1
4．下列变化，遵循质量守恒定律的是
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
5． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
6．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是（ ）
A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1
7．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律 同步测试（无答案）
人教版九年级化学上册第五章《5.1质量守恒定律》同步测试
第1页/共6页 《5.1质量守恒定律》同步测试
一、选择题
1.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
2.对于化学反应：4P＋5O2====2P2O5，下列说法正确的是( )
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
3.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为( )
A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2
4.一种焰火火药中的硝铜燃烧时，可生成绿色火焰，式子Cu(NO2)22CuO+O2 ↑+4X↑ 可以真实反映燃烧时的情况，其中X是污染空气的有毒气体，运用质量守恒定律来判断X的化学式为( )
A. NO B. NO2 C. N2O D. NO3
5. 下列有关2CO＋O2=====点燃2CO2的质量关系，不正确的是( )
A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律课时检测(含参考答案)
质量守恒定律
（时间25分钟，满分100分）
一、选择题（每题5分，共40分）
1．化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质种类
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④
【答案】A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故答案选择A。
考点：质量守恒定律的应用
2．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）
A．分子的种类发生变化
B．示意图中的各物质均由两种元素组成的
C．反应前后原子数目没有变化
D．反应的本质是原子的重新组合过程
【答案】B
【解析】
试题分析：A．化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的；B．示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的；D．化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的。故选B。
考点：B
3．硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑。分析信息得出下列结论，错误的是
A．该反应属于分解反应 B．生成物X的化学式为N4O8
C．反应前后氢元素的化合价没有改变 D．硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中
【答案】B
【解析】
试题分析：该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，A正确；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前H：4，N：4，O：12，反应后：H：4，N：0，O：4，X的化学式前有化学计量数4，故X的化学式为NO2，B错误；硝酸中氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价仍为+1价，C正确；硝酸见光易分解，故要放在棕色瓶中避光保存，D正确。故选B。
考点：分解反应，质量守恒定律的应用，化合价，物质的保存方法
人教版九年级化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律(第一课时)同步练习
第1页/共6页 课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”)：
(1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律( )
(2)铁燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁的质量，所以不符合质量守恒定律( )
(3)碳酸钠与盐酸反应后总质量减小，该反应符合质量守恒定律( )
(4)a g红磷与b g氧气反应，生成五氧化二磷的质量一定等于(a＋b) g( )
(5)化学变化中原子的种类与数目不发生改变( )
(6)化学变化中分子的种类与数目一定发生改变( )
[核心知识] 质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
[易错点拨] 1.质量守恒定律只适用于所有化学变化；强调的是质量守恒，不是体积守恒。
2．“参加反应的各物质的质量”指的是“实际参加化学反应”的反应物的质量。
1．2019·安顺 过氧化氢分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是( ) 第2页/共6页 A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数量
2．下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．5 g白糖溶于50 g水，制得55 g白糖水
C．水直接变成汽油(汽油中含有碳元素)
D．铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量
3．2019·邵阳 某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、 H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
4．2019·河南 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
5．2019·长沙 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2(等号两边原子种类和数目相同)，X的化学式是( ) 第3页/共6页 A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
人教版化学九年级上册第一单元课题1---课题3 同步强化练习题含答案
1.1物质的变化和性质
一、单选题
1．下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器
2．下列变化属于化学变化的是
A．木材燃烧 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．玻璃破碎
3．自然界中的变化总的分为两大类：物理变化和化学变化。下列所述变化中属于化学变化的是（ ）
A．浑水过滤后变清 B．动植物腐烂
C．玻璃破碎 D．分离液态空气
4．下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．金刚石的硬度大——刻划玻璃 B．氢气密度小——填充探空气球
C．氢气具有可燃性——作燃料 D．干冰有制冷作用——人工降雨
5．下列日常生活中发生的变化与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．酒精挥发 B．水受热沸腾 C．瓷碗破碎 D．食物腐败
6．下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )
A．红磷用于制作烟雾弹 B．稀有气体用作电光源
C．氧气用作火箭的助燃剂 D．氮气用作焊接金属时的保护气
7．《本草纲目》为中华瑰宝，书中记载：“盖此矾(FeSO4•7H2O)色绿，味酸，烧之则赤…止血补血”。下列描述体现化学变化的是( )
A．将矾研碎 B．烧之则赤 C．止血补血 D．色绿味酸
8．下列诗句的描述中，只隐含物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．水用于灭火 B．大理石用作建筑材料
C．干冰用于人工降雨 D．食醋用于清除水壶中的水垢
10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．氧气用于炼钢
C．干冰用作制冷剂 D．盐酸用于除铁锈
2020-2021学年人教版九年级化学上册导学案第五单元化学方程式课题1-质量守恒定律1
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 1
学习目标
1．理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
一、回顾已知
1．生成 的变化叫做化学变化，宏观解释化学变化就是 种类改变。
2．在化学变化中， 分成更小的粒子 ， 又重新组合成新的 。
微观解释化学变化就是 种类改变。
二、自主学习
★质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢?
【归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的 重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
★【归纳】化学反应中有六个不变、三个一定变、二个可能变(简称三变 六不变 两不定)
六不变：原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变、反应物和生成物的
不变、
元素的 和 不变。
三 变：物质的 一定变，分子的 一定变，物质的 一定变。
两不定：分子的 可能变，元素的 可能变。
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用? ★【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成气体或有气体参加反应，因而反应后留下的物质质量减轻或增加。所以此类化学反应用于验证质量守恒定律，应在 密闭容器中进行。
人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律 教学案(无答案)
质量守恒定律
考点一、探究实验质量守恒定律的几个重要实验
1、 实验探究：白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
① 在底部铺有细沙的锥形瓶中||，放入一粒火柴头大小的白磷||。
② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管||，在其上端系牢一个小气球||，并使玻璃管下端能与白磷接触||。
③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡||。
④ 取下锥形瓶||，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后||，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进||，并将白磷引燃||。
⑤ 待锥形瓶冷却后||，重新放到托盘天平上||，观察天平是否平衡||。
【实验现象】白磷燃烧||，产生大量的白烟||，放出大量的热||。天平平衡||。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量||。
实验成功的关键：装置的气密性要良好||。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷||。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷||，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开||。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶||。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂||。
2、 探究实验：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯||。
【设计实验】
① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液||，将几根铁钉用砂纸打磨干净||，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量||，记录所称的质量m1||。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中||。待反应一段时间后溶液颜色改变时||，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量||，记录所称的质量m2||。比较反应前后的质量||。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质||，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色||。
【实验结论】m1＝m2||。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量||。