高中化学一轮复习分子结构与性质
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
试卷第1页，共19页 高考化学一轮专题复习：物质结构与性质
1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A．X射线衍射 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱
(3)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物xNi(CO)中，x=_______。
(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2。键角：NO2_______NO2(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr+PHBP+3HBr℃。 试卷第2页，共19页 请回答下列问题：
(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破
1
高考题型专项突破 元素“位—构—性”的综合推断
(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
[解题思路分析] 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案] C
(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
2
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
[解题思路分析] 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案] C
(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
C．化合物ZXY的水溶液呈酸性
D．(XY)2分子中既有σ键又有π键
[解题思路分析] 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案
3
1、【答案】(1).1(2).正四面体(3).p(4).Mg(5).第3电离能比第2电离
能大很多，说明最外层有2个电子(6).面心立方密堆积(7).CuCl(8).Cu可与氨
2+
形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(9).[Cu(NH3)4](10).
+
某1010
3＋226261
【解析】（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：122p32p3d，未成对电子数有1-1）/2=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构个；②BH4中B原子价层电子数=4+（3+1-4某
3
型，B原子的杂化轨道类型是p；③根据表中数据可知第三电离能远大于第二电离能，所
以是第ⅡA族元素，M是Mg；（2）根据示意图可知铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积；（3）根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子1/8+6某1/2=4，数目为8某故化学式为CuCl；②由于Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，这说明有铜离子生成，则深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]；③一个晶99.5g/mol，晶胞摩尔体积为4某99.5，晶胞的边长为胞的摩尔质量为4某
，根据晶
2+
+
胞的结构可知，铜原子和A原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的
12、【答案】(1).[Ar]4(2).Fe(铁)(3).N>C>Fe>K(4).3:4(5).p(6).分
倍，所以铜原子和A原子之间的最短距离为。
子(7).8(8).(9).
【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4轨道能级交错，
226261第19个电子填入4轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为122p33p412262662
2023届高三化学一轮复习 练习题：物质的结构与性质
试卷第1页，共18页 2023届高考化学一轮练习题：物质的结构与性质
1．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高三期中）I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。
(1)基态B原子有___________种运动状态的电子，Li属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH4由Li+和-4BH构成，-4BH的空间结构是___________，与-4BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是___________(填元素名称)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为：N2H4+HNO2=2H2O+HN3.HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和-3N。回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填序号)；A．HN3中含有5个σ键 B．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
C．HN3中含有2个π键 D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中心离子显___________价；钴价电子排布式为___________；NH3空间构型是___________。
2．（2022·广东·佛山市顺德区乐从中学高三期中）自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：
2023届高考化学一轮复习 单元检测十四 物质结构与性质(Word含答案)
单元检测十四 物质结构与性质
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列各项叙述正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )
选项 A B C D
分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2
VSEPR模型名称 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形
分子的空间结构名称 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 结构式 25 ℃，水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚
0.2 45 100
间硝基苯酚
1.4 96 194
对硝基苯酚
1.7 114 295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(五十六) 分子结构与性质(基础课)
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课时跟踪检测(五十六) 分子结构与性质(基础课)
1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：
①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2
填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)互为等电子体的一组是________________。
Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。
解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。(3)①CH4、⑤NH＋4的原子数都为5，核外电子数分别为10、10，属于等电子体。Ⅱ.(4)1个CO2和4个H2分子中共含有6个σ键和2个π键，若有1 mol CH4生成，则有6 mol σ键和2 mol π键断裂。
2022届高三化学一轮复习考点特训分子结构与性质含解析
- 1 - 分子结构与性质
一、选择题（共14题）
1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是
选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数
A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对
B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对
C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对
D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对
2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
X Y
Z W Q
A．X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键
B．W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2
C．Q 的氢化物在熔融状态下能导电
D．H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能
3.下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
- 2 - 4.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A．NH4＋为正四面体形 B．CS2为 V 形
C．HCN 为 V 形 D．PCl3 为平面三角形
5.下列分子为手性分子的是
A．CH2Cl2 B．
C． D．CH3CH2COOCH2CH3
6.已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3
↑，下列说法正确的是（ ）
A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：分子的性质 配合物与超分子
第34讲 分子的性质 配合物与超分子
[复习目标] 1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念。
考点一 键的极性与分子极性
1．键的极性
(1)极性键与非极性键的比较
极性键 非极性键
成键原子 不同种元素的原子间 同种元素的原子间
电子对 发生偏移(电荷分布不均匀)
不发生偏移(电荷分布均匀)
成键原子的电性 Hδ＋—Clδ－ 呈电中性
思考 如何判断共价键极性的强弱？
提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)键的极性对化学性质的影响
键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越强。
①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。
②烷基是推电子基团，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。
2．极性分子和非极性分子
(1)概念
极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。
(2)极性分子和非极性分子的判断方法
①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。
②判断ABn型分子极性的两条经验规律
a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析
1．试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH
⑥CH3CH2COOH
答案 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
2．酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训(三十九)分子结构与性质含解析
考点集训(三十九) 分子结构与性质
(建议用时：40分钟)
(对应考点集训第305页)
[A级 基础达标]
1．指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。
(1)H2S________________，CO2________________________________________________________________________，
PH3________，PCl3________，BF3________，
HCN______________，HCHO________________________________________________________________________，
SO2____________，SiH4________________________________________________________________________。
(2)NH＋4________，NO－2________，SO2－4________，SO2－3______________，ClO－3______________，
ClO－4________，SiO2－3________。
[答案] (1)V形、sp3 直线形、sp 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三角形、sp2 直线形、sp 平面三角形、sp2 V形、sp2 正四面体形、sp3
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 正四面体形、sp3 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
2．比较下列分子或离子中键角大小。
(1)H2O________H3O＋，NH3________NH＋4。
(2)H2O________H2S，NH3________PH3。
(3)SO3________CCl4，CS2________SO2。[解析] (1)H2O与H3O＋，NH3与NH＋4的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对越多，孤电子对间斥力越大，键角越小。
高中化学知识点复习-化学键、分子结构与性质
化学键 分子结构与性质
1．共价键的键参数及类型
共价键 特征：方向性和饱和性键参数 键长越长，键能越小，键越不稳定键角决定分子立体结构类型 成键方式 σ键：电子云头碰头重叠π键：电子云肩并肩重叠极性 极性键：A—B非极性键：A—A配位键：一方提供孤电子对，另一方提供 空轨道
说明：σ键和π键的数目 共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键
2．与分子结构有关的三种理论
(1)杂化轨道理论
①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子构型的关系。
杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子构型 实例
sp 2 直线形 CO2、BeCl2、HgCl2
sp2 3 平面三角形 BF3、BCl3、CH2O
sp3 4 等性杂化：正四面体 CH4、CCl4、NH＋4
不等性杂化：具体情况不同 NH3(三角锥形)、
H2S、H2O(V形)
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 ②价电子对数的计算
价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝
中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m±电荷数2
③价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。
价层电子对数目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子对数 分子的空间构型 实例
2 直线形 2 0 直线形 CO2、C2H2
3 三角形 3 0 三角形 BF3、SO3
2 1 V形 SnCl2、PbCl2
4 四面体 4 0 正四面体 CH4、SO2－4、
CCl4、NH＋4
3 1 三角锥形 NH3、PH3
2 2 V形 H2O、H2S
(3)等电子原理
①基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。