高中化学分子的结构与性质
精心整理分子的结构与性质 【知识动脉】知识框架1.形成小结：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
C2H4BF3CH2OC2H2思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。
小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O 中含有3σ键和1个π键【例1】（09江苏卷21A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A答案：sp2平面型3N A【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;2、价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形成共价键的电子对．．．．．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
练习2化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S NH2-BF3CHCl3SiF43.等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
练习3、（09江苏卷21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
【例2】(09全国卷Ⅰ29部分）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。
这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；解析与评价：本题可结合问题作答。
W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
显然x为P元素。
①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。
②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。
，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
答案：①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
二、分子的极性一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
分子共价键的极性分子中正负结论举例一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．c．d．【A．B．C．D．A 中CO2V型结构。
1（1）概念（2）表示（3）条件：[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：2.配位化合物[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
【例4】（09福建卷30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
解析：本题考查物质结构与性质。
29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。
Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。
（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。
（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）【变式训练4】（09广东化学27）（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
【高考真题】（08江苏卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
感悟：分子结构与性质在选修部分出现，知识本身难度大，但考察难度较小，大约2-4分，只要熟记基础知识，容易拿到分。
【课后练习】一、选择题1．下列分子中，键的极性最强的是() A．PH3B．H2S C．HBr D．HCl 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D3A4A．5A．6A．7AB8A．9．膦（磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式10．关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2S B．C60C2H4 C．C2H4CH4Ｄ．NH3HCl12．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键14．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展二、填空题（共31分）15．（10分）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
（1）如右图：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是A．酯化反应B．水解反应C．氧化反应D．还原反应E．消去反应F．加成反应G．银镜反应（2）某链烃B的分子式为C7H10，在B的各种结构（不考虑－C＝C＝C －结构）中，含有手性碳原子，且与足量H2发生反应后仍具有光学活性的有机物有5种，已知其中一种的结构简式为：CH≡C－CH－CH＝CH－CH3则另外四种结构简式为：【参考答案】¤课前练习：1物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO30 Sp2平面三角形NH4+0 Sp3正四面体NCl31 Sp3三角锥形2、答案．（12分）（1）N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2）（3）22（4）N2OCO2CNO－BeF2CaH2等（5）直线型（1分）（6）一个单位正电荷¤知识动脉例1、答案：sp2平面型3N A变式训练1、解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H答案：三角锥练习2、答案：化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S 2 2 V形NH2- 2 2 V形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体练习3、答案：C O C O≡≡（或）例2、答案：①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
高中化学-第二章《分子结构与性质》知识点总结-新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
高中化学分子结构与性质教案
第二讲分子结构与性质[20xx备考·最新考纲]1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
[回归教材、落实根底]共价键(1)本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征具有饱和性和方向性。
(3)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。
价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形平面三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O[说明]的立体构型，不包括孤电子对。
高中化学第二章分子结构与性质第2节第1课时价层电子对互斥模型讲义+精练含解析新人教版选修3
第1课时 价层电子对互斥模型[知 识 梳 理]一、形形色色的分子1.三原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧直形线，如CO 2分子V 形，如H 2O 分子2.四原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧平面三角形，如甲醛分子三角锥形，如氨分子3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。
【自主思考】下列分子根据其分子立体构型连线。
分子A ：H 2O B ：CO 2C ：NH 3D ：CH 2OE ：CH 4分子的立体构型①直线形②V形③平面三角形④三角锥形⑤正四面体形答案 A —② B —① C —④ D —③ E —⑤二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．价层电子对互斥模型(VSEPR模型)与分子(离子)的立体结构【自主思考】如何确定AB n型分子空间构型？答案（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型。
（3）略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。
[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1）所有的三原子分子都是直线形结构。
（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形结构。
（）（3）五原子分子的空间构型都是正四面体。
（）（4）P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。
（）（5）NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
（）（6）VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。
（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√2.H2O的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈形。
答案 2 σ 4 四面体V3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
高中《化学选修3》分子结构与性质知识内容及教学策略探究
《高中化学课程标准》中对学生学习分子结构与性质的要求具体体现在以下两个方面:①掌握有关物质结构的基本概念，初步了解物质的结构与性质之间的关系;②能用物质结构决定物质性质的观点分析一些化学现象及相关性质。
关于分子结构与性质内容的研究也有许多，但是这些研究只是针对这部分内容的其中一个知识点进行的。比如，2016年闫世研究了才价键理论的产生与发展[1];2016张新中对新课程杂化轨道理论进行了研究[2];2016詹孝鹏对预测分子空间够的简便方法做了研究[3]。但到目前为此，将分子结构与性质教学实际与高考实际结合起来剖析的少之又少。基于学习高中《化学选修3》第二章分子结构与性质内容的重要性，下面将从以下几个方面对该内容进行剖析。
二.近三年分子结构与性质内容在部分省市高考试题中出现的情况
填空题 19Ⅰ下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO2
B、BeCl2
C、BBr3
D、COCl2
6分 答案 BC。本题主要是考查考生对分子的空间构型及分子的极性的理解。BeCl2分子的构型是直线型，而BBr3分子的空间构型是平面三角形，它们的正电中心与负电中心重合，因此它们都是非极性分子。该知识点出现在《化学选修3》的P45。
三.分子结构与性质的教学建议
⑴2016年福建卷及2016年四川卷的考点都涉及到分子空间构型的知识。该考点常将杂化轨道理论及常见杂化轨道类型与推测常见的简单分子或离子的空间结构综合起来考查。在该知识点的教学过程中任课老师可以提前让学生通过图书馆、化学学科网等方式查阅杂化轨道这一抽象知识的相关资料，再由任课老师联系书本上60页的图片进行授课讲解。任课老师可以引导学生利用手边资源黄泥，乒乓球，橡皮泥，小木棒，火柴等自制一些常见分子的空间构型模型，拿到班上进行评比，同时由老师将评比出来的模型的优点阐述给学生，并将最好的模型放在班上展示。关于复杂分子如P4、C60的空间构型，任课老师能够利用多媒体技术做成相应课件来演示其空间构型，剖解分子的结构，使学生能够从多个角度进行观察和比较各类分子的结构特征，从而加强学生对分子知识的认识。
高中化学_分子的结构与性质
分子的结构与性质【知识动脉】知识框架厂产生原因：共价键的方向性r sp3决定因素：杂化轨道方式[sp2分子的空间构型sp空间构型的判断：VSEPF理论空间构型决定性质[等电子原理Q Y手性分子'配合物一、杂化轨道理论1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x, 2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于S轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。
思考：思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？［讨论总结］:三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为______ 。
的直线型杂化轨道，SF2杂化轨道为___________ °的平面三角形，SF3杂化轨道为__________ ° _____ '的正四面体构型。
小结：HCN中C原子以sp杂化，CHO中C原子以sp杂化；HCN中含有2个（T键和2n键；CHO中含有3^ 键和1个n 键【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO CO、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____ 。
甲醛分子的空间构型是 _______ ; 1mol甲醛分子中（T键的数目为_______ 。
2解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢S键，1mol碳氧S键，故含有S键的数目为3N A答案：sp2平面型3N A【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学一选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
高中化学选修3第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
18.8 462.8
20.9 390.8
结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力
3、氢键的类型：(阅读课文P50 第四段)
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
思考题：为什么冰的密度比液态水小?
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒
分子之间 分子间或分子内氢原子与电 相邻原子之间 负性很强的F、O、N之间
强弱
弱
较强
很强
对物质性质 的影响
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
物质的稳定性
-114.8 -98.5 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67
-35.4
单质
相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl
HBr
HI
Ar
相对分子质量
36．5 81
128
40
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
高中化学分子结构知识点全面梳理汇编
高中化学分子结构知识点全面梳理汇编正文：一、分子的组成和结构在高中化学中，我们学习了分子的组成和结构，分子是由原子通过相互之间的化学键连接而成。
分子的结构直接决定了化学物质的性质及其功能。
下面我们来梳理一下分子结构的基本知识点。
1. 基本概念分子由原子通过共价键或离子键连接而成，是物质的最小单位。
分子式用来表示分子的组成，可以简化化学物质的表达。
分子式的右下角用来表示物质的个数，例如H2O表示水分子。
2. 分子的构成分子由原子组成，而原子又由原子核和电子构成。
原子核带正电荷，电子带负电荷。
根据原子中所含电子个数的不同，分子可以分为离子化合物和共价化合物。
3. 分子中的共价键共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。
根据电子云的重叠程度，共价键可分为σ键和π键。
σ键是空间成键，π键是平面上的叠加键。
共价键的强弱决定了分子的稳定性和反应性。
二、分子的空间结构除了分子的组成，分子的空间结构也是我们需要重点掌握的知识点。
分子的空间结构直接影响分子之间的作用力和性质。
1. 平面三角形结构平面三角形结构是指分子中的原子围绕着一个平面排列，构成一个三角形。
例如，三氟甲基三氯甲烷的分子结构呈平面三角形。
2. 四面体结构四面体结构是指分子中的四个原子围绕一个中心原子排列，形成一个四面体。
例如，甲烷的分子结构呈四面体结构。
3. 八面体结构八面体结构是指分子中的六个原子围绕一个中心原子排列，形成一个八面体。
例如，硫酸根离子SO4²⁻的分子结构呈八面体结构。
三、分子式和分子结构的转化在化学中，我们常常需要根据分子式求分子结构，或者根据分子结构写出分子式。
下面是一些转化的方法。
1. 根据分子式求分子结构从分子式中可以得知分子的组成元素及其个数，我们可以通过查阅元素周期表来确定元素对应的原子数，从而得到分子中原子的个数。
根据原子数的不同，可以确定分子结构的类型，如线性、分支等。
2. 根据分子结构写出分子式观察分子结构中的原子种类和原子数，根据它们在元素周期表中的位置和电子亏电子得出原子符号和电荷，然后将它们排列起来，得到分子式。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2 分子的立体构型(
促敦市安顿阳光实验学校第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。
1．子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H 2O V形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O 平面三角形120°NH3三角锥形107°3．子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH4________ 109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。
如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(烷)、S8、B12(硼单质)的立体构型如图所示。
P4(正四面体) PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10 C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。
分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力_______。
2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SnBr24 4 0四面体___________ CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。