高考化学一轮复习分子结构与性质课件
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第34讲 分子的性质 配合物与超分子
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第34讲分子的性质 配合物与超分子复习目标1.理解分子的极性。
2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。
3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.理解配位键的含义。
5.了解超分子的概念。
内容索引考点一 键的极性与分子极性考点二 分子间作用力考点三 配合物、超分子真题演练 明确考向课时精练><键的极性与分子极性1.键的极性(1)极性键与非极性键的比较必备知识极性键非极性键成键原子______种元素的原子间_____元素的原子间电子对_____偏移(电荷分布不均匀)_______偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性 呈电中性同种不同发生不发生思考 如何判断共价键极性的强弱？提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。
①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。
②烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。
一般地，烷基越长，推电子效应，羧酸的酸性 。
极性容易电离出H ＋羟基的极性越大极性越大越弱2.极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和 零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和 零。
(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A 型分子一定是非极性分子、A—B 型分子一定是极性分子。
②判断AB n 型分子极性的两条经验规律a.中心原子A 化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
b.中心原子A 没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
不等于不重合重合等于一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析1.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF 3COOH ②CCl 3COOH ③CHCl 2COOH④CH 2ClCOOH ⑤CH 3COOH ⑥CH 3CH 2COOH关键能力答案 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
物质结构与性质(含元素周期律)一轮复习策略(39张PPT)
1．了解元素、核素和同位素的含义。
1.能画出1~20号元素的原子结构
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 示意图，能用原子结构解释元
子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 素性质及其递变规律，并能结
。
合实验及事实进行说明。
3．了解原子核外电子排布。
2.能利用元素在元素周期表中的
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的 位置和原子结构，分析、预测
质递变规律。
4.能结合有关资料说明元素周期
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成 率（表）对合成新物质、寻找
。
新材料的指导作用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》
2019年考纲要求
新课标学业要求
1．原子结构与元素的性质
主题1：原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能 1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3 （列出计算式）。
关系；
含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论 质特点。
解释金属的一些物理性质； (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互
3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解 释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(讲)(含解析)
专题13.2 分子结构与性质1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
4．了解化学键与分子间作用力的区别，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
一、共价键1．定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键2．实质：形成共用电子对或电子云重叠3．特征：具有方向性和饱和性4．分类【特别提醒】（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
5. δ键与π键（1）δ键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键——单键。
种类：S-S重叠，S-P重叠，P-P重叠特点：轴对称(即以成键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) （2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。
(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)（3）δ键和π键比较重叠方式：δ键——头碰头；π键——肩并肩。
键的强度：δ键＞π键成键电子：δ键（S-S；S-P；P-P）；π键（P-P）。
成键类型：δ键成单键；π键成双键、叁键。
（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
6．键参数（1）概念（2）键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②7．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO 和N2。
2023届高三化学一轮复习+配位键及配位化合物+课件
知识点 1 配位键与配位化合物
1.配位键
(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道接受孤电 子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。
(2)表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是 接受孤电子对的原子。
例如：
知识点 1 配位键与配位化合物
（2）配合物的内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。
拓展2：配合物的电离
（1）写出下列配合物在水溶液中的离子方程式：
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）6]Cl3
（2）Zn(NH3)4]SO4==[Zn(NH3)4]2++SO42-此时，若有1moL的[Co(NH3)3Cl]Cl2配合物， 与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少mol的AgCl沉淀？
③为什么甲胺比氨气的碱性更强？
拓展3：配合物的形成与强弱比较
（4）请用配位键理论解释下列事实。 ①NH3和BF3可以反应生成 NH3·BF3 ②H3BO3是一元酸，在水溶液中电离方程式为
H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+ 与强碱反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
知识点 1 配位键与配位化合物
4.配合物制备过程
（2）二氨合银溶液的配制
知识点 1 配位键与配位化合物
5.配合物形成时性质的改变
①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)3的形成 ，利用此性质可检验铁离子的存在。
2.配合物
2014高考一轮复习-化学-第12章-第2讲-分子结构与性质
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键
单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
考基梳理 助学提升第4页，共75页。 考点通解 能力对接
考基梳理 助学提第升30页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子 发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心 原子发生sp杂化。 (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
考基梳理 助学提升第9页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
根据中心原子的最外层电子是否可以判断 分子的极性？ 提示 分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分 子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若 未全部成键，此分子一般为极性分子。 如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全 部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子 中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性 分子。
性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
考基梳理 助学提第升21页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个关系
键参数与分子性质的关系
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2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
4.5氮及其化合物(课件)-高考化学一轮复习课件(全国通用)
NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且 OH-浓度的增大有利于NH3的生成
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热, 且OH-浓度增大,促使NH3生成。化学方程 式为NH3·H2O+CaO =NH3↑+Ca(OH)2
[规律小结 ] 喷泉实验的原理及应用 (1)喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧 瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3. [202X·北京卷] 某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄 Ⅰ 润的pH试纸置于试管口,试管口略 色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附
向下倾斜,对试管底部进行加热 着
Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5)
人工固氮
2.氮气与氮的固定
(1)物理性质
颜色、状态 无色 气体
气味 无味
密度 密度比空气略 小
溶解性 难 溶于水
(2)从氮分子结构角度认识其化学性质 氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合,断开该化学键需要
吸取 较多能量,故氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质产 生化学反应,无法被大多数生物体直接吸取。
下列说法不正确的是( C )
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl产生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
浙江版高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质教学课件
(12)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。 ( × )
(13)
含3个手性碳原子 。 ( √ )
2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
3.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 ( D )
A.NO2 C.H3O+
考点3 晶体结构与性质 1.晶体 (1)结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列。 (2)性质特征:有自范性、固定熔点、各向异性。 (3)获得途径:熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中析出。 (4)结构测定:X射线衍射实验。 2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的基本单元。 (2)常见晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”,一般为平行六面体。
(8)S2
O32
和S
O
2 4
的空间结构都是正四面体形。
(× )
(9)具有规则几何外形的固体一定是晶体。 ( × )
(10)通过X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体。 ( √ )
(11)FeCl3常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华,易溶于乙醚、丙
酮等有机溶剂,则FeCl3晶体是分子晶体。 ( √ )
A.HCl的电子式为H+[：Cl ：]
B.Cl—Cl键的键长比I—I键短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱
8.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域,其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 ( D)
A.a表示Cl-,b表示Na+ B.每个晶胞中含有4个Cl-和4个Na+ C.NaCl由固态变成气态,需要吸收能量破坏离子键 D.基态Na+与Cl-最外层电子排布符合ns2np6,二者位于周期表的p区