溶液稀释的计算题
溶液稀释练习题
溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。
在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。
1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。
现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。
2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
请计算他需要加入多少毫升的溶剂。
解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。
代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。
在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。
第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。
溶液稀释的计算题
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）A 980gB 882gC 880gD 98g[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）A 30 gB 100gC 200gD 400g[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B）例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3B 1：4C 1：5D 1：6[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V 水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B）例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为[解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g(2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。
化学溶液的稀释计算练习题
化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。
下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。
解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。
练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。
练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
溶液稀释问题
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
2、用浓溶液配制稀溶液
计算原理：配制过程中浓溶液与稀 溶液中溶质的质量不变
MA×A%=MB×B
溶液体积（ml）×溶液密度（g/ml）× 溶质 质量分数=溶液质量×溶质质量分数
4、20%的稀硫酸245g与一定质量的 锌粒恰好完全反应。求：
1、产生多少g氢气？ 2、需要含杂质15%的锌粒多少g？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
例1：实验中需要把质量分数为38%的浓 盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐 酸，需要加水多少克？
解：设稀释后溶液的质量为x
100g×38％＝x×10％
100g×38％
X＝
＝380g
10％
水的质量＝300g－100g＝280g
答：需要加水280g
配制500g20%的稀盐酸, 需要38%密度为 1.19g/ml的浓盐酸多少
ml?
用溶质的质量分数为98％的
H2SO4（密度为1.84g／cm3） 来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要
用14％的NaOH溶液和7％
的NaOH溶液来配制11％的
NaOH溶液，配制时需要14
％和7％的NaOH溶液的质
量比为
。
4：3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。
今有60g溶质的质量分数为10 ％的NaNO3溶液，欲将其溶质 的质量分数增大一倍，应采用 的方法是（ ）
稀释计算与溶液配制中的问题解答
稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。
以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。
溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。
溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。
溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。
在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。
5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。
溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。
在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。
6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）
A 980g
B 882g
C 880g
D 98g
[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）
例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗
受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）
A 30 g
B 100g
C 200g
D 400g
[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B）
例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）
A 1：3
B 1：4
C 1：5
D 1：6
[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B）
例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为
(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为
[解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g
(2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。
V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11
例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
[解析] 根据一定质量的溶液和溶液中溶质质量分数，求算溶质质量。
每次漂洗时，所加清
水的质量和湿衣服中残留100g溶液质量之和为漂洗时溶液的质量，漂洗前残留100g溶液
中溶质质量为漂洗时溶液中溶质质量，可求算漂洗时溶质质量分数。
(1)湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g
(2)设用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1% = （5700g+100g）x, 则x = 1／5800，故用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上
的洗涤剂的质量为1／5800×100g = 1／58g
(3)设第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1% = （1900g+100g）x，则x =1／2000，故第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服
上的洗涤剂的质量为1／2000×100g=1／20g
(4)设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1
／2000 =（1900g+100g）x, 则x = 1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后
残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g
(5)设第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x,则100g×1
／40000 = （1900g+100g）x，则x = 1／800000,故第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”
后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／800000×100g=1／8000g
例6.（07天津）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.18 g/cm3 质量分数36%
(1) 欲配制14.6%的盐酸100g，需要这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）
(2) 13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
[解析]本题是由人教版化学下册第45页第3题和第6题综合而成。
解题时只需提取标签中的信息，分别利用稀释公式及锌与盐酸反应的化学方程式进行计算，设需要这种盐酸的体积。