有关溶液稀释的计算题
溶液稀释练习题
溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。
在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。
1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。
现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。
2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
请计算他需要加入多少毫升的溶剂。
解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。
代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。
在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。
第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。
溶液稀释的计算题
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）A 980gB 882gC 880gD 98g[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）A 30 gB 100gC 200gD 400g[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B）例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3B 1：4C 1：5D 1：6[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V 水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B）例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为[解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g(2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。
化学溶液的稀释计算练习题
化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。
下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。
解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。
练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。
练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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九年级化学溶液稀释计算题
题目：如何将浓度为20%的硫酸溶液稀释为浓度为5%的硫酸溶液？需要加入多少克的水？首先，我们需要知道的是，在稀释过程中，溶液的体积和质量是可能会发生变化的。
在化学上，我们通常会根据溶质的质量来计算溶液的浓度，那么，我们首先需要了解需要稀释到的溶液的总质量，这样才能知道加入多少水来稀释溶液。
现在我们设定需要稀释到浓度为5%的硫酸溶液，首先需要了解，任何浓度的硫酸溶液中溶质的质量是不会发生改变的，我们主要需要关注溶液的质量。
现在我们的原溶液的质量为：原溶液的质量=原溶液的体积×原溶液的密度。
假设原硫酸溶液的密度为1.2克/毫升，那么我们可以算出原硫酸溶液的质量。
接下来我们需要知道稀释前后溶质的总量是不变的。
也就是说，我们需要知道稀释后溶液的质量。
我们知道稀释后硫酸溶液的浓度为5%，再结合硫酸的密度和质量分数的关系式，可以求出稀释后硫酸溶液的质量。
现在我们需要将原硫酸溶液的质量与稀释后硫酸溶液的质量进行比较。
在两者质量差值的基础上，再乘以稀释倍数（即原溶液质量/稀释后溶液质量），就可以得到需要加入的水的质量。
接下来我们就可以进行计算了。
首先，我们需要知道原硫酸溶液的质量：假设原硫酸溶液的体积为V（毫升），那么其质量为：V × 1.2克/毫升。
已知要稀释到5%的硫酸溶液后，硫酸的质量分数为：0.05已知硫酸的密度和质量分数的关系为：质量分数= 质量/ 体积×密度已知稀释后的硫酸溶液的质量为：稀释后硫酸溶液的质量= 原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数那么，我们可以通过上述公式算出稀释倍数：稀释倍数= 原硫酸溶液的质量/ 稀释后硫酸溶液的质量接下来，我们就可以根据上述公式算出需要加入的水的质量：需要加入的水的质量= 稀释后硫酸溶液的质量-原硫酸溶液的质量现在，我们将原硫酸溶液的质量和稀释后硫酸溶液的质量带入公式进行计算：需要加入的水的质量= (原硫酸溶液的质量/ 稀释倍数) -原硫酸溶液的质量= (V ×1.2克/毫升) / (V × 1.2克/毫升+ x) - V × 1.2克/毫升= x - V × 1.2克/毫升（其中x为水的质量）带入具体数值，解得x = (20%-5% ×原溶液密度/ 百分数/浓度差) -原密度V（其中密度单位为克/毫升）。
【溶液浓度的稀释】
【溶液浓度的稀释专题】1.将100mL质量分数为14%的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度稀释至原来的一半，下列稀释方法正确的是（）A．往原溶液中加100mL水B．再加100mL原溶液C．将原溶液稀释为200mLD．加入等浓度等体积的硫酸2.Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为；该溶液的质量分数为．（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是L．Ⅱ．同温同压下，同体积的H2和CO物质的量之比为，质量之比为，同温同压下，同质量的H2和CO分子个数比为，体积之比为．3.pH＝12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为，稀释100倍后，pH＝；某温度下，纯水电离出c （H+）＝2×10﹣7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝．．据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．100mLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.3mol•L﹣1Ba（OH）2溶夜100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）（）A．0.43mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.23mol•L﹣1D．0.13mol•L﹣16．下列说法正确的是（）A．将0.1mol/L的氯化镁和0.1mol/L氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/LB．标准状况下，22.4L氨气被1L水吸收，所得氨水的浓度为1mol/LC．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LD．100g物质的量浓度为c mol/L，密度ρg/mL的硫酸中加入一定量的水稀释成mol/L的硫酸，则加入水的体积大于100mL7．把wg绿矾（FeSO4•7H2O）溶解于VmL水中，测得该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．8．将20mL5mol•L﹣1NaCl溶液加水稀释至1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣11.【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】51A：溶液和胶体专题．【分析】A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml；B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变；C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍；D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应．【解答】解：A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml，所以物质的量浓度不是原来的一半，故A 错误；B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变，不符合题意，故B错误；C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍，所以物质的量浓度为原来的一半，故C正确；D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应，氢氧化钡的物质的量为0，所以反应后氢氧化钡的物质的量浓度为0，故D错误；故选：C。
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如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？
溶液的稀释或浓缩
稀释：加容易；加稀溶液
浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂
1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液：
（1）可加入水多少克？
（2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？
2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。
求稀释所需水的质量。
3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液：
（1）可加食盐多少克？
（2）可蒸发水多少克？
（3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？
4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液
各多少克？
5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）
A 1：3
B 1：4
C 1：5
D 1：6
6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）。