溶液稀释的计算.
溶液稀释和混合的计算
溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释定律(守恒观点)
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)
①等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm
－3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12
(a %＋b %)。
②等体积混合
a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、
NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12
(a %＋b %)。
b ．当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶
液等体积混合后，质量分数w ＜12
(a %＋b %)。
溶液的稀释计算和浓度计算
溶液的稀释计算和浓度计算溶液的稀释计算和浓度计算是化学实验室常见的计算方法之一，用于确定溶液中溶质的浓度和在稀释过程中所需的溶质和溶剂的体积比例。
本文将介绍溶液的稀释计算和浓度计算的基本原理和方法。
一、溶液的稀释计算溶液的稀释是通过增加溶剂的体积来降低溶质的浓度，一般使用稀释公式来计算。
稀释公式如下：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始的溶液浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后的溶液浓度和体积。
根据稀释公式，可得：V1 = (C2V2) / C1通过以上公式，我们可以根据已知的浓度和体积来计算所需的溶质和溶剂的体积比例。
示例1：已知初始溶液浓度为0.1 mol/L，初始溶液体积为100 mL，稀释后溶液浓度为0.01 mol/L，求稀释后的溶液体积。
解：根据稀释公式，可以得到：V1 = (0.01 mol/L * V2) / 0.1 mol/L化简后得：V1 = (0.01 * V2) / 0.1由于初始溶液体积为100 mL，代入公式中，可得：100 mL = (0.01 * V2) / 0.1进一步计算，得到：V2 = (100 mL * 0.1) / 0.01V2 = 1000 mL因此，稀释后的溶液体积为1000 mL。
二、溶液浓度计算浓度是指单位体积溶液中的溶质的含量，通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
浓度计算的方法有很多种，下面介绍两种常见的计算方法。
1. 通过质量计算浓度质量计算浓度是将溶液中溶质的质量与溶液的体积相除，计算公式如下：C = m / V其中，C表示溶液浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
示例2：已知溶质的质量为5 g，溶液的体积为200 mL，求溶液的浓度。
解：根据质量计算浓度的公式，可以得到：C = 5 g / 200 mL将200 mL转换为L，得到：C = 5 g / 0.2 L化简后可得：C = 25 g/L因此，溶液的浓度为25 g/L。
稀释倍数的计算方法
稀释倍数的计算方法一、稀释倍数的计算方法稀释倍数的计算方法非常简单，可以通过以下公式得到：稀释倍数 = V1 / V2其中，V1表示原溶液的体积，V2表示稀释后溶液的体积。
例如，我们有100 mL浓度为0.1 mol/L的溶液，现在要将其稀释为浓度为0.01 mol/L的溶液。
根据上述公式，我们可以得到：稀释倍数 = 100 mL / V2将稀释倍数代入浓度的计算公式，可以得到：0.01 mol/L = 0.1 mol/L × (100 mL / V2)通过简单的计算，我们可以得到V2的值为1000 mL，即1 L。
因此，将100 mL浓度为0.1 mol/L的溶液稀释为浓度为0.01 mol/L的溶液时，需要加入900 mL的溶剂。
二、稀释倍数的应用稀释倍数的计算方法可以广泛应用于实验室中的化学实验。
在进行定量分析时，我们常常需要根据样品的浓度制备一定浓度的标准溶液。
通过稀释倍数的计算，我们可以非常方便地控制溶液的浓度，从而保证实验结果的准确性。
稀释倍数的计算方法也被广泛应用于药物制剂的配制过程中。
在制备药物时，我们常常需要将浓缩的药物溶液稀释为适当浓度，以便于患者使用或进一步加工。
通过稀释倍数的计算，可以精确控制药物的浓度，确保药物的安全有效。
稀释倍数的计算方法还可以用于环境监测。
在环境监测中，我们经常需要对水、土壤、大气等样品进行稀释处理，以便于对其中的污染物进行准确测定。
通过稀释倍数的计算，可以有效控制样品的浓度，从而保证监测结果的准确性。
三、总结稀释倍数的计算方法是实验室、药物制剂和环境监测等领域中常用的计算方法之一。
通过简单的计算，我们可以精确控制溶液的浓度，以满足实验、制剂或监测的要求。
稀释倍数的应用不仅能够保证实验结果的准确性，还可以确保药物的安全有效以及环境监测的准确性。
因此，掌握稀释倍数的计算方法对于从事相关领域的工作人员来说是非常重要的。
溶液稀释与混合的计算
溶液稀释与混合的计算
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m溶/p 溶。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于 1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w (2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2 *(a%＋b%)。
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稀释倍数的计算公式
稀释倍数的计算公式
稀释倍数的计算公式为：稀释倍数=总体积÷取出的体积。
例如，取出0.1毫升的物质，加入9.9毫升的溶液，总体积为10
毫升，那么稀释倍数为10 ÷ 0.1 = 100倍。
拓展：在化学实验中，常用的一种稀释方法是“1:10稀释”，即
取出1毫升物质，加入9毫升溶液，总体积为10毫升，此时稀释倍数
为10倍。
当需要进行更加精细的分析时，也可以使用更高倍数的稀释，比如1:100、1:1000等，以达到更佳的实验效果。
同时，稀释倍数还
可以用来计算样品中物质的摩尔浓度和计算反应物和产物的量比等，
是化学实验中一个非常重要的概念。
稀释计算公式
稀释计算公式
原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量,标液稀释换算计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子：
举例1：布局0.05mol/l,mlnaoh溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有毫升的容量瓶,则选用毫升的容量瓶.
1、排序须要氢氧化钠的质量
0.5l*0.05mol/l*40.01=1.克
2、表示1.克氢氧化钠于烧杯中,提少量水熔化,然后放入毫升容量瓶里,分后3次洗脸烧杯,将溶液全部放入容量瓶里,最后用水吸收至刻度线.容器,即为获得0.05mol/l的氢氧化钠溶液.
如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量毫升,称的时候只要称0.8克就可以了.
例二：布局1.5mol/l的稀硫酸ml的步骤
第一部计算：根据c1v1=c2v2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量挑,利用刻度液体汲取须要浓硫酸的体积
第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释,
第四步：迁移,等待溶液温度减少后,将烧杯中的硫酸迁移至ml容量瓶中
第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容,搅拌定容至刻度线,在距离刻度线一厘米左右转用胶头滴管定容
第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将榜史的溶液迁移至试剂瓶中,张贴不好标签。
浓度和溶液的稀释计算
浓度和溶液的稀释计算在化学实验中，我们经常会遇到需要进行浓度和溶液的稀释计算的情况。
浓度是指溶液中溶质的质量或者体积与溶液总质量或体积之比，通常以克/升(g/L)或摩尔/升(M)表示。
而溶液的稀释是指将一定体积或质量的溶液与一定体积或质量的溶剂混合，从而降低溶液的浓度。
浓度和溶液的稀释计算是化学实验中重要的基础内容，下面将详细介绍浓度计算和溶液的稀释计算的方法和步骤。
一、浓度计算1. 质量浓度计算质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值，计算公式如下：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/L；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L。
例如，如果有一个100 mL的溶液中含有5g的NaCl（氯化钠），我们可以通过以下计算得到其质量浓度：C = 5g/0.1L = 50g/L所以，该溶液的质量浓度为50g/L。
2. 体积浓度计算体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值，计算公式如下：C = V/Vt其中，C为体积浓度，单位为mL/L；V为溶质的体积，单位为mL；Vt为溶液的总体积，单位为L。
例如，如果有一个50 mL的溶液中含有10 mL的乙醇（C2H5OH），我们可以通过以下计算得到其体积浓度：C = 10mL/(50/1000)L = 200mL/L所以，该溶液的体积浓度为200mL/L。
二、溶液的稀释计算溶液的稀释是指将一定体积或质量的溶液与一定体积或质量的溶剂混合，从而降低溶液的浓度。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据所给出的初始浓度和体积以及稀释后的浓度和体积来计算溶液的稀释倍数。
稀释倍数的计算公式如下：V1C1 = V2C2其中，V1为初始溶液的体积，单位为L；C1为初始溶液的浓度，单位为g/L或mL/L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L；C2为稀释后溶液的浓度，单位为g/L或mL/L。
例如，如果有一个100 mL浓度为2 mol/L的HCl（盐酸）溶液，我们想将其稀释为稀溶液浓度为0.5 mol/L，我们可以通过以下计算得到所需的体积：V2 = V1C1/C2 = (100/1000)L * 2mol/L / 0.5mol/L = 4L所以，我们需要取4L的初始溶液和足够的溶剂进行稀释，使得最终溶液浓度为0.5 mol/L。
溶液稀释的原理及公式
溶液稀释的原理及公式
溶液稀释是化学及生物学中常用的一种实验操作，它是指由某种解溶物（称为溶剂）化学溶解的一种状态，在被溶解的物质进行控制和平衡的时候，可以通过添加溶剂来改变溶液的浓稀程度。
本文将简要阐述溶液稀释的原理及公式，以及如何进行溶液稀释。
溶液稀释的原理
溶液稀释的原理就是添加溶剂，增加溶液体积，而不改变物质的量，因此溶液的浓度就变得稀薄，这就是溶液稀释的原理。
在实际操作过程中，可以通过添加溶剂而不改变溶液量来调节溶液浓度，这样就可以有效地改变溶液的浓度。
溶液稀释的公式
当要改变溶液的浓度时，可以使用分子浓度公式：C1V1=C2V2，其中C1和V1代表原溶液的浓度和体积，C2和V2代表变更后溶液的浓度和体积。
如果要通过添加溶剂来稀释溶液，则可以将C1和V1看作是稀释后溶液的浓度和体积，而C2和V2则指向原溶液的浓度和体积。
因此，在使用上面的公式进行溶液稀释时，只需要将C1V1=C2V2代入即可，这样就可以得出溶液稀释的公式：C2=C1V1/V2 。
如何进行溶液稀释
通过添加溶剂来稀释溶液的具体操作过程如下：首先，将溶解物或溶液放入容器中，使其充分混合。
然后，在混合的溶液中添加溶剂，添加的溶剂的量应当等于溶液体积的变化量，以满足公式C2=C1V1/V2的要求。
最后，在溶液混合并完全溶解之后，就可以得到改变浓度后
的溶液了。
通过以上介绍，可以看出溶液稀释是一种化学实验操作，其原理及操作方法相对简单。
只要掌握溶液稀释的原理及公式，就可以有效地改变溶液的浓度从而获得更可靠的实验结果。
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x = 59.3cm3 答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。 题中需要多少毫升的水？ (1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g
作业: 同步练习P23-25： 4、5、8、9题不做
㈡溶液稀释或浓缩的公式
把50g 36%硫酸铜溶液稀释 为10%的硫酸铜溶液，请问稀释 过后的溶液质量是多少？
溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量
加水
不变
增加增加变稀加水㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g 36%硫酸铜稀释为10%的硫酸 铜溶液，请问稀释过后的溶液质量是多少？ 解：设稀释后溶液质量为x。 50g × 36%＝x ×10%
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量 1 10 20 30 可以列出下式： 分数
设：需98%的硫酸的体积为x。
40 50 60
70
80
90
98
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%
稀释、浓缩前后溶质的质量不变
M溶液＝ρ V
㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 解：查表得出： 的硫酸的密度为1.07g/cm3， 硫酸的密度 (g/cm310% )和硫酸溶液中溶质的质量分数 (%)对照表(20℃)
蒸发
㈡溶液稀释或浓缩的计算
对100g 5%的食盐溶液常时间放置后没有晶体析出，测得 溶液溶质质量分数变为10%，那么溶液的质量变为多少？蒸发 掉了多少克水
解：设蒸发后溶液质量为x。 100g × 5%＝x ×10%
x＝50g 蒸发掉水的质量： 100g-50g=50g
㈡溶液稀释或浓缩的公式 浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x＝180g
稀释加水的质量： 180g-50g=130g
对100g 5%的食盐溶液常 时间放置后没有晶体析出，测 得溶液溶质质量分数变为10%， 那么溶液的质量变为多少？蒸 发掉了多少克水
溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量
加水
不变
减少
减少
变浓