2.3 氧化还原反应(第2课时)
教学设计9:2.3.2 氧化剂和还原剂

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂 三维目标【知识与技能】1. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 会判断氧化剂和还原剂,会比较氧化性和还原性的强弱。
【过程与方法】通过“活动式”学习方法的训练,培养学生思考及分析,解决问题的能力,并逐步形成科学的探究精神。
【情感态度与价值观】理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上,形成对立统一的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点氧化还原反应的表示方法,氧化剂、氧化剂、氧化性、还原性概念的理解。
教学难点氧化性和还原性的强弱比较。
【预习探究】1. 以反应CuO +H 2=====△Cu +H 2O 为例,从电子转移的角度:(1)氧化反应:物质失去电子(或电子对偏离)的反应。
如H 2失去电子,发生氧化反应。
(2)还原反应:物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
如CuO 得到电子,发生还原反应。
(3)有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
2. 氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法3. 氧化剂和还原剂(1)氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,具有氧化性。
在反应时所含元素的化合价降低,本身被还原。
(2)还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,具有还原性。
在反应时所含元素的化合价升高,本身被氧化。
4. 氧化产物和还原产物(1)氧化产物:还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物:氧化剂被还原生成的物质。
5. 常见氧化剂(1)非金属单质(如O2、Cl2等)。
(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。
6. 常见还原剂(1)活泼或较活泼的金属单质(如Al、Zn、Fe等)。
(2)某些非金属单质(如C、H2等)。
7. 氧化还原反应与科学、技术、社会(1)列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)列举氧化还原反应给人类带来的危害:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。
2.3.2——氧化还原反应(第2课时)——电子得失角度、氧化剂、还原剂

设问过程:
对问题结果可能的估计:
检测:
教学方法
情感态度与价值观
通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
板书设计
作业布置
1、课时作业(十) 2、7(2)选做
2、《问》P43 <随堂练习>
教学反思
1、
【师】同学们从课本P37找出氧化剂、还原剂的概念。用笔画出来。
【生】阅读课本
【提问】什么叫氧化剂、还原剂
【PPT】氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,
反应时所含元素的化合价降低。
还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,
反应时所含元素的化合价升高。
【提问】氧化剂、还原剂是针对反应物还是生成物?
【生】反应物
【板书】得失氧角度化合价升降的角度
氧化反应得到氧化合价升高
还原反应失去氧化合价降低
【分析】现在我们来看这一个化学反应,判断它是否属于氧化还原反应。
【PPT】
【生】属于
【师】根据反应前后有元素的化合价发生变化。这里化合价发生变化的元素为钠和氯。钠由反应前的0价变成了反应后的+1,化合价升高,钠发生氧化反应,因此,钠是被氧化;同样的方法,氯由反应前的0价变成反应后的-1价,化合价降低,氯气发生还原反应,因此,氯气是被还原。
【PPT】氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
【分析】用双线桥法分析了这四个概念间的关系。
【师】现在请同学们翻开《问》P44,同学们自己完成<探究讨论>第1题。
【PPT】
【总结】这就是在氧化还原反应中概念之间的关系。应该怎样分析呢?
例如,氧化剂在反应中所含元素的化合价降低,是因为它得到电子;氧化剂在反应的过程中本身被还原,发生还原反应,生成还原产物。同样的方法分析还原剂:还原剂在反应中所含元素的化合价升高,是因为它失去电子;还原剂在反应的过程中本身被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。
2.3《氧化还原反应》课件第2课时

`⑵还原剂: 具有还原性,失电子,低价态物质
(1)活泼的金属单质:K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质:H2 , C (3)变价元素的低价态物质:CO , Cu+ (4)某些阴离子: I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀:升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向:
还原剂 e-
(价 )
氧化剂 (价 )
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中,SO2被还原的是( C ) A.SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B. SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C.SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D.SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式,则该元素( B ) A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的 功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有____还__原____性(填“氧化性”或“还原性”)。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a-C1l
(还原剂)(氧化剂)
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
最新氧化还原反应(第二课时)教案

精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能:
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析,使学生建立氧化剂、还原剂的概念,并与氧化性、还原性产生联系。
(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。
(3) 通过实验,初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法:
利用分类常识,进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义,提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观:
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,感受用发展的眼光看问题。
教学重点:
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点:
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程:
精品文档。
氧化还原反应第2课时教案:氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册

氧化还原反应第2课时教案:氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识:认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中,氧化剂所含元素的化合价降低,发生还原反应。
③常见的氧化剂a.活泼非金属单质,如Cl2、O2等。
b.高价或较高价含氧化合物,如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c.高价金属阳离子,如Fe3+等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中,失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中,还原剂所含元素的化合价升高,发生氧化反应。
③常见的还原剂a.一些非金属单质,如H2、C等。
b.活泼或较活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
c.较低价的化合物,如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2.氧化产物和还原产物(1)氧化产物:还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物:氧化剂被还原生成的物质。
3.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1.氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀:氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物;还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
氧化还原反应学案(第2课时)

第三节氧化还原(第二课时)【学习目标】学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。
【学习重点难点】判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物【学习过程】课后练习:1、下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液:Cl 2+2NaBr===2NaCl +Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热: 2NaCl +H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4+2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应: MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2=====点燃2HClA .①②B .①③C .①④D .①⑤ 2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A .Fe +CuSO 4===FeSO 4+CuB .AgNO 3+NaCl===AgCl ↓+NaNO 3C .Fe 2O 3+3CO=====△2Fe +3CO 2D .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO +CO=====△Cu +CO 2氧化剂:__________,还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:________。
(2)2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑氧化剂:__________还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:________。
4、在下列反应中,HCl 作还原剂的是________,HCl 作氧化剂的是________。
A .NaOH +HCl===NaCl +H 2O B .Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑ C .MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O D .CuO +2HCl===CuCl 2+H 2O。
一轮复习学案:2.3氧化还原反应(第II课时)

高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--2第3讲氧化还原反应(第II课时)一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点,近年来呈现如下命题趋势,以典型物质或社会实际问题为载体,考查学科内知识的综合运用能力。
氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,今后还会推出立意更为新颖的新题型,应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。
二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型:化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点:①氧化还原反应的基本概念;②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法;④氧化性、还原性强弱的比较;⑤氧化还原反应方程式的配平;⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。
三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息,增加了题目难度。
这提示大家读题要细致,千万不要只凭经验!氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化还原反应的本质和特征;得失电子守恒,即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话:哪儿有氧(化)还(原)反应,哪儿有得失(电子)守恒。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点四:氧化性、还原性强弱的比较XO====2X2++5Z2+8H2O 例4在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+24②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生:Z2+2A2+====2A3++2Z-B. Z 2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为:-4XO >Z 2>B 2>A 3+D.X 2+是-4XO 的还原产物答案:B解析:本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件

第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】:氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移?【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥:表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例: MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤: ① 标变价:标出反应前后变化了的元素化合价;② 连双线:箭头跨过等号,从反应物指向生成物的同一种元素;③ 注得失:标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —:表示电子;m×n :变价原子数 × 价差,若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况,并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物(1)2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑(2)3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O (3)4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2(4)3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O(5)KClO 3 + 6HCl (浓)== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素,被还原的是 N 元素;氧化剂是 HNO 3 ,还原剂是 Cu ;氧化产物是 Cu(NO 3)2 ,还原产物是 NO ;HNO 3全部作为氧化剂吗?(不是)Cu 全部作为还原剂吗?(是)氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ,被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
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[思考与交流]
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后,先发生反应为,后发生反应为。
[归纳与整理]
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时,氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应,即“强者先行”。
2、在同一个氧化还原反应里,下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL,最多溶解金属铝的质量为。
作用:判断氧化还原反应的先后顺序
[思考与交流]
在括号填写:易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
[归纳与整理]
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质,得到电子后就越难失去电子。
[思考与交流]
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]
二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)
作用:有关氧化还原反应的计算
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
6.常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法,错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
5.下列几个反应的化学方程式:
①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中,正确的是()
A.Cl2>Fe3+>I2>SO2B.Cl2>I2>Fe3+>SO2
[归纳与整理]
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是:还原剂>还原产物
氧化性强弱是:氧化剂>氧化产物
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
7.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是()
A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
师生互动内容:根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3,氧化性>
待学习的深入,我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]
四、氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理,即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
3.用下列方法均可制得氧气:
(1)
(2)
(3)
(4)
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()
A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1
4.下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是()
A.Mg B.SO2C.Zn2+D.HCl
金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
[思考与交流]
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式,并比较:
还原性:>;氧化性:>
[归纳与整理]
3、由强到弱规律:
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性:还原剂>还原产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
8.在11P + 15CuSO4+ 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,氧化剂为,还原剂为。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为mol。
参考答案:1.A2.A3.C4.BD5.A6.B7.B
8.P、CuSO4P 0.2
作业布置:
教学反思
授课班级
课题
2.3氧化还原反应
所需学时
第2课时
授课日期
教学目的
知识与技能
认识氧化还原反应的基本规律,了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
过程与方法
初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题,能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
情感态度
与价值观
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度,体会学习科学探究的基本方法。
3、燃料的燃烧,提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害,例如:易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
[回顾与总结]
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
重点
氧化还原反应的基本规律
难点
判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学方法
自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里,氢元素的化合价由价降低为价,降低了价,氢元素化合价降低的总数为,氢离子得到电子总数为,则铝元素化合价升高总数为,铝原子失去电子总数为。
3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
师生互动内容:下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(浓)2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
4、根据被氧化或被还原程度
还原性强弱是:还原剂>还原产物;氧化性强弱是:氧化剂>氧化产物
补充练习
1.金可溶于王水:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O,关于上述反应的有关说法错误的是()
A.盐酸作氧化剂B.HNO3被还原
C.王水有很强的氧化性D.HAuCl4中Au的化合价为+3价
2.在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比为()
配平氧化还原反应方程式
[思考与交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化还原反应里,只能作还原剂的是,反应实例是;只能作氧化剂的是,反应实例是。
[归处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价,既氧化性又有还原性。
作用:判断物质的氧化性、还原性