沉淀溶解平衡作业
高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 4
现吨市安达阳光实验学校第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。
答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。
答案：D3．(2013·卷)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
化学沉淀溶解平衡习题精选
沉淀溶解平衡1.AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2。
08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0。
010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是（）A。
最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C。
最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 molD。
在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L—1解析:此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0。
01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。
033 mol•L—1。
答案:B2。
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体）Ba2++2OH—。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ）A。
溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C。
溶液中氢氧根离子浓度增大D。
pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量发生变化。
选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
2023届新高考化学一轮复习沉淀溶解平衡作业
沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)。
当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是() A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体3．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A．向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O4．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
下列分析不正确的是() A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl5．(2021·河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(M n＋)＝0.01 mol·L－1，设c(M n＋)＝10－5 mol·L－1时沉淀完全，则当n＝3时，pH－pH始的值为()终A．1 B．2C．3 D．46．已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1×10－12 mol3·L －3，下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C．向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO2－4完全沉淀D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀7．(2021·江苏南京高三三模)室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。
沉淀溶解平衡练习
沉淀溶解平衡练习1、25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是(双选)( )A ．溶液中Pb 2＋和I －浓度都增大B ．溶度积常数K sp 增大C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．溶液中Pb 2＋浓度减小 2、已知在Ca 3(PO 4)2 的饱和溶液中，[Ca 2+]=2.0×10－6mol .L －1，[PO 43－]=1.58×10－6mol .L －1，则K sp 为（ ）A. 2.0×10－29mol .L －5B. 3.2×10－12mol 5.L －5C. 6.3×10－18mol 5.L －5D. 5.1×10－27mol 5.L －53、已知Mg(OH)2的溶度积K sp = 1.8×10－11mol 3.L －3，则其饱和溶液中的pH 为（ ）A. 3.48B. 3.78C. 10.52D. 10.224、向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的K sp 增大D. AgCl 的溶解度、K sp 增大5、在下列溶液中，BaSO 4 的溶解度最大的是（ ）A. 1mol ·L －1的H 2SO 4溶液B. 2mol ·L －1的H 2SO 4溶液C. 纯水D. 0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液6、已知Sr 3(PO 4)2饱和溶液的浓度为1.0×10－6mol ·L －1，则该化合物的溶度积常数为（ ）A. 1.0×10－30mol 5·L －5B. 1.1×10－28mol 5·L －5C. 5.0×10－30mol 5·L －5 D 1.0×10－12mol 5·L －57、CaF 2 的K sp = 5.3×10－9mol 3·L －3，在[F －]为3.0mol ·L －1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是（ ）A. 1.8×10－9mol .L －1B. 1.8×10－10mol ·L －1C. 5.9×10－10mol ·L －1D. 5.9×10－9mol ·L －18、下列叙述中，正确的是（ ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质9、向含有AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO 3，则[I －]___________。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题）1.下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2.已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12mol3•L-3，K sp（Ag2SO4）=1.2×10-5mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl3.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.已知25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3。
现向1L6×10-3mol•L-1NaF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF与CaCl2反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向50mL0.018mol•L-1AgNO3溶液中加入50mL一定浓度的盐酸，生成沉淀。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3. 培养独立思考和合作探究的能力。
二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结；(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告；(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题，并尝试解答。
2. 实践作业(1) 分组进行实验，探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响；(2) 分析实验数据，绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图；(3) 每组撰写一份实践报告，总结实验结果并分析规律。
三、作业要求1. 理论作业需独立完成，确保准确无误；2. 实践作业需团队协作，确保实验数据的准确性和完整性；3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用，包括实验设计、数据分析和结论总结；4. 作业完成后，需提交纸质版和电子版作业。
四、作业评价1. 评价标准：作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度；2. 评价方式：教师评分+学生互评；3. 评价结果：对优秀作业进行表扬，对未达标作业进行指导和督促。
五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议，与教师进行交流；2. 教师将定期收集学生反馈，对教学方案进行优化和调整；3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获，促进共同进步。
具体作业内容如下：1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素，并选择其中一个因素进行举例说明；2. 请简述沉淀溶解平衡的原理，并尝试用该原理解释一些生活中的现象；3. 分组进行实验时，请记录实验过程中的现象、数据和结论，并进行分析总结；4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查，需要保证报告的真实性和完整性。
通过以上的作业内容，能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理，并能够运用该原理解决实际问题。
同时，通过实践作业，可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。
在作业评价过程中，教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价，以促进学生的学习效果和积极性。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生巩固《沉淀溶解平衡》第一课时的知识点，通过实际操作加深对沉淀溶解平衡概念的理解，掌握沉淀溶解平衡的表示方法及Ksp的应用，并能够分析简单的沉淀反应。
二、作业内容（一）理论学习1. 复习沉淀溶解平衡的基本概念，理解沉淀溶解平衡的重要性和应用。
2. 学习沉淀溶解平衡的表示方法，掌握Ksp（溶度积常数）的概念及其计算方法。
3. 掌握影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度等对沉淀溶解的影响。
（二）实验操作1. 准备实验器材和试剂，包括不同溶质的饱和溶液、滤纸、滴管等。
2. 实施实验：选择一种溶质，观察其在水中的溶解过程，并记录观察到的现象。
3. 通过改变温度或溶液浓度，观察沉淀的生成和溶解过程，并记录相关数据。
（三）作业练习1. 完成课后习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固理论知识。
2. 撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析、结论等。
三、作业要求（一）理论学习部分要求1. 认真阅读教材及相关资料，理解沉淀溶解平衡的基本概念和表示方法。
2. 做好课堂笔记，记录老师讲解的重点和难点，便于课后复习。
（二）实验操作部分要求1. 严格按照实验步骤进行操作，注意安全，避免浪费试剂。
2. 仔细观察实验现象，准确记录数据，保持实验器材的清洁。
（三）作业练习部分要求1. 独立完成课后习题，不抄袭他人答案。
2. 实验报告要求内容完整、条理清晰、字迹工整。
实验数据需真实可靠，分析结论要客观。
四、作业评价教师将根据学生的作业完成情况、实验报告的质量以及课堂表现等方面进行综合评价。
评价标准包括知识掌握程度、实验操作能力、分析问题能力及创新能力等。
五、作业反馈教师将对学生在作业中出现的错误进行纠正，并给出详细的解题思路和解题方法。
同时，教师将根据学生的作业情况给出针对性的学习建议，帮助学生更好地掌握《沉淀溶解平衡》的知识点。
学生应根据教师的反馈及时调整学习策略，提高学习效果。
《化学反应原理》第三章 作业31 沉淀溶解平衡的图像分析
作业31沉淀溶解平衡的图像分析(选择题1~8题，每小题7分，9~11题，每小题8分，共80分)题组一曲线型图像1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B ．T 1温度下，在T 1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成C ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a 、b 之间的某一点(不含a 、b)D ．升温可使溶液由b 点变为d 点 题组二 对数图像——直线型4．已知：常温下，K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)。
某温度下，饱和溶液中－lg c (Ag ＋)与－lg c (Br －)、－lg c (Cl －)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．直线Ⅱ代表AgCl 的沉淀溶解平衡B ．常温下，AgBr 的K sp (AgBr)＝1.0×10－10C ．常温下，当c (Ag ＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，饱和溶液中c (Br －)c (Cl －)＝1.0×10－2D ．加入AgNO 3固体可使溶液由c 点沿直线变为b 点5.已知p(A)＝－lg c (A)。
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《沉淀溶解平衡》书面作业
1．已知KspΘCaF2＝2.7×10－11，计算在0.250 L 0.10 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？（M CaF2＝78 g·mol－1）
2．Mn(OH)2的饱和水溶液的pH＝9.63 ，计算：
⑴ Mn(OH)2的溶解度（mol·L－1）和溶度积KspΘMn(OH)2；
⑵若溶液的pH值分别为9.00 和10.00 时的溶解度为多少？
3．将H2S 气体通入0.10 mol·L－1ZnCl2溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol·L－1），求Zn2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH 值。
（KspΘZnS＝1.6×10－23 ，H2S：KaΘ1＝ 1.3×10－7，KaΘ2＝7.1×10－15）
4．某溶液中含有0.10 mol∙dm－3 Li＋和0.10 mol∙dm－3 Mg2＋，滴加NaF 溶液（忽略体积变化），通过计算说明哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？（已知：KspΘMg F2＝6.5×10－9，KspΘLi F＝3.8×10－3）
5．在1.0 mol∙dm－3 NiSO4溶液中，含有杂质Fe3＋离子的浓度为0.10 mol∙dm－3。
通过计算如何控制pH 值将Fe3＋离子除去？
（已知：KspΘFe (OH)3＝6.0×10－38，KspΘNi (OH)2＝1.6×10－16）
6．计算证明用Na2CO3处理AgBr ，能否使之转化为Ag2CO3？
（已知：KspΘAg2CO3＝8.1×10－12，KspΘAgBr＝5.0×10－13）。