沉淀溶解平衡及应用.
沉淀溶解平衡
(2)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或 2.6×10－9 mol· L－1
(3)2.79×103 (4)2.2×10－8 0.2
知识梳理·题型构建
(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－)，
＋ －
＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得 c(Mg2＋)＝ 2.0 mol/L。 答案 2.0 mol/L
4．填写下列空白 (1)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，调节溶液的pH 为5，则Fe3＋浓度为________。
(2012· 海南，14(4))
6． (2010· 海南， 5)已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的 饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
(2)相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
物质 Ksp
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
＋
解析
碘更易溶于有机溶剂， 可用 CCl4 从碘水中
沉淀溶解平衡及常数的应用
沉淀溶解平衡及常数的应用沉淀溶解平衡及常数是化学中一种非常重要的概念，它在溶解反应、溶液中溶质的浓度以及沉淀的生成与溶解等方面有着广泛的应用。
下面我将详细介绍沉淀溶解平衡及常数的基本概念和应用。
沉淀溶解平衡描述的是一种溶解度平衡，即在溶液中存在着一种物质的溶解和沉淀的动态平衡。
在溶液中，当溶质的溶解速度等于沉淀速度时，就达到了溶解平衡。
溶解平衡常常涉及到溶解性产物的生成和溶解，并且可以用沉淀溶解常数来表示。
沉淀溶解常数（Ksp）是描述沉淀物溶解程度和溶液中离子浓度的一个指标。
对于溶解度为x的化学物质MnXm可溶解与其溶解反应的晶体溶液，其离解反应可以用化学方程式表示为：MnXm(s) nM^m+(aq) + mX^n-(aq)其中，M^m+是金属离子，X^n-是非金属离子，n和m分别是它们在溶液中的摩尔数。
当晶体溶解时，Ksp可通过以下公式计算：Ksp = [M^m+]^n [X^n-]^m其中，[M^m+]和[X^n-]分别表示溶质MnXm的离子浓度，n和m分别对应离子的个数。
Ksp值是一个常数，它与温度有关，可以用于预测溶液中沉淀物的生成和溶解情况。
沉淀溶解平衡及常数的应用非常广泛。
一方面，它可以帮助我们预测和控制沉淀物的生成。
通过计算沉淀溶解常数，我们可以得知溶液中沉淀物的生成趋势。
当已知反应物的浓度时，Ksp值可以帮助我们判断溶液中是否会生成沉淀物。
当Ksp大于溶液中反应物的离子积时，会生成沉淀物；当Ksp小于离子积时，溶液中的沉淀物会溶解。
这个原理可以应用于实际养殖、环境治理等领域，帮助我们控制溶液中的沉淀物生成和去除。
另一方面，沉淀溶解平衡及常数还可以用于定量分析和标准溶液的制备。
通过测定沉淀物和溶液中的离子浓度，配合沉淀溶解常数的计算，可以推断溶液中化学物质的浓度。
这种方法被广泛应用于化学定量分析中，例如重金属离子的测定、药物中活性成分的含量分析等。
此外，沉淀溶解平衡及常数还可以用于探究溶解反应的速率和影响因素。
沉淀溶解平衡的应用cheng
沉淀溶解平衡的应用及计算一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)(1)用氨水除NH4Cl中的FeCl3(2)用Na2S沉淀Cu2+(3)用H2S沉淀Hg2+2．沉淀的溶解CaCO3溶于醋酸(离子方程式表示)Al(OH)3既溶于盐酸又溶于NaOH的离子方程式；3．沉淀的转化①在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+(用离子方程式表示)②锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙(用离子方程式表示)：一般地：溶解度转化为溶解度，沉淀的溶解度差别越越容易转化。
[规律总结]对于同类型的纯化合物如AgCl、AgBr、AgI ，Ksp表示式相似，Ksp ，难溶电解质的溶解度就，但对于不同类型的纯化合物如AgCl和Ag2CrO4就不能直接从Ksp比较它们的溶解度大小。
【巩固练习】1、下列叙述正确的是( )A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。
2、下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存(PO4)3OH (s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH-进食后，细菌和在下列平衡：Ca酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______________________ _ _已知:Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固，用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：___二、沉淀溶解平衡相关计算1. 、利用Ksp判断沉淀的溶解与生成【例1】将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)[拓展]1、在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？[使c(Mg2+)≤ 10-5mol·L-1算沉淀完全] Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3·L-32、在100mL溶液中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12 mol3·L-32、利用溶度积计算某种离子的浓度【例2】25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9mol3·L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].[练2]:25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].3计算除杂质所需pH范围【例3：】在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+? [即使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1，Fe(OH)3的Ksp = 2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp= 5.6×10-20][练习3] Fe3+、Mg2+的浓度都为0.1 mol·L-1,可利用难溶氢氧化物将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全) 已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.1×10-36；Ksp(Mg(OH)2)= 5.3×10-。
第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，
说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀
()
(4)除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋可以加入足量 Mg(OH)2
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
((32))炉 根(据灶已)膛知材C料oC的l2选·6择H2_O_熔_点_为_86_℃_,加_热_至_1_10_～_12_0_℃_时_失_去_结_晶_水_变_成_无_水_氯_化_钴_,故_C_oC_l2_·6_H2_O_常_用_减_压_烘_干_法_烘_干_,原_因_是_降_低_烘_干_温_度_,防_止_产_品_熔_化_或_分_解。失去结晶水变
第四节 沉淀溶解平衡
[课标要求] 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解
质溶液的实际问题。
考点(一) 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀溶解平衡
(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解 和 生成 的速率相等时，即达到了溶
进一步分析(a)图所示的LiF2ePO4的3晶胞中，八面体结构和3 四面体结构的数目均为
沉淀溶解平衡的计算与应用
沉淀溶解平衡的计算与应用沉淀溶解平衡是指在溶液中存在固体物质与其对应的离子之间处于动态平衡的过程。
在这个平衡过程中，溶质从溶解态转变为沉淀态并重新溶解，直到达到溶液中固体和溶质之间的动态平衡。
了解和研究这个平衡及其计算和应用对于理解和控制溶液中沉淀反应的产生具有重要意义。
在沉淀溶解平衡的计算中，我们需要考虑溶解度积（solubility product）的概念。
溶解度积是指在给定温度下，平衡溶液中完全溶解沉淀物质所需要达到的离子浓度的积。
沉淀溶解平衡的表达式可以写作如下形式：M_aA_b(s) ⇄ aM^b+(aq) + bA^a-(aq)平衡常数（K_sp）是溶解度积的数值表示，它的值等于各离子浓度的积除以固体溶度。
根据这个式子，我们可以通过测量溶液中离子浓度的变化来计算平衡常数。
1.制定沉淀反应方程和澄清工艺：了解沉淀溶解平衡可以帮助我们确定沉淀反应方程，并且帮助我们控制澄清工艺，以在工业生产中获得高纯度的溶液。
2.毒物处理和废水处理：有些毒物或废水中的物质可以通过沉淀溶解平衡的分析来移除。
通过调整溶液的条件，例如pH值、浓度等，可以促使这些毒物或废物沉淀下来，从而净化溶液。
3.药物研发和生物科学研究：了解药物在溶液中的相互作用和沉淀溶解平衡对于研发药物和理解生物化学过程非常重要。
药物的溶解度和稳定性可以通过计算和研究沉淀溶解平衡来评估。
4.地球化学和矿物学研究：地球化学和矿物学也涉及到沉淀溶解平衡的研究。
通过了解溶液中矿物和地球化学元素的相互作用和溶解行为，可以更好地理解地球的地球化学过程和矿物形成。
总结起来，沉淀溶解平衡的计算和应用对于很多领域都有重要的意义。
通过研究和控制溶液中的沉淀反应，我们可以解决一些相关的问题，如水质净化、药物开发和地球科学研究等。
此外，这些计算和应用也帮助我们更好地理解和利用这些溶液中的化学反应及其动态平衡的过程。
沉淀溶解平衡及应用
沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1．沉淀的生成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使转变为沉淀而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。
沉淀溶解平衡及应用
沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考1.下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。
【知识解析】沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用1 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使得Q＜K sp，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）实例：医疗上选用BaSO4而不是BaCO3作为钡餐的原因BaSO4（s）Ba2+（aq）＋SO42-（aq）BaCO3（s）Ba2+（aq）＋CO32-（aq）（3）沉淀溶解的方法加入酸，与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如自然界中溶洞的形成：CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO2-3（aq）Ca2+（aq）＋2HCO－3（aq），总反应可以写成CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2 HCO－3，经年累月，就形成了美丽的溶洞加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子结合生成弱电解质，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）＋2OH－（aq），当加入NH4Cl溶液时，NH+ 4＋OH-NH3·H2O，c（OH－）减小，Q［Mg（OH）2］＜K sp［Mg（OH）2］，使沉淀溶解平衡向难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中加入某试剂，使溶液中某种离子因形成稳定配合物而使其浓度减小，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如AgCl可溶于浓氨水中：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使某种离子的浓度减小，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如有些金属硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，故将CuS投入稀HNO3中，由于S2－能被稀HNO3氧化，使平衡CuS（s）Cu2+（aq）＋S2-（aq）向右移动，则CuS溶解，反应的化学方程式为3CuS＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O2 沉淀的生成（1）沉淀的生成条件：Q＞K sp。
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溶解和沉淀过程
精品课件
一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
c (P7b.12+×)10＝-9 c(I-) = 1.92×10－3
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5.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向
移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热
过程。 ③同离子效应：
④其他
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讨论：对于平衡AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）
正反应 正反应 不移动 逆反应
正反应
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面精品课件
4.特征
逆、动、等、定、变
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?
溶解平衡特征： （1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不精品宜课件使用含氟牙膏
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能 溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水 的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时
间。
（2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴
加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。
结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说 明碘化铅在水中有少量的溶解。
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活动与探究
白色沉淀 Ag+ + Cl－ =AgCl↓ 黄色沉淀 Ag+ + I－= AgI↓
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交流与讨论
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
-
精品5课C件 a2+＋3PO43- ＋
问题1：
▪ 糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页交流与讨论。
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龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
羟基磷灰石
（2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
5、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
求例饱1.和溶已液知中室P温b2下+和PbI-I的2的浓溶度度;在积c为(I7-.1×10-9，
)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达
到解多：少?PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) =
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以
也可以用研究化学平衡的精方品课法件 来研究沉淀溶解平衡。
2.表示方法：
化
AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡
学 平
当溶解速率与析出速率
衡
相等时,达溶解平衡,所
得溶液为饱和溶液.
溶液中只有离子没有氯化银
“分子”,电离100%!不存
在
3.意义：不表示 电电离离平平衡衡!
精品课件
（3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
逆反应 正反应精品课件
增大 不变 不变
减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变
增大
增大
减小 增大
练习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。
（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。(
)
（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。(
)
（3）对于平衡AgCl(s)
Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示(
)
请完成学案：例1、 精品课件
二、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
第一课时 沉淀溶解平衡原理
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学习目标：
▪1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 ▪ 建立过程。 ▪2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产
生、溶解。
▪重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算
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陕西商洛地区柞水县柞 水溶洞
湖 张 家 界 溶
Ca5(PO4)3O洞H(s)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr (aq) Fe(OH)3 (aq)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-
Fe3+ (aq) +精3品O课H件 - (aq)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 (同类型的难ຫໍສະໝຸດ 电解质）Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。
精品课件
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式 和溶度积。
请完成学案：例题3
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你精能品课得件 出什么结论？
生成物的溶解度很小
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶， 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
难溶≠不溶
精品课件
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
AgCl(s) Cl-(aq)
V
溶解
Ag+(aq) +
沉淀
精品课件
V溶解 V沉淀