高二化学竞赛试题(含答案)
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高二化学竞赛试题含答案和答题卡
高二化学竞赛试题（满分：100分考试时间：110分钟）姓名：___________________ 班级：____________ 分数：__________可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）每题1分1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。
记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。
下列相关说法正确的是A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．下列说法不科学的是A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列操作或实验数据记录正确的是A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)2 5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
—12下高二化学竞赛(附答案)
江西省吉安县二中11—12下高二化学竞赛可能用到的原子的相对原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 一．选择题（共16题，每题3分，共48分）1.根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A ．164号元素是金属元素B ．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强C ．164号元素位于ⅣA 族D ．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH 4弱 2．下列物质的电子式书写正确的是A ．次氯酸的电子式B ．H 2SC ． －CH 3D ．NH 4I3．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol －CH 3和1molOH －都含有10N A 个电子 B ．用过氧化氢分解制得1mol O 2转移4 mol 电子。
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D. 7.8 g Na 2O 2固体中共含离子数目为0.4N A4．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A ．CH 2OH —(CHOH)4CHOB ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CHOC ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CH=NHD ．CH 2OH —(CHOH)4CH=NH5．燃烧电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是 A ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e —=4OH —B ．负极反应式为CH 4+10OH ——8e —=CO 32—+7H 2OC ．随着放电的进行，溶液的pH 值不变D ．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大6．常温下，取pH ＝2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1 mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ()A ．H 2A 的电离方程式为H 2A===H +＋HA -，HA-H +＋A 2-B ．pH ＝4的NaHA 水溶液中离子浓度大小为c (Na +)>c (HA -)>c (A 2-)>c (H 2A)>c (OH -) C ．含NaHA 、NaHB 的混合液离子浓度大小为c (Na +)＝c (A 2-)＋c (HB -)＋c (H 2B)＋c (B 2-) D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小为c (Na +)>c (B 2-)>c (OH -)>c (H +)7．已知热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1B ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH ＝－2512 kJ·mol －1D ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 8．某温度下，C 和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)， CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)当反应达到平衡时，c (H 2)=1. 9 mol ·L －1,c (CO)=0. 1 mol ·L －1。
(完整版)高二化学竞赛试卷[001]
![(完整版)高二化学竞赛试卷[001]](https://img.taocdn.com/s3/m/79879885844769eae009eddb.png)
高二化学竞赛试卷命题：李甦审校：路智田总分100，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A．CO2+H2O H2CO3B．6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2C．NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4C1 D．CaC03+CO3+H2O===Ca(HCO3)22. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl 灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。
据此可知水银霜的化学成分为A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.Hg2Cl24.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成5.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A10 5.00.1010.00.10 5.0 B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0 D30 5.00.20 5.00.1010.0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二下学期化学竞赛试题
班级： 姓名： 得分：
一、单项选择题。
（把答案填到答题卡上，14小题，每小题4分，共56分。
）
1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。
在一定条
件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是：
A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）
B ．纯Ni （s ）和CO （g ）
C ．不纯Ni （s ）和CO （g ）
D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）
2、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是：
A. V V a b >10
B. V V a b =10
C. V V b a <10
D. V V b a >10
3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是：
A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数
C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量
4、1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是 ：
A. Ag
B.Fe
C.Al
D.Na 5、现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g ，当充满CO 2时，质量为203.2g ，若改充满HCl 气体时，质量为202.7g ，再用些HCl 气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为：
A 0.022mol/L
B 0.045mol/L
C 0.8mol/L
D 1mol/L 6、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO 3的质量百分数：
A 87.5%
B 46.65%
C 53.36%
D 58.47% 7、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是：
A ．浓H 2SO 4
B ．Na 2SO 4溶液
C ．H 2O
D ．饱和NaCl 溶液
8、FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ：
A 、2a%
B 、3a%
C 、1—2a%
D 、1—3a%
9、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是：
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液
A ．1∶10∶100
B ．0∶1∶12
C ．14∶13∶12
D ．14∶13∶2
10、有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg{c(H ＋)／c(OH －)}。
下列表述
正确的是：
A ．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B ．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C ．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D ．在25 ℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2 ( 7－pH)
11、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3
NH 4＋ ＋ NH 2－ , 据此判
断以下叙述错误的是 ( )
A ．液氨中含有NH 3、NH 4＋、NH 2
－ 等粒子 B ．一定温度下，液氨中c (NH 4＋) · c (NH 2－) 是一个常数
C ．液氨的电离达到平衡时，c (NH 3) ＝ c(NH 4＋) ＝ c (NH 2＿)
D ．只要不加入其他物质，液氨中c (NH 4＋) ＝ c (NH 2＿)
12、在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9
体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为： A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8
13、在化合物A 2B 和BC 2中，B 的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A 2BC 3中的质量分数最接近：
A 5%
B 10%
C 15%
D 20%
14、标准状况下，向容积为20 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 为正整 数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是：
A 14．40
B 8．00
C 5．60
D 2．86
二、填空题
15、（6分）把N 2和H 2以1︰1物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A 、B 、C 、D 四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A 、B 、C 、D （1）都达到平衡时 容器中NH 3的物质的量所占比例最大。
（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。
（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。
16、（6分）一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+ 3O2（g）== XO2（g）+ 2YO2（g）。
冷却后在标况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·L-1。
则：
⑴反应前O2的体积V（O2）= ；
⑵XY2的摩尔质量是；
⑶XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是和。
（写
元素符号）
17、（8分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。
（1）HFO的电子式为，其中氧元素的化合价为。
（2）HFO水解得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。
写出HFO与水反应的化学方程式
（3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。
写出此反应的离子反应方程式
18、（10分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和
F2反应，可得到三种氟化物。
各种生成物在平衡体系内
的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压
之比等于物质的量之比）。
⑴420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________，
若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___ ___mol。
⑵600~800K时，发生反应XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) ，
其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由
是_______________________________________________________________________。
⑶900K时，容器中存在的组分有_______________________________。
三、计算题
19、（14分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4
溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH，产生沉淀的量与所加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示：试求：
⑴（4分）硫酸溶液物质的量浓度？
⑵（6分）若b=2.3时，铝土矿中各成分的质量分数
为多少？
⑶（4分）a值的范围在之间，
在这个范围内，a值越大，含
量越小。