高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》202沪科课标教案课件教学设计
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》204沪科课标教案课件教学设计
氧化还原反应的应用——教学设计上海市七宝中学冯颖“氧化还原反应”是高中化学必修课程中化学基础原理的重要部分。
在初中和高一基础型课程中学生已经基本掌握了氧化还原反应的概念，理解其本质是电子的转移，而本节具体有两个核心：1、复习巩固氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、通过实验探究认识氧化剂、还原剂对立统一及强弱判断规律，深化对氧化还原反应的认识，同时使学生更深地体会到氧化还原反应在实际生活中的应用。
一、教学目标（1）通过实验探究理解氧化还原反应的各个概念和发生的规律,诊断并发展学生实验探究的水平。
（2）认识探索氧化还原反应发生方向的过程和方法,诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平。
（3）通过科学探究活动,体会到氧化还原反应在实际生活中的应用，感悟事物的相对性，增强绿色环保意识,诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
2、教学重点氧化还原反应的概念及规律的探究3、教学难点实验设计与氧化还原反应原理和规律的运用二、教学流程1．实验探究H2O2的检验引入：一则“双氧水”泡制海鲜新闻报道提问：为什么要放H2O2?这种物质具有什么性质？设计实验：如何检验海鲜浸泡液中是否含有H2O2? 真实情境素材引发探究问题实验探究（3种方案）教学流程图12．认识探究氧化还原反应规律教学流程图23．运用有关原理探讨工业废水处理问题教学流程图3讨论化学原理：化学方程式的书写及分析符号表征比较推出：最佳检验方案实际应用原因元素的化合价物质的氧化性和还原性化合价变化电子的转移及价态规律氧化还原反应的方向氧化性和还原性的强弱及优先原则推测判断背景：工业废水的产生、危害提问：处理含Cr2O72-和CN-工业废水的分别采用的方法是什么？讨论：根据流程图和化学原理确定应加入的试剂运用化学原理：书写有关离子方程式真实情境素材引发探究问题讨论应用三、教学过程设计教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：实验探究H2O2的检验1.问题引入2.理论预测3.设计实验4.演示实践5.分析原理6.实践应用【引入】一些不法商贩为牟取利益，使用工业用双氧水泡制海鲜，食用这种海鲜往往会对人体造成一定的伤害。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》152沪科课标教案课件教学设计
氧化还原反应方程式书写教学设计邯郸市第一中学陈晓翠一、教学目标：1、理解氧化还原反应的基本原理，掌握常见氧化剂和还原剂2、掌握正确书写氧化还原反应方程式（含电化学电极反应式）的一般方法和基本技巧。
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养。
二、教学重难点：整合信息，正确书写氧化还原反应方程式三、教学方法：学生讨论、探究，教师总结，点评四、教学过程一、追根溯源从古代的诗句中引出氧化还原反应我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
引导学生学生写出对应的化学方程式，同时增强国人自豪感。
学生活动：学生根据以前所学知识总结常见氧化剂和还原剂，并说明一般的化合价变化情况氧化剂：Fe3+、I2、Cl2、O2、KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2、HClO、Na2O2、NaClO、K2Cr2O7还原剂：I-、Fe2+、金属单质、H2、C、CO、S2-、SO2、SO32-、H2SO3设计意图：让学生从最基本的氧化还原反应着手，掌握氧化还原的基本知识二、聚焦生活播放视频，警察叔叔查酒驾，里约奥运会中国队跳水，由此说明氧化还原反应和生活息息相关。
材料一、K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它被还原成三价铬时颜色变为绿色.据此,交警可让司机对填充了吸附有硅胶颗粒的装置吹气.若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车.这时酒精被氧化为醋酸：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3C OOH+11H2O材料二：众所周知，游泳池中的水通常为蓝色，原因是因为消毒和保证水质我们加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。
然而2016年夏季里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色。
里约奥组委的官方解释为：“跳水池先是使用了氯系消毒剂（主要成分为NaClO）对池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，产生大量O2，又加上周围高温高湿，促进了蓝藻、绿藻等藻类大量快速地繁殖。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》210沪科课标教案课件教学设计
1氧化还原反应方程式的配平教案学科化学授课班级高二2班教师姓名陈德萍学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是解决氧化还原反应问题的基础，也是高考中重要的考点。
学情者分析本节内容为针对高考而补充的内容。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念——引导学生阅读课件上的例题——总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法——练习配平氧化还原反应方程式——通过讲解练习题总结特殊配平方法——总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用——课后巩固练习。
2教学过程教学内容（过程）学生活动设计意图引入课题、复习氧化还原反应基本概念（5min）【讲解】本节课，我们学习氧化还原反应方程式的配平。
【板书】氧化还原反应方程式的配平【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》205沪科课标PPT课件 一等奖
沪科版第二课章标化版学—物质拓及展其变型化
缺项类氧化还原反应方程式的配平
(1)配平方法
先根据“电子守恒”配平氧化性和还原性物质，再根据原子守
恒进行配平。 (2)补项原则
条件
补项原则
酸性条件下 碱性条件下
缺 H 或多 O 补 H＋，少 O 补 H2O 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH－
(2)NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出
ClO2，该反应的离子方程式为
_。
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
一审：确定氧化剂、还原剂， 氧化产物、还原产物
沪科版课标版—拓展型
沪科版课标版—拓展型
1.掌握常见氧化还原反应的配平 2.充分理解与掌握守恒思想在化学中的重要应用。
沪科版第二课章标化版学—物质拓及展其变型化
栏目 导引
沪科第版二章课标化学版物—质及拓其展变化型
类型一 正向配平类(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)
(1)__H2O2 ＋ __KMnO4 ＋ __H2SO4===__K2SO4 ＋ __MnSO4 ＋ __O2 ＋ __H2O (2)___KI＋__KIO3＋__H2SO4===____I2＋___K2SO4＋___H2O (3)___H2S ＋ ___KMnO4 ＋ __H2SO4===___K2SO4 ＋ ___MnSO4 ＋__S↓＋__H2O
栏目 导引
沪科版第二课章标化版学—物质拓及展其变型化
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降 总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。
第四章_离子互换反应和氧化还原反应
5、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨 水后也不产生沉淀的是（ B ） A、Na+、Ba2+、 Cl-、 SO42B、K+、 AlO2-、 NO3-、 OHC、H+、 NH4+、 Al3+、 SO42D、H+、 Cl-、 NO3- 、 CH3COO6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A、Ca2+、HCO3-、Cl-、 K+ B、Al3+、 AlO2-、 HCO3- 、Na+ C、Fe2+、 NH4+、 SO42-、 S2D、Fe3+、 SCN-、 Na+、 CO32-
Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+
※ 两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶
※盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解 反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发 生氧化 – 还原反应；若不发生氧化 – 还原反应， 则看是否发生复分解反应。若不能发生上述三 类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生 反应的离子混合。
练习2. 判断下列反应能否进行，为什么？ 写出能反应的离子方程式。 1. NaF + HCl→ 2. NaCl + HNO3→
3. PbCl2 + Na2S→ 4. AgCl + KI→ F- + H+→ HF 不反应 PbCl2 + S2-→ PbS↓ + 2ClAgCl + I-→AgI↓+ Cl-
想一想：你能否利用上面的某 一个反应，设计一个简单可行 的实验，来证明上述结论？
根据以上现象，你能否作一 个溶液导电性随溶液体积变 化的关系图？
导电性
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化剂还原剂...》156沪科课标教案课件教学设计
上海市第六十中学教学设计详案课题氧化还原反应执教者赵弋文课型新授课习题课实验课√其它课时数1课时学情分析氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念。
在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中；能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解，使知识具有持久价值和迁移价值。
目前进入二轮复习，学生的氧化还原反应基本理论有一定的理解，但是多数学生缺乏对知识系统的把握，不能形成完整的知识体系，因此缺乏解决问题的方法和技巧，不能把知识转化为能力。
因此，通过例题创设问题情境，让学生从具体问题的解决过程中查找自己的缺漏，完善解题思路和方法，提高解题能力。
教学目标【知识与技能】1、理解氧化还原反应概念、本质2、指出氧化还原反应中的氧化剂、还原产物及还原剂、氧化产物3、理解氧化还原反应发生的基本规律，能应用解决简单问题4、能配平较复杂的氧化还原方程式，分析电子转移的方向和数目【过程与方法】1、构建氧化还原反应的知识体系，形成由表及里、逐步深入地研究问题的方法2、通过问题探究式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解【情感、态度与价值观】感悟氧化还原反应的重要应用，提升对化学应用价值的认识，形成对立统一的哲学观念。
教学重点氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律教学难点氧化还原反应发生规律及其简单应用教学过程【教师】氧化还原反应是高考的必考的高频考点，在选择题和综合题中都有出现。
试题联系无机物、物质的变化和化学实验模块，对氧化还原反应的基本原理和规律进行考察，凸显对能力的要求。
【师生活动】共同浏览、分析近年来的高考试题，发现常见考核内容和考核方式。
【教师】从观察近年高考题，可以感受到，试题的形式多变，综合性强，能力要求高，但内容始终围绕着基本原理和规律。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化还原反应化...》154沪科课标教案课件教学设计
《氧化还原反应化学方程式的配平》教学设计拓展型课程付朋朋一、教材分析本节课选自化学拓展型课程第四章《离子互换反应和氧化还原反应》第二节《氧化还原反应》第二课时《氧化还原反应化学方程式的配平》。
氧化还原反应化学方程式的配平在高中化学是一个重要的知识点，高考对氧化还原反应化学方程式配平技能的掌握提出了一定的要求。
二、学情分析氧化还原反应具有一定的复杂性，且化学方程式的配平过程也具有一定的复杂性，思维跨度大，故学生不能轻易地掌握氧化还原反应知识。
学生普遍存在以下几点问题：一、无法准确判断复杂化合物或陌生化合物中各元素的化合价，比如Fe3C；二、涉及到平均化合价为分数的配平容易出错；三、反应中只有一种变价元素时，无法准却判断化合价变化情况。
在这里介绍几种氧化还原反应配平的特殊技巧，化繁为简。
三、教学目标1、知识与技能目标⑴学生概括“化合价升降法”配平氧化还原反应化学方程式的步骤。
⑵学生进一步解释氧化还原反应的实质。
2、过程与方法目标⑴学生通过对“化合价升降法”的探究，培养学生探究能力。
⑵学生通过对配平步骤的总结，进一步掌握原子守恒和电子守恒的学科思想。
⑶学生通过“经历”氧化还原反应化学方程式的配平这一问题的学习，初步感受到解决问题的一般“思维”方法。
3、情感态度与价值观目标⑴通过对较为复杂的氧化还原反应化学方程式的配平，养成学生严谨细致的学习态度。
⑵通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点：“化合价升降法”配平氧化还原反应化学方程式的步骤。
2、教学难点：“探究”氧化还原反应化学方程式的配平方法。
五、教学方法问题推进法、观察分析法、小组讨论法、总结归纳法六、教学用具多媒体、板书七、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图新课引入【提问】常见元素的化合价有哪些？【提问】元素在不同的化合物中会体现出怎样的价态，请标注出你拿到的物质中所有元素的化合价？向学生分发卡片【提问】播放幻灯片，请学生们依据物质的出现顺序依次标注每种元素的化合价？对学生的回答做出相应回应【讲述】刚才同学们回答的元素的化合价非常准确，那下面我们进行氧化还原反应方程式的配平。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应钢铁的电化腐蚀...》200沪科课标教案课件教学设计
1探究钢铁的锈蚀和防护——原电池原理的巩固与应用嘉定二中刘媛媛一、教材分析本课时内容是高中化学的重要知识点之一，同时也是一个难点，是氧化还原反应知识的具体应用，也是原电池知识的深化及应用，认识金属腐蚀的原因和过程，采取科学方法防止金属的腐蚀，意义重大。
《高中化学教学基本要求》对钢铁的电化学防护学习水平的要求为B，即理解。
从具体的内容要求来看，其核心为：辨析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀、书写钢铁电化学腐蚀的电极反应式、解释牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法。
从近几年考试命题的趋势来看，等级考试中钢铁的电化学防护都占有一定比例。
且对学生的理解、迁移应用、用电化学防护知识分析和解决实际生活中的问题要求比较高。
学生已经学过了氧化还原反应以及铜锌原电池的原理，对于知识的应用还不熟练，具体的钢铁的电化学防护还不了解，不会运用知识解决实际问题。
基于以上原因，本节课运用情境创设，结合实验探究，帮助学生建立“运用原电池原理解决实际问题”的思维模型。
二、学情分析1、学生基本掌握氧化还原反应的知识；2、学生基本掌握铜锌原电池的基本原理；3、学生具备一定的观察、分析、比较、归纳和推理能力，但是嘉定二中的学生设计实验和思维能力不强，所以设计时尽可能将问题细化。
三、设计思路本节课以探究钢铁的腐蚀和防护为明线，以原电池原理的复习为暗线。
利用可回收垃圾中钢铁生锈为素材创设情境，通过资料引入，提出问题、分析问题，然后借助原电池反应原理为工具解决问题。
从而落实原电池原理的有关知识要求，同时帮助学生建立“运用原电池原理解决实际问题”的思维模型。
具体设计思路如下：引入：可回收垃圾中回收的钢铁生锈导致资源浪费。
问题一：钢铁为什么会生锈？通过实验对比，探究影响钢铁生锈的因素（氧气、水、电解质溶液），学生设计实验证明，运用DIS实验验证，结合实验数据，分析反应原理，2书写钢铁腐蚀的电极反应式，帮助学生建立“运用原电池原理解决实际问题”的思维模型。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应钢铁的电化腐蚀...》196沪科课标教案课件教学设计
1原电池工作原理探究执教：金丽华班级：高三（1）班一、单元教学设计尝试新一轮化学课程改革强调紧紧围绕“发展学生化学学科核心素养”这一主旨，而核心素养的落实应该是跨课时的，甚至是跨学期、跨学年的；知识体系更应该是结构化的、体现学科联系的。
一直以来，一线教学中主要关注课时教学和过分强调学科边界，在一定程度上导致知识的系统化和结构化不够，并且缺少学科贯通。
为了解决化学教学现实困境中的需要，尝试依托单元教学设计，整合学科核心素养与学科知识内容，一方面要克服课时设计可能存在的知识不连续、碎片化等问题；另一方面使学生体验、领悟化学学科核心素养的内涵，实现高中教学的可持续性发展的思维模式，以人为本，以理服人，循序渐进地推进学生学科核心素养的发展。
该单元教学划分为了2课时，其中原电池原理、电极反应式及析氢腐蚀、吸氧腐蚀设计为1课时。
原电池原理的电化学保护，根据实际教学进度可排进第1课时，也可排入第2课时。
第2课时主体讲电解原理、电极反应式及电解池原理的电化学保护。
本节课只讲授第1课时。
类型教学目标描述学习水平目标编号课时1原电池的概念A8.2.1铜锌原电池的原理B8.2.2铜锌原电池的电极反应式B8.7.1钢铁的腐蚀与电化学保护B8.7.2课时2饱和氯化钠溶液的电解B8.3.1氯化铜溶液的电解B8.3.2钢铁的电化学保护B8.7.2二、跨学科教学体验学生从宏观的现象分析微观的电子流向，由表及里，逐步分析，进行推理。
2在分析推导中，引导学生思考，进行讨论。
突出重点，使学生理解原电池工作原理的实质意义，而不是只记住结论，用结论框架构建原电池模型，重点清晰了，钢铁的电化学腐蚀这个难点就迎刃而解了。
在此过程中体验到学科无界限，物理学科和化学学科如此糅合在一起。
三、在教学中渗透环保意识目前空气污染PM2.5和垃圾分类日益引起社会的关注，为了解决PM2.5问题，新能源汽车正在生活中推广和普及，但在不久的将来，作为能源的电池必定又会带来新一轮的污染，电池中重金属离子的富集，猫舞蹈症、痛痛病……作为学生的新一代，有着更为艰巨的使命，发明创造应用无污染的能源，将具有跨时代意义，在教学过程中，培养学生的社会责任感。
高中化学《4离子互换反应和氧化还原反应4.2氧化还原反应氧化剂还原剂...》214沪科课标教案课件教学设计
专题三氧化还原反应【考点阐述】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广。
氧化还原反应的考查从单一的选择、填空向复杂的答题渗透。
从内容上来看，除考查基本概念外，还逐步将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，从突出考查知识为主转向考查能力为主。
对氧化还原反应规律的考查立意比较新颖。
如氧化还原反应的规律在生活中、最新高科技成果中、新型材料和绿色化学中的应用等，这些都是以后考试的命题方向。
【考查要点】1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；2、计算电子转移的数目；3、判断反应是否属于氧化还原反应；4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；5、氧化还原反应方程式的配平；6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
【突破方法】复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。
重点解决(1)电子转移;(2)氧化性、还原性及其强弱的判断;(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。
【复习目标】1、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的联系。
2、理解氧化还原反应的基本概念并能运用概念分析相关问题。
3、理解氧化性、还原性强弱判断的方法。
4、掌握氧化还原反应的一些重要规律。
5、、学会利用守恒思想解决氧化还原反应的问题。
6、、了解氧化还原反应的基本类型。
7、掌握用氧化还原反应方程式的配平方法。
【复习重点】1、基本概念2、氧化性、还原性强弱判断的主要方法。
3、运用“化合价升降法”配平氧化还原反应方程式4、氧化还原反应的重要规律5、守恒思想【复习方法】知识点总结【复习过程】考点8氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。
(2)特征：有元素化合价的变化。
(3)氧化还原反应的相关概念[思考题]基本反应类型有哪些？氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样？[投影]多媒体课件[知识梳理]1、置换反应都是氧化还原反应。
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氧化还原反应方程式的配平
【学习目标】
1．知道氧化还原反应的本质和特征，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
3.
学会书写陌生氧化还原反应方程式。
【知识要点】
一、氧化还原方程式的配平
配平原则——三大守恒。
常用方法：化合价升降法
例题1：（1）
NH3
+
O2
——
NO
H2O
（2）
S
+
NaOH
——
Na2S＋
Na2SO3＋
H2O
（3）
Fe
+
HNO3
——
Fe(NO3)2＋NO↑＋
H2O
（4）
MnO4—
+
H2C2O4
——
Mn2+
+
CO2
+
【总结配平技巧】
（1）
配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
（2）
配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
（3）
配平法：缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平补H2O、
H＋或OH—。
【对点训练】
(1)____P＋____FeO＋____CaO=====高温____Ca3(PO4)2＋____Fe
(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O
(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
(4)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____
===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____
二、陌生氧化还原方程式的书写
例题2：【全国卷】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
……
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
【方法总结】
例题3：
（1）（2014江苏高考）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为。
（2）(2016·全国Ⅰ卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，反应的离子方程式为_____________________________________
（3）（2012江苏高考）H2O2
与KMnO4
反应的离子方程式如下：2MnO4-
+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑，若不加稀硫酸酸化，MnO4-
被还原为MnO2，其离子方程式为
【判断溶液酸碱性方法】
【对点训练】
(1)(2016全国卷)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：
___________________________________________________ ______________
(2)(2015·全国Ⅰ卷)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为_______________________________________________
___
(3)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________________________________________ _______________
（4）(2016·江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2
＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为___________________________________________________ __。
(5)
在pH约为5.1的滤液中（Fe2＋）加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。
[巩固练习]
1.
氧化时（酸性溶液中含有Fe2＋）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
2.
Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
3.(2014·全国Ⅱ卷)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________________________ _____________。
4.向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72
－全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：。
5.
在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。
6.(2017·全国Ⅱ卷)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式___________________________________________________ _______________
7.(2017·全国Ⅰ卷)已知FePO4―――――→Li2CO3、H2C2O4高温煅烧②LiFePO4，请写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________________________。