氧化还原反应和离子反应
《氧化还原反应和离子反应》 讲义
《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应1、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，其特征是存在元素化合价的升降。
在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 升高到＋1，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 降低到－2，氧被还原。
氧化还原反应中，还涉及到氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，它具有氧化性，能够氧化其他物质；还原剂则是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，它具有还原性，能够还原其他物质。
2、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
这种电子转移可以是电子的得失，也可以是电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），通过电子的转移，形成了稳定的离子化合物氯化钠（NaCl）。
3、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中对应元素，在线桥上标明电子的得失和化合价的升降。
例如，对于反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O，双线桥法表示为：从铜元素指向硫酸铜中的铜元素，线上标明“失去 2e⁻，化合价升高”；从硫酸中的硫元素指向二氧化硫中的硫元素，线上标明“得到2e⁻，化合价降低”。
（2）单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上标明转移的电子总数。
对于上述反应，单线桥法表示为：在反应物之间，从铜元素指向硫元素，线上标明“2e⁻”。
4、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
这些物质在反应中容易得到电子，使其他物质被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。
离子反应和氧化还原反应课堂笔记
化学笔记（离子反应和氧化还原反应）离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开复分解型离子反应发生的条件离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。
离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。
如铁与稀盐酸反应：2．物质可否拆写成离子形式？3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。
如铝和盐酸反应：4．阴、阳离子配比。
如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。
氧化还原反应与离子反应
氧化还原反应与离子反应一、氧化还原反应1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断是否为氧化还原反应。
2、有化合价改变的反应是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。
3、氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或者偏移）是本质，化合价的改变是特征；任何一个氧化还原反应中电子转移总数相等，化合价升降总数相等。
4、降得还氧，升失氧还5、单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目6、7、常见的氧化剂：常见的还原剂：高价氧，低价还，中间价态全。
二、离子反应1、会判断电解质与非电解质2、正确书写电解质的电离方程式注意：(1)左写化学式，右写离子符号。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O电解质非电解质强电解质完全电离弱电解质部分电离强酸：三大强酸强碱：四种强碱绝大多数盐：活泼金属氧化物：弱酸：弱碱：水化合物酸性氧化物：大多数有机化合物：NH3在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物叫电解质（如酸、碱、盐等）在这两种状况时都不导电的化合物叫非电解质（如CO2、NH3等）。
4、能正确书写离子方程式书写步骤写：写出反应的化学方程式拆：把易容、易电离的物质改成离子形式删：将相同离子从方程式两端删去查：检查方程式两端原子个数和电荷数是否相等5、离子方程式正误的检查（1）违背反应客观事实：如Fe+Zn2+══Fe2++Zn（2）违反质量守恒或电荷守恒定律：如Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-（3）拆是否正确：如碳酸钙与盐酸反应：如CO3 2-+2H+══CO2↑+H2O（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（忽视一种物质中阴、阳离子配比）：Ba2++2OH-+SO42-+2H+══BaSO4↓+2H2O（这样才正确）胶体1、三种分散系本质特征溶液(<1nm)胶体(1~100nm)浊液(>100nm)2、胶体的性质：丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
离子反应氧化还原反应
1.有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。
反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
离子反应与氧化还原反应
离子反应与氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是化学中两个重要的反应类型。
在许多化学反应中，离子反应和氧化还原反应是不可或缺的。
本文将介绍离子反应和氧化还原反应的定义、特点和常见示例，并探讨它们在日常生活和工业中的应用。
一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子之间的相互作用和重组。
离子是有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
在离子反应中，离子根据其电荷和反应物的种类进行组合和分解。
离子反应可以包括阴离子和阴离子之间的反应、阳离子和阳离子之间的反应，以及阳离子和阴离子之间的反应。
离子反应的例子包括酸碱中和反应、盐的生成反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，生成的硫酸钠则是盐。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质被氧化剂氧化或还原剂还原的过程。
在氧化还原反应中，物质的电荷状态发生改变，通常涉及电子的转移。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应。
例如，铁原子失去两个电子形成铁离子，被称为氧化反应：Fe - 2e → Fe2+还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。
例如，氯气接受两个电子形成氯离子，被称为还原反应：Cl2 + 2e → 2Cl-氧化还原反应的例子包括燃烧反应、金属与酸的反应等。
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量热和光。
例如，木材燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O三、离子反应与氧化还原反应的区别离子反应和氧化还原反应在化学性质和反应机制上有一些明显的区别。
首先，离子反应是指离子之间的相互作用和重组，而氧化还原反应是指物质的电荷状态发生改变。
离子反应可以涉及不同电荷的离子之间的反应，但不一定涉及电子的转移。
而氧化还原反应一定涉及电子的转移。
氧化还原及离子反应
氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
离子反应和氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用2．正确理解氧化还原反应中的八个"不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaO H===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号"===”与"”、"↑”与"↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
氧化还原反应和离子反应.
第一课时
氧化还原反应和离子反应
一、化学反应的分类
1、按反应物和生成物以及反应前后物质的 种类分 2、按有无电子转移分
3、按是否有离子参加反应分 4、按反应热效应分 5、按反应过程是否有生成物转化为反应物
二、氧化还原反应
特征：反应前后元素的化合价有变化
实质：有电子转移
电子的转移可发生在不同的物质之间或同一物 质之间（同一物质的不同元素之间，同一物质的不 同价态的同种元素之间，同一物质的同种价态的同 种元素之间）
还原①剂2K失Cl电O3子=2，K物Cl+质3所O2含↑ 元素化合价升高， 具有②还2N原H性4N，O3本=2身N被2 ↑氧+O化2，↑ +转4变H2为O 氧化产物 氧 具化 有③氧剂Cl得化2+性电H2子，O=，本H物身Cl质被+H所还C含原lO元，素转化化为合价还降原低产物，
ห้องสมุดไป่ตู้
指出下列水的作用(氧化剂或还原剂) (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 2F2+2H2O=4HF+O2 (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A.+6 B.+3 C.+2 D.0 化合价升高总数=化合价降低总数
3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是
Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的
物质的量为
（B）
A.3mol B.1.5mol C.1mol D.0.75mol
4、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
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高三一轮复习——氧化还原反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。
理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。
1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物−→表现性质−→本质−−→特征−→变化过程−→发生反应−→所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物2．常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质）①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；SO、I-、Br-、Cl-等；②非金属阴离子，如S2-、-23③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；④低价态阳离子，如Fe2+等；⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。
（2）常见的氧化剂（能得电子的物质）①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等；②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等；③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等；④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。
（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。
3．氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。
从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
（2）互不换位规律相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，不同价态的同种元素之间发生“归中反应”，最多只能达到相同价态，而决不能出现高价变底价、底价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。
（3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有多种还原剂（或氧化剂）时，若加入氧化剂（或还原剂）则首先与溶液中还原性（或氧化性）最强的还原剂（或氧化剂）作用。
4．物质氧化性、还原性强弱的比较（1）根据化学方程式判断氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。
简记为：左 > 右。
（2）根据原子结构判断原子结构：原子半径大、最外层电子数少、其单质易失电子，还原性强；原子半径小、最外层电子数多、其单质易得电子，氧化性强。
（3）根据元素周期表中元素性质的递变规律判断①同主族元素从上到下，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
②同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
（4）根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断①金属活动顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强（如：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+）。
②非金属活动的一般顺序：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S。
在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。
即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
（5）通过同条件下的反应产物比较如：2Fe＋3Cl2−点燃→2FeCl3，3Fe＋2O2−点燃→Fe3O4，Fe＋S−点燃→FeS。
可得出氧化性：Cl2 > O2 > S。
（6）由反应条件的难比较①不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。
如：卤素单质与H2的反应，按F-Cl-Br-I顺序反应越来越难，F2 > Cl2 > Br2 > I2。
②不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。
如：金属与水的反应，按Na-Mg-Al-Fe顺序反应越来越难，Na > Mg > Al > Fe。
（7）通过价态的比较对同一元素而言：价态越高，氧化性越强，如Fe < Fe2+ < Fe3+；价态越低，还原性越强，如S2- > S > SO2。
（特例：氧化性HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4，这与酸的稳定性有关。
）（8）根据原电池的电极反应判断还原性：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
负极 > 正极。
（9）某些物质的氧化性、还原性与浓度、温度、酸碱度有关浓度、温度：如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；再如硝酸具有强氧化性，且硝酸越浓其氧化性越强。
酸碱度：如KClO3能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2，而不能将NaCl中的Cl-氧化。
5．氧化还原反应方程式的配平化合价升降（或电子转移）总数相等是配平氧化还原反应方程式的依据。
①标：②等：③定：④平：⑤查：注意：若需要标出电子转移方向和数目时，箭头必须由还原剂指向氧化剂，箭头两端对准得失电子的元素，并在箭头的上方标出转移电子总数。
二、氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）典型计算（1）题型1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比。
2）确定反应前后某一元素价态的变化.3）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
（2）方法1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。
2）找准一个原子或离子升降化合价数（或得失电子数）（注意：化学式中粒子的个数）3）根据得化合价升降守恒（或失电子守恒等式）（3）计算公式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值【n(氧化剂)×变价原子个数×单个原子的得电子数==n(还原剂)×变价原子个数×单个原子的失电子】n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值题型1：求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比。
例1、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3例2、下列反应8NH3+3CL2=6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2例3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5例4、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3 Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3例5..硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。
A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3题型2：确定反应前后某一元素价态的变化例6、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0例7、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为Ａ、1 Ｂ、2 Ｃ、3 Ｄ例8、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。
A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5题型3：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量例9、1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？例10、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：KMnO4+ HBr——Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O（未配平）其中，还原剂是，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是。
例11、在化学反应：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是mol。
三、氧化还原反应的应用辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。
F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。
H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。
四、信息方程式书写1、工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式：；2、在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。
则低温时的化学反应方程式为：；高温时的化学反应方程式为：。
3、等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。
不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。
试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：、。
4、氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式： 。