氧化还原、离子反应
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（1）一标：பைடு நூலகம்出发生氧化反应和还原反应的元素的；
（2）二等：使升价和降价；
（3）三定：确定含化合价的元素的物质的化学计量数；
（4）四平：用观察法确定其他个物质的化学计量数；
（5）五查：检查反应前后、、是否守恒。
2、氧化还原反应的计算依据
进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
5、根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
4.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl
5.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（ ）
⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。
⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。
四、氧化还原反应方程式的配平和相关计算
1、配平氧化还原反应方程式的步骤
高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
活泼金属单质
Na、Al、Zn、Fe
某些非金属单质
H2、C、Si
低价的氧化物
CO、SO2
低价的酸
HCl、H2S、H2SO3
低价的盐
Na2SO3、FeCl2
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
注意事项：
a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
1．电解质
（1）电解质的概念：在能够导电的。
（2）电解质的电离：
a.概念:电解质在水溶液中产生的过程。
b.电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
c.表示方法————电离方程式
ⅰ)强电解质，如H2SO4==== 2H++ SO42-
ⅱ)弱电解质，如NH3·H2O NH4++ OH-
(3)强电解质和弱电解质
1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
(常温）
（加热）
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2.实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）
A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2
3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）
3、 根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ， ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
4、根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
1．氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应的本质及判断依据
（1）氧化还原反应的本质：电子。
（2）判断依据：元素化合价或。
2、氧化还原反应的有关概念及相互关系：
3、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
具体物质
活泼非金属单质
O3、Cl2、Br2、O2
高价的氧化物
NO2、CO2、MnO2
高价的含氧酸
HClO、浓H2SO4、HNO3
例1.在反应3BrF3+ 5H2O = HBrO3+ Br2+ 9HF + O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为( )
A．2mol B．5mol C． mol D． mol
1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
少数盐；
弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
水
2.离子反应发生的条件
（1）离子反应的概念:有的一类反应。
（2）离子反应发生的条件：
a.复分解类型的离子反应：生成沉淀、难电离物质、生成气体
b.氧化还原型离子反应：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示。
c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等
（2） 单线桥法
（3）
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
注意事项：
a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，
b.箭头方向表示。
c.在“桥”上标明转移的。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中能部分电离的电解质
电离程度
溶质在溶液中存在的形式
只有电离出的阴、阳；离子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
物质类别
离子化合物部分共价化合物
部分共价化合物
实例
绝大数的盐（包括难溶性盐）：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：
，氧化性： 。
【注意】氧化还原反应中的不一定：
⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。
⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。
3.离子方程式
（1）离子方程式的概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。离子方程式可表示的
离子反应。他与化学方程式不同，化学方程式只能表示化学反应。
（2）离子方程式的书写
a.写：正确书写化学方程式。
b.拆：将的物质改写成离子形式；将等均写成化学式。
c.删：从方程式两边删去，并使化学计量数最简化。
d.查：检查方程式两边个元素的原子个数是否守恒、是否守恒，以及是否守恒。
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2FeD．Cu2++2Na→Cu+2Na+
（2）二等：使升价和降价；
（3）三定：确定含化合价的元素的物质的化学计量数；
（4）四平：用观察法确定其他个物质的化学计量数；
（5）五查：检查反应前后、、是否守恒。
2、氧化还原反应的计算依据
进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
5、根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
6、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
4.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl
5.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（ ）
⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。
⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。
四、氧化还原反应方程式的配平和相关计算
1、配平氧化还原反应方程式的步骤
高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
活泼金属单质
Na、Al、Zn、Fe
某些非金属单质
H2、C、Si
低价的氧化物
CO、SO2
低价的酸
HCl、H2S、H2SO3
低价的盐
Na2SO3、FeCl2
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
注意事项：
a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
1．电解质
（1）电解质的概念：在能够导电的。
（2）电解质的电离：
a.概念:电解质在水溶液中产生的过程。
b.电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
c.表示方法————电离方程式
ⅰ)强电解质，如H2SO4==== 2H++ SO42-
ⅱ)弱电解质，如NH3·H2O NH4++ OH-
(3)强电解质和弱电解质
1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
(常温）
（加热）
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2.实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）
A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2
3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）
3、 根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ， ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
4、根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
1．氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应的本质及判断依据
（1）氧化还原反应的本质：电子。
（2）判断依据：元素化合价或。
2、氧化还原反应的有关概念及相互关系：
3、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
具体物质
活泼非金属单质
O3、Cl2、Br2、O2
高价的氧化物
NO2、CO2、MnO2
高价的含氧酸
HClO、浓H2SO4、HNO3
例1.在反应3BrF3+ 5H2O = HBrO3+ Br2+ 9HF + O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为( )
A．2mol B．5mol C． mol D． mol
1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
少数盐；
弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
水
2.离子反应发生的条件
（1）离子反应的概念:有的一类反应。
（2）离子反应发生的条件：
a.复分解类型的离子反应：生成沉淀、难电离物质、生成气体
b.氧化还原型离子反应：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示。
c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等
（2） 单线桥法
（3）
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
注意事项：
a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，
b.箭头方向表示。
c.在“桥”上标明转移的。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中能部分电离的电解质
电离程度
溶质在溶液中存在的形式
只有电离出的阴、阳；离子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
物质类别
离子化合物部分共价化合物
部分共价化合物
实例
绝大数的盐（包括难溶性盐）：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：
，氧化性： 。
【注意】氧化还原反应中的不一定：
⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。
⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。
3.离子方程式
（1）离子方程式的概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。离子方程式可表示的
离子反应。他与化学方程式不同，化学方程式只能表示化学反应。
（2）离子方程式的书写
a.写：正确书写化学方程式。
b.拆：将的物质改写成离子形式；将等均写成化学式。
c.删：从方程式两边删去，并使化学计量数最简化。
d.查：检查方程式两边个元素的原子个数是否守恒、是否守恒，以及是否守恒。
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2FeD．Cu2++2Na→Cu+2Na+