2020届二轮复习 氧化还原反应 离子反应 专题卷(全国通用)

氧化还原反应离子反应1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。

2．下列化学用语正确的是()A．S2－结构示意图B．N2电子式N⋮⋮NC．CO2的结构式O—C—OD．纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N⋮⋮N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D 错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液中：K ＋、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4B ．饱和NaHCO 3溶液中：Al 3＋、NO －3、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、I －、NO －3、HCO －3D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液中：K ＋、Zn 2＋、Br －、I －答案 D解析 pH ＝7的溶液为中性溶液，而Fe 3＋在较强的酸性溶液中才能大量存在，故Fe 3＋不能大量存在，A 错误；饱和NaHCO 3溶液中HCO －3和Al3＋会发生相互促进的水解反应：3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故HCO －3和Al3＋不能大量共存，B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO －3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I－、NO －3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；FeSO 4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O答案 A解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 错误；向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，正确的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，C 错误；向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，正确的离子方程式为Fe 3＋＋3NO －3＋12H＋＋10I －===Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2O ＋5I 2，D 错误。

5．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L C 6H 14中所含碳碳单键的数目为0.5N AB ．25 ℃时，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N AC ．常温常压下，1.4 g N 2与CO 的混合气体中所含原子总数为0.1N AD ．50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.3N A 答案 C解析 1个C 6H 14中含5个碳碳单键，但标准状况下C 6H 14为液体，2.24 L C 6H 14的物质的量不为0.1 mol ，所含碳碳单键的数目不是0.5N A ，A 错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目小于0.1N A ，B 错误；N 2、CO 的摩尔质量均为28 g ·mol －1，1.4 g N 2、CO 的混合气体的物质的量为0.05 mol ，所含原子总数为0.1N A ，C 正确；50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸中n (HCl)＝0.6mol ，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中转移2e －，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl 的物质的量小于0.6 mol ，故转移电子数小于0.3N A ，D 错误。

6．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是( )答案 B解析 雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A 正确；“脂水”是石油，不是油脂，B 错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C 正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D 正确。

7．将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3)3O 4]，发生反应的离子方程式为：CrO 2－4＋3NH 3＋3H 2O 2===M ＋2H 2O ＋2OH －＋O 2↑，测得M 中有2个过氧键。

下列叙述正确的是( )A ．M 中Cr 的化合价为＋3B ．参与反应的H 2O 2全部被氧化C ．向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，没有明显现象D ．转移0.2 mol 电子时，生成M 的质量为16.7 g答案 D解析 M 的化学式为Cr(NH 3)3O 4，M 中有2个过氧键，则4个O 均为－1价，而NH 3为中性分子，故Cr 的化合价为＋4，A 错误；根据3H 2O 2～O 2以及M 中有2个过氧键，知参与反应的H 2O 2只有13被氧化，B 错误；M 中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO 4溶液中滴加几滴M 的溶液，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，溶液会发生颜色变化，C 错误；该反应转移2e －，转移0.2 mol 电子时，生成0.1 mol Cr(NH 3)3O 4，质量为[52＋17×3＋16×4] g ·mol －1×0.1 mol ＝16.7 g ，D 正确。

8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用CuCl 2溶液做导电实验：CuCl 2=====通电2Cl －＋Cu 2＋C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －===2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3答案 C解析 HClO 为弱酸，不能拆写成离子形式，A 错误；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，B 错误；通入足量氯气，Fe 2＋和Br －都被氧化，C 正确；通入过量CO 2，应生成HCO －3，D 错误。

9．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。

下列叙述正确的是( )A ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，则N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)＝2N AC ．将CO 2通过Na 2O 2使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A 44D ．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A答案 D解析 没有指明温度、压强，2.24 L CH 4的物质的量无法确定，因此其所含C —H 键的数目无法确定，A 错误；将1 mol Cl 2通入水中，发生反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N (HClO)＋N (Cl －)＋N (ClO －)<2N A ，B 错误；根据反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2知，转移2 mol 电子时，Na 2O 2质量增加56 g ，则当Na 2O 2质量增加a g 时，反应转移的电子数为256×a ×N A ＝aN A 28，C 错误；甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH 3COOH)的最简式相同，均为CH 2O ，因此3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为3.030×4×N A ＝0.4N A (或设HCHO 的质量为a g ，则3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为a 30×4×N A＋3.0－a 60×8×N A ＝0.4N A )，D 正确。

10．在密闭容器中将124.0 g 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0 g ，则原混合物中氢氧化钠的质量为( )A ．26.7 gB ．40.0 gC ．68.0 gD ．80.0 g答案 C解析 假设124.0 g 固体混合物恰好完全反应，根据NaOH ＋NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ，则固体质量减少124.040＋84×18 g ＝18 g>(124.0－112.0) g ，固体实际减少质量偏小，说明NaHCO3完全反应，NaOH有剩余，则84∶18＝m(NaHCO3)∶(124.0－112.0) g，解得m(NaHCO3)＝56.0 g，则m(NaOH)＝124.0 g －56.0 g＝68.0 g，C正确。

11．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N AB．7.8 g Na2O2固体中含有0.3N A个离子C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A 答案B解析标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3N A，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6N A，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。