高三化学综合练习题
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
年度江苏省如皋市城西中学高三化学综合练习试题
如皋市城西中学2009年度综合练习高三化学试卷本试卷分试卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第I卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 C－12 Mg－24一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、1828年，德国化学家乌勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素（CO(NH2)2），他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。
下列说法不正确的是（）A、氰酸铵属于铵盐B、氰酸铵与尿素化学性质不同C、氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化D、有机物不一定要从生命体内获得2、2006年2月，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。
这个装置从内到外一共由五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。
“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。
下列有关说法中不正确的是（）A、“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源B、“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应C、氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取D、太阳上的聚变反应是不可控的，“人造太阳”实验装置可实现受控热核聚变反应3、已知A2O n2－可与B2－反应，B2－被氧化为B单质，A2O n2－被还原为A3+，若100mL 0.3mol/L 的A2O n2－溶液，与150mL 0.6mol/L的B2－溶液恰好完全反应，则n值为（）A、5B、6C、7D、84、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A、使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下B、为了获得胆矾，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止C、植物油和裂化汽油可用溴水鉴别D、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元（晶胞）如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A76、和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
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高三化学综合练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。
）7．下列说法正确的是A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D．可通过加水吸收后再用半透膜渗折的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是9．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A．Fe3+、HCO3－、Cl－、SCN－B．Ba2+、NO3－、SO32－、H+C．Mg2+、NH4+、Br－、OH－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转A．已知N移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。
B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N AC．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N AD．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A11．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．单质的活泼性可能是：Y > ZC ．气态氢化物的稳定性：X < YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
） 22．右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中，错误的是A ．X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，溶液中的阳离子移向碳棒B ．X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法C ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒D ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中Cu 2+浓度不会改变23．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是A ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c(Na +) < c(CH 3COO －) B ．将pH ＝3的醋酸稀释为pH ＝4的过程中，c(CH 3COOH)／c(H +)比值不变C ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)＝2c(Na +) D ．a mL pH ＝3的醋酸溶液与b mL pH ＝11 的NaOH 溶液恰好完全中和时，a ＝b三、非选择题（共4小题，共64分）30．（16分）碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。
已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：(1)化合物III 的分子式为____________，反应①和反应②中R 的结构简式为____________。
(2)DMC 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式____________。
(3)碳酸二甲酯与乙酸苯酚酯（ ）在催化剂作用下也能生成化合物II ，同时得到一种副产品G ，下列有关G 的说法正确的是____________；A ．G 的名称是甲酸乙酯B ．丙酸和G 互为同分异构体C ．一定条件下，G 能发生水解反应D ．G 能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀(4)以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为____________，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应。
31．（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体，在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为__________。
A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为____________。
(4)ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl－转化率与pH关系如图。
写出pH 2时ClO2与S2－反应的离子方程式：__________。
(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为____________处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
32．（16分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收二氯化锰。
将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：____________________。
(2)萃取法回收锰离子。
实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是____________。
(3)制备锰锌铁氧体。
锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。
一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：①除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如上图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律________________。
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是______________。
(4)锰回收新方法。
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4+3H2SO4＝3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O,①每1mol MnO2参加反应时，共有________mol电子发生转移。
②新方法的优点是____________（答1点即可）。
33．（16分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO3△2KNO2↑+O2↑ Fe(NO3)2Fe x O y+NO2↑+O2↑实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
(1)【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素____________；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验①____________；实验②____________。
(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是____________。
实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。
小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。
限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、带溶液、蒸馏水。
火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO实验三：(5)KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。
则混合物中铁元素的含量为________。
参考答案30．（16分）(1) C10H8O (2分), CH3OH (3分)(2) CH3OOCOOCH3 + 2NaOH Na2CO3 + 2CH3OH (3分)（“→”写成“”“＝”或“△”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）(3) BC（3分只答B或C得1分；全对得3分，凡其它有错答案不得分）(4) （3分），5（2分）（写成也得分，1写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）31．（16分）(1)Cl－－6e－+3H2O＝ClO3－+6H+(2)B (3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2－+8H+＝2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－＝2Cl－+2CO2+N2100a/26 32．（16分）(1)2MnO(OH)+6HCl△2MnCl2+ Cl2↑+4H2O (2)分液漏斗(3)①还原剂；②随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；③生成的Mn2+有催化作用（或KMnO4在酸性条件下氧化性强）(4)①4；②工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等33．（16分）(1)只显+3价（1分）(2)①溶液出现血红色（2分）②溶液紫红色不褪去（2分）(3) 4Fe(NO3)2△2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件扣1分）(4)(5) 22.4% （2分）。