201x版九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案 新人教版
九年级化学下册《9.3溶液的浓度》教案(新版)新人教版
创
设
情
境
课前导学：
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
探究学习：
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
10
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
人教版九年级化学下册教学设计：9.3溶液的浓度
（Hale Waihona Puke ）过程与方法在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动法，引导学生思考浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶液浓度的变化，培养动手操作能力和观察能力。
3.运用数学方法进行浓度计算，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
针对上述重难点，我设想以下教学策略和方法：
1.引入生活实例，激发学生学习兴趣：
-通过展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药液等，让学生感知溶液浓度的存在，从而引入浓度概念的学习。
-利用多媒体教学资源，播放与溶液浓度相关的视频，帮助学生形象理解溶液浓度在实际生活中的应用。
2.采用启发式教学，突破计算难点：
-通过问题解决的方式，引导学生掌握浓度计算公式，培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
-设计不同难度的计算题，分层次进行教学，让每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验教学法，强化动手操作能力：
-安排一定课时的实验课，让学生亲自动手进行溶液的配制、稀释等实验操作，提高学生的实验技能。
-在实验过程中，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养他们的观察力和思维能力。
5.生活观察日志：
-在日常生活中观察并记录至少三个与溶液浓度相关的事物或现象，分析其背后的化学原理，并在课堂上与其他同学交流。
6.创新挑战题：
-鼓励学生发挥创造力，设计一个与溶液浓度相关的实际问题，并提出解决方案。例如，如何通过调节溶液浓度来解决一个环境问题或生活问题。
3.培养学生的责任感，让他们明白合理控制溶液浓度在生产和生活中的重要性，如食品、药品、化肥等。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案
九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。
2.掌握浓度的计算方法。
3.能够解决简单的浓度计算问题。
二、教学重点1.溶液的定义。
2.浓度的计算方法。
三、教学难点1.如何计算浓度。
2.如何应用浓度计算解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。
2.学生准备：课本、笔记工具。
五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。
2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
并举例说明溶质和溶剂的概念。
3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。
4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。
实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。
5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。
6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。
7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。
鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。
六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。
通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。
七、课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 能够解决简单的浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液的定义。
2. 浓度的计算方法。
教学难点：1. 如何计算浓度。
2. 如何应用浓度计算解决实际问题。
九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。
九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第九单元溶液9.3 溶液的浓度教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液9.3 溶液的浓度教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《溶液的形成》◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学.它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》(人教版）第九单元课题三的内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题,需要知道溶液的浓度有多重表示方法,并重点认识溶质质量分数的含义.因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第一课时)优秀教学案例
接着，我让学生进行自我评价和小组评价。学生通过评价自己的学习过程和成果，能够了解自己的优点和不足，激发进一步学习的动力。同时，学生通过评价他人的学习过程和成果，能够互相学习和借鉴，提高学习效果。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，组内进行讨论和合作。例如，我提出了“如何通过实验观察溶液的变化？如何判断溶液的浓度变化？”等问题。学生通过实验观察和问题讨论，能够深入思考溶液浓度的相关问题，提高实践能力和团队合作精神。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我引导学生回顾本节课所学的溶液浓度知识，并进行归纳和总结。我使用简洁明了的语言，概括和梳理了溶液浓度的定义、计算方法和实际应用。通过总结归纳，学生能够加深对溶液浓度概念的理解，提高学习的巩固性。
首先，我让学生在小组内进行实验观察，共同观察溶液的变化，并交流各自的观察结果和想法。通过小组合作，学生能够互相学习和借鉴，提高观察和思考的能力。
接着，我让学生在小组内进行问题讨论，共同寻找解决问题的方法。学生通过交流和合作，能够互相启发和补充，共同解决问题，培养团队合作精神。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，能够帮助学生巩固知识，提高学习效果。在本节课的最后，我设计了反思与评价环节。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我通过展示一些日常生活中的溶液实例，如饮料、药水等，引发学生的兴趣和好奇心。然后，我向学生提出问题：“你们知道这些溶液的浓度是如何确定的吗？”通过这个问题，引导学生思考溶液浓度的概念和重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知阶段，我首先向学生介绍溶液浓度的定义和表示方法。我使用简洁明了的语言，结合图形和实物演示，帮助学生理解和记忆溶液浓度的概念。接着，我讲解浓度的计算公式，并通过例题展示如何正确进行计算。在讲解过程中，我注重逻辑性和条理性，确保学生能够清晰地理解和掌握浓度的计算方法。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
新人教版九年级下册化学教案 《溶液的浓度》教学设计
新人教版九年级下册化学优质课教案（溶液的浓度）教学设计一、教学目标〔一〕知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能依据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制肯定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制肯定溶质质量分数的溶液。
〔二〕过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，依据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
〔三〕感情态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格操纵浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml 烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节（溶液的浓度）教学设计〔第2课时〕一、教学目标〔一〕知识与技能1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算〔二〕过程与方法1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3．分析在溶液中进行的化学反响，反响前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
〔三〕感情态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶五、教学过程环节。
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课题3 溶液的浓度【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。
(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。
(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。
2.过程与方法
(1)掌握溶质质量分数的计算。
(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。
3.情感态度与价值观
通过质量分数的计算和现实生活联系起来。
【教学重点及难点】
重点：
1.溶质质量分数的计算
2.配制一定溶质质量分数的溶液
难点：
1.溶质质量分数的计算公式的转化。
2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。
【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作
【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论
【教学媒体】实验仪器
【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】
质量分数20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g
无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部
溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成
下列表格。
【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过
溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。
但是
在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，
比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地
知道溶液的浓度。
【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这
里主要介绍溶质的质量分数。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液
质量之比。
即：溶质的质量分数=×100%
，并回答实验所提的
问题。
小组讨论，回答。
思考溶质质量分数的
变形公式，并练习计
算出实验9-7中溶质
的质量分数。
培养学生的观察能力和归
纳总结的能力
培养学生自学能力和观察
能力
续表
教学流程教师活动学生活动设计意图
根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观
察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
引导学生掌握配制一
定质量分数的溶液的
方法。
小组合作、讨论、归
加深知识联系与应用
小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数
=×100%
引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。
练习配制100g质量
分数为16%的氯化钠
溶液。
课本例1变形训练
稀释定律【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水
稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？
【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的
质量不变。
讲解例2：化学实验室现有质量分数为98%
的浓硫酸，但在实验中常需要用比较稀的硫
酸。
要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为
20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
小组总结解题方法
学生练习课后习题第
三小题
培养学生的计算能力和实
际生活相联系的能力
一题多解，培养能力
在溶液中进
行
化学变化其
质
量分数的计
算例：6.5 g Zn与100 g稀盐酸恰好完全反应，
求：
(1)所用溶液的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
学生读题，审题
学生进行练习课后习
题第6小题
培养计算能力，会解决溶
液中的化学计算
归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论
呢？
要点一：溶质质量分数。
要点二：溶液的配制。
要点三：溶液的稀释。
自我总结，自我检查培养归纳和表达能力
知识延伸探
究
在日常生活中溶液的配制思考总结培养学生知识归纳续表
板书设计
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.定义。
溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式。
溶质的质量分数=×100%
二、有关溶质的质量分数的计算
1.换算公式：
(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
2.溶液稀释的计算。
3.与化学方程式结合的计算。
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