中学苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案
(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)
第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。
2020-2021年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修11.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。
答案:A2.下列说法中不正确的是( )A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。
答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于分子数的多少和分子间距离两个因素。
当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。
答案:B6.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。
高中化学苏教版必修1专题1第一单元第3课时物质的聚集状态作业1Word版含解析
[基础巩固]1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B 。
A 应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B 正确；C 、D 中没有指明温度和压强。
2.在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是( )A ．密度比为4∶11B ．分子数之比为4∶11C ．体积比为11∶4D ．物质的量之比为11∶4解析：选B 。
n （CH 4）n （CO 2）＝1/161/44＝114＝V （CH 4）V （CO 2）＝N （CH 4）N （CO 2），ρ（CH 4）ρ（CO 2）＝M （CH 4）M （CO 2）＝1644＝411。
可见B 项不正确。
3.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析：选D 。
质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2物质的量关系为SO 2<CO 2<O 2<CH 4。
4.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )A ．同质量不同体积的N 2和COB ．不同温度同体积的N 2O 和CO 2C ．同体积、同压强的N 2和C 2H 4D ．同温同压下的CO 和N 2解析：选D 。
讨论气体密度也要指明温度和压强，A 、B 、C 均错误。
5.下列各组物质中，所含分子数最多的是( )A ．1 mol NOB ．22.4 L 标准状况下的氧气C ．6 g H 2D ．6.02×1023个SO 2分子解析：选C 。
NO 、O 2、H 2、SO 2的物质的量分别为1 mol 、1 mol 、3 mol 、1 mol 。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：1.1.3 物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.全部物质在压强变化时状态肯定发生变化B.对某固体加热升温,该固体肯定是先变成液态,最终变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和外形D.由于水分子的外形不同,打算了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=m16g·mol-1、n(CO2)=m44g·mol-1、n(O2)=m32g·mol-1、n(SO2)=m64g·mol-1,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。
再依据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。
答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的挨次排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。
答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L 解析:n总=1g4g·mol-1+11g44g·mol-1+4g32g·mol-1=58 mol。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态word版含解析
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。
高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
第三课时物质的聚集状态基础巩固1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。
答案:A2.下列说法中不正确的是( )A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。
答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于分子数的多少和分子间距离两个因素。
当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。
答案:B6.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态和气体摩尔体积同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三课时物质的聚集状态和气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
【答案】 B2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 八妇女节 B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1 D．64【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
【答案】 C3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。
因此D正确。
【答案】 D4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
化学同步苏教版必修1学案：专题1第1单元第3课时物质的聚集状态Word版含解析
第三课时物质的聚集状态- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质.2．理解气体摩尔体积的概念.3．掌握有关气体摩尔体积的计算.4．理解阿伏加德罗定律及其推论.1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离 .其中,气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小.2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用V m表示,在0 ℃和101 kPa条件下,即标准状况下,V m＝22.4 L·mol－1 .3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m .4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积.物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态,如：气态、液态、固态,固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等) .(2)从微观上考察,物质是原子、分子或离子的聚集体.2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时,决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离.1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质,通过查阅资料,得到下表中的相关数据.(×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据,计算1 mol这些物质的体积,并将计算结果填入表中.物质摩尔质量/(g·mol－1)密度 1 mol物质的体积Al 2.70 g·cm－3①________ Fe 7.86 g·cm－3②________ H2O 0.998 g·cm－3③________ C2H5OH 0.789 g·cm－3④________ H20.089 9 g·L－1⑤________ N2 1.25 g·L－1⑥________ CO 1.25 g·L－1⑦________提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析,一定温度和压强下,为何1 mol不同气体体积大致相同?提示：(1)(2)当温度、压强一定时,气体中微粒间的距离近似相等,故在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积 .×1023 .因此,1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离.2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的,1 mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小,不同的固态或液态物质中微粒的大小不同,因此,1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的.3．对于气体来说,微粒之间的距离远大于微粒本身的直径,1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离.而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响,在同温同压下,任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的,因此1 mol任何气体都具有相同的体积.4．等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积根本相同.1．以下四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④解析：选D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响 .2．同温同压下,两种气体的体积如果不同,请你推测其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的距离不同解析：选B气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比) ,而不是气体分子本身的大小 .当温度和压强确定后,气体分子间的距离就确定了,所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量,气体体积不同,说明气体的物质的量不同.气体摩尔体积及有关计算1．概念：单位物质的量的气体所占的体积,符号V m .2．单位：L·mol－1或m3·mol－1 .3．标准状况下,气体摩尔体积约为_L·mol－1 .4．计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系V＝n·V m .[特别提醒](1)气体摩尔体积只适用于气体,非气体不研究摩尔体积,要注意物质的状态.(2)标准状况下气体摩尔体积一定是V m＝22.4 L·mol－1,非标准状况下的气体不一定等于22.4 L·mol－1 .(3)22.4 只是个约数,不是准确值.1．标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗?提示：不是.物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L ,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L .2．当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?提示：不能.标准状况下,1 mol气体的体积均约为22.4 L ,但1 mol气体的体积为22.4 L 时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比方适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体) ,也能使1 mol气体的体积变为22.4 L .3．气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯洁气体?提示：气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但是以混合气体中气体之间不发生化学反响为前提.如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L .1．气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况(0 ℃×105 Pa) .(2)物质在标准状况下为气体,假设不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 .(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体.2．标准状况下,气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n＝VV m.②气体的密度ρ＝mV＝mn·V m＝MV m.③气体的分子数N＝n·N A＝VV m·N A .④气体的质量m＝n·M＝VV m·M . 1．以下说法正确的选项是() A．1 mol H2的体积约为22.4 LB．标准状况下,1 mol H2O占有的体积为22.4 LC．标准状况下,任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．只要不是标准状况,1 mol气体的体积就不是22.4 L解析：选C使用气体摩尔体积一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L ,A项错误,C项正确；在标准状况下,H2O的状态不是气态,不能使用22.4 L·mol－1作判断,B项错误；在非标准状况下,1 mol气体的体积可能是22.4 L ,也可能不是22.4 L ,D项错误.2．以下说法正确的选项是()①×1023个分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 mol H2所占体积为11.2 L；③标准状况下,1 mol酒精的体积为22.4 L；④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1；⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：选B①×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L ,因为这1 mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况,因此,0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；③中的酒精在标准状况下不是气体,错误；④中是混合气体,N2和CO的摩尔质量相等,二者以任意比例混合,其摩尔质量数值不变,28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 L·mol－1 ,故⑤错.3．某气态氧化物的化学式为R2O3,在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL ,那么此氧化物的摩尔质量是________ ,R的相对原子质量是________ .解析：由m＝n·M得M＝mn＝7.6 g2.24 L÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76 ,所以R的相对原子质量为76－16×32＝14 .答案：76 g·mol－1144．14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反响,消耗HCl的质量是多少?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最|||多可以收集到气体的体积为多少?解析：Fe ＋2HCl = = =FeCl2＋H2↑56 g2×36.5 g 1 mol22.4 L14 g m(HCl)n(FeCl2)V(H2)m(HCl)＝14 g×2×36.5 g56 g＝18.25 gn(FeCl2)＝14 g×1 mol56 g＝0.25 molV(H2)＝14 g×22.4 L56 g＝5.6 L答案：消耗18.25 g HCl ,生成0.25 mol FeCl2 ,最|||多可收集到5.6 L H2[方法技巧]根据化学方程式进行计算时,只要注意化学计量数,并使上下(同一物质)单位相同,左右(两种物质)量相对应,都可以列出比例式,直接求解,如：Zn ＋H2SO4(稀) = = =ZnSO4＋H2↑微粒数111 1质量65 g 98 g 161 g 2 g物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol物质的量与质量65 g 1 mol 1 mol 2 g物质的量与气体体积(标准状况)1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L质量与气体体积(标准状况)65 g 98 g 161 g 22.4 L阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律- - "三同定一同〞在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.2．阿伏加德罗定律的推论A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B．任何条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等解析：选B只有气体物质才符合阿伏加德罗定律- -在同温同压下,具有相同体积的气体的物质的量相等 .具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数.因温度、压强不能确定,故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定,即二者的质量大小无法比拟.2．标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2 ,另一个装有CH4 ,那么两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数解析：选D两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系,由阿伏加德罗定律可知,两瓶内气体的分子数相同,即物质的量相等.又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同,故两者的质量和密度不相等 .O2与CH4分子内原子数目不等,故等物质的量的O2和CH4所含原子总数不同.[方法技巧]使用阿伏加德罗定律的三个易错点易错点一适用范围：任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体.易错点二定律中的同温同压,不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况.易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量) ,只要其中有任意三个相同,那么必有第四个相同,即 "三同定一同〞；假设只有两个相同,那么另外两个必定成比例,即 "二同定比例〞.[三级|||训练·节节过关]1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子的状态不同解析：选A决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小.2．以下说法正确的选项是()×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下,11.2 L Cl2N AN A解析：选A使用气体摩尔体积时一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L ,A项正确；B项中,氦气为单原子分子,1 mol体积应为22.4 L；C项不是标准状况；D项,在标准状况下,蔗糖的状态不是气体.3．以下说法正确的选项是()A．常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下,4.48 L CO含有N A个原子C．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2N A个氧原子解析：选D A项,常温常压下,22.4 L CO2N A个原子；C项未指明标准状况；D项,标准状况下,1.12 L气体物质的量为0.05 mol ,一分子O2和CO2N A .4．在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最|||多的是________ ,含原子数最|||多的是__________ ,质量最|||大的是________ ,体积最|||小的是________ .解析：答案：H2H2221．以下有关气体体积的表达中,正确的选项是()A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子数决定C．不同的气体,假设体积不同,那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B在一定的温度、压强下,气体的体积取决于微粒数目的多少,A错误,B 正确；假设状态不同,气体的体积大小和分子数多少不能判断,C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1 ,假设不在标准状况下,1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L ,D错误.2．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析：选D等质量时,摩尔质量最|||小的CH4的物质的量最|||大,同温同压下气体体积最|||大.3．以下说法正确的选项是()A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等,质量相等,它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反响生成2 mol HClC．非标准状况下,1 mol任何气体的体积一定不是22.4 LD．1 mol HCl在标准状况下的体积约是22.4 L解析：选D A项中,分子数、质量相等,但是没有指明是同温、同压条件下,气体的体积不一定相等；B项中,22.4 L H2不一定是1 mol ,所以不一定恰好反响；C项中,非标准状况下,1 mol气体的体积可能是22.4 L；D项中,HCl在标准状况下体积约为22.4 L ,正确.4．以下说法中,正确的选项是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下,1 mol H2和1 mol NaCl所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol 解析：选D A项没有指明条件,无法判断；B项,气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项,标准状况下,NaCl不是气态,它的体积远小于22.4 L；D项,标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol ,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2 mol .5．以下说法正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下,4 g H2所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选C A项为非标准状况下的体积,11.2 L N2含有的分子数小于N A；B中,4 g H2在标准状况下体积为44.8 L；D项中气体所含分子数相同,但原子数不一定相同.6．在标准状况下,某气体密度为1.25 g·L－1 ,那么该气体的相对分子质量为()A．12.5B．14C．28 D．30解析：选C相对分子质量数值上等于其摩尔质量,摩尔质量等于1 mol该气体的质量,1 mol气体体积此时为V m＝22.4 L·mol－1 ,M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1 ,所以M r＝28 .7．同温同压下,以下有关比拟等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的表达中正确的选项是()A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11解析：选A SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比,等质量时,物质的量之比等于其摩尔质量的反比,即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16 ,同温同压下,密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11 .8．标准状况下 ,同质量的气体A 和B ,B 的体积大于A ,那么它们的摩尔质量的关系是( )A ．M A ＝MB B ．M A >M BC ．M A <M BD ．无法确定解析：选B 在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比 ,同条件下 ,气体体积大 ,气体的分子数多 ,物质的量大 ,由m ＝n ·M 知 ,M ＝m /n ,质量一定时 ,n 越大 ,摩尔质量M 越小 ,即M A >M B .9．某气体由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为M g·mol －1 ,该气体有m g ,阿伏加德罗常数的值用N A 表示 ,那么：(1)该气体的物质的量为________mol ； (2)该气体在标准状况下的体积为________L ； (3)该气体所含原子总数为________个 . 答案：(1)mM (2)错误! (3)错误!10．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 2、CO 、NO ,其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________ .(2)标准状况下 ,1.7 g NH 3的体积为________L ,它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的H .(3)某气态氧化物的化学式为RO 2 .标准状况下 ,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,那么该氧化物的摩尔质量为________ ,R 的相对原子质量为__________ .解析：(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6 ,其物质的量之比为1664∶728∶630＝5∶5∶4 ,即分子数之比为5∶5∶4 ,相同条件下的体积之比为5∶5∶4 ,氧原子数之比为10∶5∶4 .(2)1.7 g NH 3的物质的量为1.7 g17 g·mol －1＝0.1 mol ,标准状况下的体积为0.1mol ×22.4 L·mol －1＝2.24 L,1.7 g NH 3中含有0.3 mol H ,与0.15 mol H 2S 含有相同数目的H ,那么标准状况下0.15 mol H 2S 的体积为0.15 mol ×22.4 L·mol －1＝3.36 L .(3)标准状况下 ,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,其物质的量为0.448 L22.4 L·mol －1＝0.02 mol ,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol ＝64 g·mol －1 ,那么R 的相对原子质量为64－16×2＝32 .答案：(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (3)64 g·mol －1 321．以下表达正确的选项是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下,1 mol O2所占的体积约是22.4 LD．标准状况下,22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol解析：选C A项中未指明气体所处状况,不能判断；B项未指明物质的状态,不能判断；C项中1 mol O2在标准状况下的体积约为22.4 L；D项,标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol .2．在标准状况下,以下物质占体积最|||大的是()A．98 g H2SO4B．×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：选D A为1 mol H2SO4 ,B为1 mol N2 ,C为2 mol HCl ,D为3 mol H2 ,在标准状况下1 mol H2SO4的体积远远小于1 mol气体的体积,而对于相同状况下的气体,其物质的量越大,所占体积越大.3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确的选项是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D根据题意,等体积、等密度,两者等质量,B项错误；等质量的O2和O3的物质的量不相等,那么压强和分子数不相等,A、C两项错误；O2和O3都是由氧原子构成的,等质量的O2和O3原子数相等,D项正确.4．设阿伏加德罗常数的数值为N A ,标准状况下m g O2和N2的混合气体含有b个分子,那么n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.错误!LB.错误!LC.错误!LD.错误!L解析：选A设O2与N2的平均摩尔质量为M ,由题意得m/M×N A＝b ,M＝mN A/b ,n g 该混合气体的物质的量为n/M＝nb/mN A ,在标准状况下的体积为22.4 nb/mN A(L) .5．同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同.在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C ,那么气体C的化学式为()A．AB B．A2BC．AB3D．AB2解析：选C根据阿伏加德罗定律,A2、B2、C三种气体在该反响中的物质的量之比是1∶3∶2 .假设反响前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B) ,反响后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B) ,那么根据质量守恒定律,1 mol C中含有1 mol A和3 mol B ,即1个C 分子中含有1个A 原子和3个B 原子 ,C 的化学式即是AB 3 .6．在同温同压下 ,某集气瓶充满O 2时为116 g ,充满CO 2时为122 g ,充满气体A 时为114 g ,那么A 的相对分子质量为( )A ．44B ．32C ．28D ．17解析：选C 设空瓶质量为m .据同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量 ,得 116－m 32＝122－m 44＝114－m M A得m ＝100 g ,M A ＝28 g·mol －1 .7．以下关于a g H 2和b g He 的说法正确的选项是( )A ．同温同压下 ,H 2和He 的体积比是a ∶2bB ．同温同压下 ,假设a ＝b ,那么H 2与He 的物质的量之比是1∶1C ．体积相同时 ,He 的质量一定大于H 2的质量D ．同温同压下 ,假设二者的物质的量相等 ,其体积也相等解析：选D n (H 2)＝a /2 mol ,n (He)＝b /4 mol ,同温同压下 ,V (H 2)∶V (He)＝n (H 2)∶n (He)＝2a ∶b ,A 项错误；假设a ＝b ,n (H 2)∶n (He)＝2∶1 ,B 项错误；C 项中 ,此时的温度和压强没有确定 ,不能比拟；根据阿伏加德罗定律 ,D 项正确 .8．在两个密闭容器中 ,分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ,假设两容器的温度和压强均相同 ,且甲的密度大于乙的密度 ,那么以下说法正确的选项是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比 ,即ρ(甲)ρ(乙)＝M (甲)M (乙) ,由于ρ(甲)ρ(乙)>1 ,所以M (甲)>M (乙)；由于甲、乙质量相等 ,所以甲的物质的量比乙的物质的量少 ,甲的分子数比乙少；由于外界条件相同 ,所以甲、乙摩尔体积相同 .9．对一定量气体体积的探究 .(1)1 mol 不同气体在不同条件下的体积：(2)①1 mol 任何气体 ,在标准状况下的体积都约为______ .②1 mol 不同的气体 ,在不同的条件下 ,体积__________(填 "一定〞 "一定不〞或 "不一定〞)相等 .(3)理论依据：相同条件下 ,1 mol 任何气体的体积几乎相等 ,原因是：①________________________________________________________________________ ,②________________________________________________________________________ .(4)应用：在标准状况下 ,4 g O 2的体积为多少升 ?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出 ,1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L ；1 mol 不同的气体 ,在不同的条件下 ,体积不一定相同 .(3)因为在相同的温度和压强下 ,任何气体分子间距离几乎相同 ,所以1 mol 任何气体的体积几乎相等 .(4)4 g O 2的物质的量n (O 2)＝ 4 g 32 g·mol－1＝0.125 mol .在标准状况下的体积为0.125 mol ×22.4 L·mol －1＝2.8 L . 答案：(2)①22.4 L ②不一定(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下 ,气体分子间距离几乎相等(4)V (O 2)＝n ·V m ＝m M ·V m ＝ 4 g 32 g·mol×22.4 L·mol －1＝2.8 L . 10．CO 和CO 2的混合气体18 g ,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况) ,那么：(1)混合气体中CO 的质量是________g;(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1 .解析：n (CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ,假设反响前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y ,那么：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.5 mol x ·28 g·mol －1＋y ·44 g·mol －1＝18 g 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.25 mol y ＝0.25 mol m (CO)＝0.25 mol ×28 g·mol －1＝7 g ,V (CO 2)＝0.25 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6 L .ρ(混)＝m V ＝18 g 11.2 L＝1.6 g·L －1 . 答案：。
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课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A )，( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A22.4m8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A气体可能是( )A.C2H 4 B.CO 2 C.C 3H 8 D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。
(2)含有相同氧原子数的CO 和CO 2，其质量比为________________；物质的量比为_______________；碳原子数比为_____________；原子数比为_____________；体积比(同温同压下)__________________。
【运用提升】10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为7.60 g ，则混合气体平均相对分子质量为___________；混合气体中甲烷的体积为_____________；一氧化碳的质量为____________11．(1)0.25 mol 某固体A 的质量是15 g,A 的相对分子质量为 。
(2)在同温、同压、同体积的条件下，H 2与气体A 的质量之比是1∶8，A 的摩尔质量为 。
(3)在25℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH 4和A 气体的体积之比是15∶8，A 的摩尔质量为 。
(4)两个同容积的密封容器A 、B ，在25℃下,A 中充入a g A 气体，B 中充入a g CH 4气体，A 与B 内的压强之比是4∶11，A 的摩尔质量为 。
(5)在同温、同压下，相同体积的CH 4与气体A 的密度之比为1∶4，A 的摩尔质量为 。
12．（6分）今有Fe 与Zn 的混合物12.1 g ，与足量的稀盐酸反应共放出H 2 4.48 L(标准状况)，求：(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数?(2)反应中消耗HCl物质的量是多少?【选做题】13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)14．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。
试回答：(1)混合气体中CO的质量是______________。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______________。
(3)混合气体在标准状况下的密度是_____________。
第三课时 物质的聚集状态1．B 解析：A 中气体体积分数由其分子数决定，C 中气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L ；D 中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
2．B 解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n (总)＝0.12 mol ＋3.264 mol ＋2.244mol ＝0.15 mol ，V ＝n (总)×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。
3．A 解析：A 项，标况下，V (混)＝22.4 L ，n (混)＝1 mol ，N (分子)＝1 N A ；B 项，标况下，H 2O 为液态；C 项，没有指明温度和压强；D 项，含有的氢原子数应为0.3N A 。
4．C 解析：A 项，ρ2ρ2＝M2M2＝6444＝1611，不正确；B 项，n 2n2＝m64m 44＝1116，不正确；因为n 1n 2＝N 1N 2＝V 1V 2＝1116，C 正确，D 不正确。
5．A 解析：因为N 2和CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C 2H 6和NO 的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D 项错误。
6．A 解析：同温、同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，可得如下关系式： 116 g －m 32 g·mol －1＝122 g －m44 g·mol －1，解得m ＝100 g 。
116 g －100 g 32 g·mol －1＝114 g －100 g M 或122 g －100 g 44 g·mol －1＝114 g －100 gM ， 解得M ＝28 g·mol －1。
7．A 解析：本题考查质量、体积、分子数之间的相互转换。
m g 混合气体的物质的量为bN A mol ，对于相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设n g 混合气体的物质的量为x 。
m gn g ＝b /N Ax，解得x ＝nb mN A mol 。
故在标准状况下，气体的体积为：V ＝x ·V m ＝nb mN Amol×22.4 L·mol－1＝22.4nbmN A L。
8．A解析：同温同体积下气体的压强比等于物质的量比，由图可知A和C3H6的物质的量之比为3∶2,则3∶2 =∶，求得M=28 g·mol-1。
9．(1)①④②③③④②① (2)14∶112∶12∶14∶32∶1解析：(1)分子数与物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为2 mol、1.5 mol、1 mol、0.5 mol，故分子数最多的为H2；进一步可得所含原子的物质的量分别是：4 mol、7.5 mol、3 mol、1 mol；同理可得其他答案。
(2)若CO和CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为2∶1。
10．19 g·mol－1 6.72 L 2.8 g解析：混合气体的物质的量为8.96 L22.4 L·mol－1＝0.4 mol，M＝mn＝7.60 g0.4 mol＝19 g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：7．60 g＝x×28 g·mol－1＋(0.4 mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝0.1 mol。
n(CH4)＝0. 3 mol，V(CH4)＝6.72 L，m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
11．(1)60(2)16 g·mol-1(3)30 g·mol-1(4)44 g·mol-1(5)64 g·mol-1解析：(1)M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g·mol-1,M r(A)=60。
(2)m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A),2 g·mol-1∶M(A)=1∶8,M(A)=16 g·mol-1。
(3)V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4),15∶8=M(A)∶16 g·mol-1,M(A)=30 g·mol-1。
(4)p(A)∶p(CH4) =M(CH4)∶M(A),4∶11=16 g·mol-1∶M(A),M(A)=44 g·mol-1。
(5)ρ1∶ρ2=M1∶M2,1∶4=16 g·mol-1∶M(A),M(A)=64 g·mol-1。
12．(1)w(Fe)＝46.28%w(Zn)＝53.72% (2)n(HCl)＝0.4 mol解析：H2的物质的量为：n(H2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：根据条件可以列如下等式：13．B 解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H 2、N 2、O 2三种气体的密度关系应为ρ(O 2)>ρ(N 2)>ρ(H 2)，A 错；根据pM=ρRT 可知，在ρ和T 相同时，p 与M 成反比，三种气体的压强关系为p(H 2)>p(N 2)>p(O 2)，B 对；同温同压同质量，根据pV=nRT= RT ，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为V(H 2)>V(N 2)>V(O 2)，C 错；同温同压同体积，同物质的量，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为m(O 2)>m(N 2)>m(H 2)，D 错。