一轮复习化学鲁科第五章原子结构与元素周期律单元检测(附答案)

单元检测五原子结构与元素周期律(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法中正确的是()。

A．14C相对原子质量等于14B．14C与14N中子数一定不同C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C是两种不同的元素2．下列叙述正确的是()。

A．副族元素没有非金属元素B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3．下列说法中正确的是()。

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．关于元素周期表的下列说法中正确的是()。

A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强5．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是()。

A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是()。

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法中正确的是()。

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是()。

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法中正确的是()。

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．C、D、E的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键10．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是()。

A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键11．下列叙述中，不正确的是()。

A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键12．下列叙述中，正确的是()。

A．离子化合物中可能含有共价键B．NaN3中存在离子键，不存在非极性共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构二、非选择题(共4题，52分)13．(14分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____________。

根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“＞”“＜”或“＝”表示)。

(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度______(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Cl2具有较强的氧化性。

已知还原性：I－＞Fe2＋，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有______。

单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出SO2气体通入溴水中反应的离子方程式______________________。

(4)下列说法正确的是______。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14．(12分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C 的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：(1)D元素原子的结构示意图为__________________________________________。

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为____________(用具体的离子符号表示)。

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

15．(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：(1)元素G在周期表中的位置为____________，F的原子结构示意图为____________。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________________________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式__________________________________。

(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。

(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________________________。

(用离子方程式表示)16．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为__________，反应④的化学方程式为____________________________。

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________________________，用电子式表示B分子的形成过程____________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________，分子E的结构式为____________。

参考答案1．B2．A3．D4．A解析：由O、F无正价，知B项错。

由热稳定性HF＞HI，而HI相对分子质量大，知C项错。

由氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2知D项错。

5．D解析：由题意知X、Y、Z为Cl、S、P，非金属性Cl＞S＞P，故A项错误；含氧酸酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B项错误；气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增大，C 项错误。

6．B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素例如Al，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；H＋的外层无电子，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。

7．C解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。

所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2－、Na ＋、Mg2＋)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物为氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X m Y＞X m R；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。

8．B解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推出Z 在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为Z2－＞X＋。

9．C解析：根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍，可知B为C元素；A为题中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为H元素；元素D的合金是日常生活中的金属材料，且为短周期元素，则D为Al元素；元素C是同周期中原子半径最大的，则C为Na元素；E的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为Cl元素。