无机化学阶段测验(1)
国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案
国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案1-4章自测题一、选择题1．已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL-1,则此盐酸的物质的量浓度为（）A．0.12mol L-1B．1.2mol L-1C．12mol L-1D．120mol L-12．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降B．沸点升高C．冰点下降D．渗透压3．将2.0g非电解质溶于500g水中，测得凝固点下降0.32℃，则该电解质的分子量为（）A．B．C．D．4．若溶液的浓度都为0.1mol L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）A．Na2SO4，HAc，NaClB．Na2SO4，NaCl，HAcC．NaCl，Na2SO4，HAcD．NaCl，HAc，Na2SO4。
5．已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g),则值为（）。
A．-486.3kJ×mol-1B．486.3kJ×mol-1C．-241.8kJ×mol-1D．241.8kJ×mol-16．在一容器中，反应2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡，加一定量N2，气体保持总压力不变，平衡将会（）A．向正方向移动B．向逆方向移动C．无明显变化D．不能判断。
7．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的>0，欲增大PCl3的平衡浓度，需采取的措施是（）。
A．降低温度B．升高温度C．增大Cl2的浓度D．加大压力8．将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（）。
A．9.00B．8.00C．12.70D．5.009．0.9mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。
A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍。
二、填空题1．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的质量摩尔浓度（或摩尔分数）成正比，而与溶质的本性无关。
无机化学考试试卷答案
⽆机化学考试试卷答案⽆机化学考试试卷答案⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每⼩题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对⾓线位置的元素性质相似，这称为对⾓线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，⽣成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩⼤的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点⾼低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的⽐值为1.0?10-12。
6、( √)如果某氢化物的⽔溶液为碱性，则此氢化物必为离⼦型氢化物。
7、( X)硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为⼆硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是⼀种常见的铅盐，是强电解质。
⼆、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）(每⼩题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以⽤来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、⽤于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电⼦对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是⽤钛镍合⾦制成的，这是因为钛镍合⾦. ............... ( C)。
(A)机械强度⼤；(B)熔点⾼；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
阶段检测一答案
阶段检测（一）一、选择题1.D分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故A错误;焰色反应属于物理变化,故B错误;生石灰常用作吸水剂,不能作食品抗氧化剂,故C错误;明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可除去海水中的悬浮物,但不能使海水淡化,故D正确。
2.C胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间,并不是直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体,故A错误;胶体不带电,电泳现象可证明胶体中的胶粒带电,故B错误;向皂化反应后的混合液中加入食盐,能使高级脂肪酸钠从混合液中析出,故C正确;用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于6.02×1023个,故D错误。
3.D Mn2O7是酸性氧化物,A错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,氧化性酸(如硝酸)与还原性盐(如亚铁盐)之间发生氧化还原反应,B错误;氧化性强弱只与得电子的难易程度有关,与得电子的多少无关,磷酸中磷元素呈最高价,无氧化性,C错误;D正确。
4.D没有指明气体是标准状况下,A错误;22 g CO2物质的量为0.5 mol,含有的分子数约3.01×1023,B 错误;该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=2 g,C错误;气体的物质的量为0.5 mol,分子数约为3.01×1023,D正确。
5.B实验③制得的是氢氧化铁胶体,是混合物,A错误;实验②中FeCl3溶于水没有发生化学反应,实验③的反应是水解反应,B正确;水解反应是吸热反应,C错误;实验①所涉及的物质中铁、氯气既不是电解质,也不是非电解质,D错误。
6.B H2SO4是酸,因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子,故A错误;稀豆浆是胶体,因为稀豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间,故B正确;Na和H2O的反应是离子反应,因为反应中有离子生成,故C错误;燃烧不一定有氧气参与,如氢气在氯气中的燃烧,故D错误。
无机化学测验题1及答案.jsp
《无机化学》测验题（一）.一、选择题（每题2分，共20分）1. 已知K ( BaSO4) = 1.1 10-10。
在含有BaSO4固体的饱和溶液中，加入H2SO4，使c ( H2SO4)=0.1 mol·L-1（忽略体积变化），则BaSO4沉淀量……………………（）。
A 减少B 增多C 无变化。
2．在Na2S2O3中,S元素的氧化数是（）A 6 B-2 C 0 D 23．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（）A（3，2，+1，+1/2） B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2） D（3，1，-1，-1/2）4．下列各套量子数中，正确描述元素Li[He]2s1最外层电子的是（）A （2，0，1，＋1/2）B（2，0，0，＋1/2或－1/2）C （2，1，0，＋1/2）D（2，1，1，＋1/2和－1/2）5．元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（）A s区元素的影响B p区元素的影响C ds区元素的影响D 镧系收缩的影响6．AB3分子，中心原子采取sp2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）A 平面三角形B八面体形 C 直线形 D 正四面体形7．H2O分子间存在作用力为：（）A．色散力 B.色散力和诱导力C．色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力和取向力8.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（）A、Co2+B、Ni2+C、Fe2+D、Mn2+9. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）A 键能依次减弱B 键长依次增长C 色散作用依次增强D Cl 、Br 、I 的电负性依次减小10. 当 溶 液 中 存 在 两 种 配 体， 并 且 都 能 与 中 心 离 子 形 成 配 合 物 时， 在 两 种 配 体 浓 度 相 同 的 条 件 下， 中 心 离 子 形 成 配 合 物 的 倾 向 是 （ ）。
无机化学测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）无机化学测试题第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 1•某FeSQ 、Fe 2（SO 4）3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同 的物质的量浓度为 6mol?L -1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）A. 11.2gB . 16.8gC. 19.6g D . 22.4g2 .一定量的镁铝合金与500mL 1mol?L -1 HNO 3完全反应生成 2.24LNO （标况），再向反应后的溶液中加入2mol?L -1 NaOH 溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加 NaOH 溶液体积是（）A. 50mLB . 100mLC . 150mLD . 200mL3 .小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是4 .某同学为检验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4份黑色CuS 粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐 酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：①CuS 不溶于醋酸溶液；② CuS 不溶于浓盐酸：③ CuS 不溶、选择题（题型注释）（不考虑水解），且SO 42-于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）A. CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B. CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸2C. CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S被氧化，使CuS溶解D. CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H,放出HzS气体，使CuS溶解5.对某酸性溶液（可能含有Br-、SQ2-、HSO、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCL溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）2-+-A. Br B . SQ C . HSQ D . NH-16 .将一定量Fe和F^Q混合物放入2mol • L的HNQ溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224—1mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol • L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A. 45 mL B . 50 mL C . 40 mL D .无法确定7 .含1 mol HNO的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
大学无机化学试题及答案（1）
大学无机化学试题及答案（1）无机化学试题一、选择题1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16. N2O3很容易分解为和。
无机化学试试题库完整
无机化学试试题库完整无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g)KΘ= 21.01CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)KΘ=0.0342因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知φΘ(Cu2+/Cu) === 0.34 V，φΘ(Cu+/Cu)= 0.52 V，则φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–0.18 VB.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势E为1.6 V，则此时该反应的lg KΘ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的?f m G Θ(298.15)=0C.某反应的?r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ?Θr 和m G ?Θr 均为正值，则升高温度m G ?Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
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3、标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。 4、在298K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成 Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298K时，Fe2O3（s）的 标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M（Fe） ＝56g•mol－1） 5、“物质的量”的单位是 ______符号是______ ，使用 “物质的量”时应注明 。 6、平衡常数是化学反应的特征，常数只与 ______ 有关， 而与 ______ 无关。
14、已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 Jmol1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使 平衡向右移动( ) 15、(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加 压 (D)降温与减压 16、已知T k时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡 常数为0.25，则在此温度下，反应 • 1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为：( ) • (A) 2； (B) 0.5； (C) 1； (D) 4 .
5、373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43KJmol-1， 当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡 向右移动( ) (A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压 6、已知T k时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平 衡常数为0.25，则在此温度下，反应 1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为：( ) (A) 2； (B) 0.5； (C) 1； (D) 4 . 7、在100g水中溶解有不电离4.02g物质，该溶液 于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近 于下列哪个值( )。 （A）135 （B）100 （C）402 （D）186
11． 已知下列两个反应的平衡常数： H2(g)＋CO2(g) ===H2O(g)＋CO(g) K1Θ＝m H2(g)＋FeO(g) ===H2O(g)＋Fe(g) K2Θ＝n 则反应CO(g)＋FeO(s) === CO2(g)＋Fe(g) K3Θ＝（ A. m ＋n B. n ／m C. m －n D. m ×n 12、海水难以结冰是由于海水的（ ） A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深
17、如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系 的( )。 （Ａ）. Q=0, W=0； （B）Q＝W0 , △H＝0。 （C）QW, △H＝△U； （D）△H＝0, △U＝0, U 0. 18、已知△cHm(石墨)= -393.7kJ· mol-1，△cHm(金刚石)=395.6kJ· mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△fHm(金刚 石)为( ) （A）-789.5kJ· mol-1 （B）1.9 kJ· mol-1 （C）-1.9 kJ· mol-1 （D） 789.5 kJ· mol-1 19、PCl5的分解反应是 PCl5 = PCl3 + Cl2 ， 在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到 平衡时，PCl5有 97%分解，则此反应为（ ） （A） 放热反应 （B） 既不吸热也不放热 （C）吸热反应 （D.）这两个温度下的平衡常数相 等 20．等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是： （ ） • （A）放热过程 （B）热力学能降低过程 • （C）熵増过程 （D）自由能降低
无机化学阶段测验（1）
• 选择题
1、在298.15K，标准态下，下列物质的⊿fHΘm值 不等于零的是：（ ） （A）石墨 （B）CO2（g） （C）O2（g） （D）Cu（s）
2、已知（1）A＋B→C＋D，⊿rHΘm,1＝－40.0kJ • mol－1， （2）2C＋2D→E，⊿rHΘm,2＝60.0kJ • mol－1，则反应 （3）E→2A＋2B的⊿rHΘm,3等于：（ ） A. 140kJ • mol－1 B. －140kJ • mol－1 C. －20kJ • mol－1 D. 20kJ • mol－1
7、系统误差的来源主要有 ____________,_________________,_______________ ____. 8、化学反应必须符合 __________,___________________,_______________ ___________才可用于直接滴定法进行滴定分析。
8、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 A.25ml； B．25.0ml； C. 25.00ml； D. 25.000ml； E. 25.0000ml 9、滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若 称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样： A．0.1g B. 0.2g； C.0.3g D．0.4g； E. 0.5g。
12、砝码生锈属于 .A 。 A.系统误差 B.偶然误差 C.人为误差 D.过失误差 13、已知（1）A＋B→C＋D，⊿rHΘm,1＝－40.0kJ • mol
• －1，（2）2C＋2D→E，⊿rHΘm,2＝60.0kJ • mol－1， 则反应（3）E→2A＋2B的⊿rHΘm,3等于：（ ） A. 140kJ • mol－1 B. －140kJ • mol－1 C. －20kJ • mol－1 D. 20kJ • mol－1
二、填充题 1、定量分析中，系统误差影响测定结果的 ， 偶然误差影响测定结果的 。准确度；精密 度 • 2、某基元反应，Ea(正)=200 kJ· mol－1 ， Ea(逆)=80 kJ· mol－1，根据过渡状态理论，在恒 压条件下则该反应的ΔrHm= kJ· mol－1。基元 反应2NO2→2NO+O2的速率方程式 为 。120；v=kc2（NO2）
）
• 三、判断题 ． 1．系统误差和偶然误差都可以通过对照实验发现并消除。 2．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成 的误差。 3．CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加 的反应。 4．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的 活化能。 5．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中，葡萄糖溶液 较易沸腾。 6．催化剂的加入不仅是为了提高反应速率，也可以提高原 料的平衡转化率。 7、物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol· kg-1。 8、5.20g尿素溶于100.0g水中，则该溶液在标准压力下的沸 点为 100.45℃ ，凝固点为-1.61℃ （已知Kb（H2O）=0.52K· kg· moL-1，Kf（H2O）=1.86 K· kg· moL-1）
9、为防止汽车水箱在冬季因水结冰而冻裂，可以加入甘油 以降低凝固点，如需冰点降至271K，则在100g水中应加 多少克甘油--------（已知M甘油＝92g•mol－1，水的Kf＝ 1.86 K•kg•mol－1） （ 提示： 10g；120g；2.0g 9.9g ） 10．对于可逆反应PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)，某温度下 压力为100kPa，体积为1L。加入N2使压力增加为 2×100kPa，体积不变，则PCl5的分解率：（ ）
3、难挥发电解质稀溶液沸点上升的原因在 于 。 A.蒸气压下降 B.凝固点下降 C.高分子溶液的保护 D.渗透压降低 4、在298.15K时，下列结果为零的是 。 A. ΔfG Θm (N2，g ) B. ΔfH Θm(Hg，s ) C. ΔfG Θm (NH3， g ) D. SΘm (CuO，s)