1991-2000年化学竞赛试题.doc
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
2000年全国高中学生化学竞赛(浙江赛区初赛)
2000年全国高中学生化学竞赛（浙江赛区初赛）试题一、题（本题包括5小题，每一小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A、K＞K WB、K＝K WC、K＜K WD、无法比较2、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A、A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B、当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；3、鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适是氧气：（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除：（3）防止细菌大量繁殖。
则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的A、过氧化钠B、氯水C、过氧化钙D、双氧水4、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A、钙长石生成B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存D、（钙镁）石榴子石生成5、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是A、KNO3、C、SB、KClO3、KNO3、SC、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉D、KNO3、C、Mg-Al二、选择题（本题包括8小题、每小题3分，共24分，每小题有1－2选项符合题意。
有错选的不给分；有2个答案，只选一个且选对的给1分）6、将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中,最后所得的尾气的主要成分A、NO、CO2B、NO2、CO2、C、NO、CO2、HClD、NO2、NO、CO27、元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A、H2XO3B、X(OH)2C、H2XO4D、H6XO68、在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是A、往饱和CaCl2溶液中通入CO2B、往CuSO4溶液中加入少量氨水C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液9、粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是A、Na3PO4B、Al2(SO4)3C、BaCl2D、K2SO410、铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100℃搅拌6h产率约10％，若用超声波则室温时2h的产率可达96％。
2000年全国高中化学学生竞赛(初赛)试题
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案题号一二三四五六七八九十十一十二十三十四十五总分满分566625510958698101001．1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律,118号元素应是第周期第族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第周期第族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA（5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件,玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高,根据勒沙特列原理,平衡应向减弱温度升高的方向移动,即应向吸热方向移动,从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而,应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分,不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物,本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键,并发现其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____ （2分）2．请画出X的可能结构。
（4分）【答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确,而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图,图形未画出重键,仅供参考,不是答案。
2000年全国高中学生化学竞赛浙江赛区初赛试题
2000年全国高中学生化学竞赛（浙江赛区）初赛试题 考生须知:1． 全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，40小题。
满分150分。
考试时间120 分钟。
2． 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf TaW Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe ArKrXe Rn 相 对 原 子质 量一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、1999年6月9日，我国卫生部发出急电，通知全国立即封存、暂停销售比利时、荷兰、法国、德国生产的乳制品和畜禽类食品。
中国化学会1991年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
1991年全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。
写出配平的离子方程式。
2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。
试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。
请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。
三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。
四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？六、（12分）某106kW 火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO 2多少ppm （体积）？1dm 3重油（密度为0.95g ·cm －3）燃烧生成14Nm （标准立方米）的烟道气。
1991~2006全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套)
1991~2006全国初中化学竞赛复赛试题汇编（全套）1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (1)1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (5)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (6)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (10)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (11)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (14)1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (15)1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (19)1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 (20)1996年全国初中化学竞赛（天原杯） (25)1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (30)1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (32)1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (37)1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 (39)1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (43)1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 (44)1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (49)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 (51)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准 (57)2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (60)2001年初中化学竞赛参考答案 (65)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 (69)2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (74)2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (76)2003年化学竞赛参考答案 (82)2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (83)2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (88)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (90)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛答案(第十五届天原杯) (96)2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届） (101)1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
化学奥赛试题例题
无机例题例1次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液中，加热到40℃-50℃，析出一种红棕色色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X-射线证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体。
试回答：（1）写出A的化学式；（2）写出A的生成反应的化学方程式；（3）写出A与氯气反应的化学方程式；（4）写出A与盐酸反应的化学方程式。
（1997年全国化学奥赛初赛试题）解析：（1）A—CuH，ZnS为AB（1-1）型，A可分解为Cu和一种气体，A是CuSO4被还原的产物（Cu2+→Cu+）。
（2）4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4（3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（Cl2是强氧化剂，而Cu+具有一定的还原性）（4）CuH+HCl=CuCl+H2或CuH+2HCl=H[CuCl2]+H2或CuH+3HCl=H2[CuCl3]+H2（氧化还原反应：H-+H+→H2，H-的还原性显然比Cu+强得多，而H+的氧化性显然比Cl2弱得多，故H+不可能将Cu+氧化成Cu2+。
）例2迄今已合成的最重元素是112号，它是用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核和铅核熔合而得。
科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。
该原子每次衰变都放出一个高能α粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
（1）112号元素是第几周期第几族元素？（2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112号元素的反应式（核素用AZX表示）。
（1998年全国化学竞赛初赛试题）解析：（1）112号元素是第七周期ⅡB 族元素；（2）金属；（3）+2；（4）112号可记为277112M ， 70208277130821120Zn Pb M n +=+。
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1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2 (C)Ar (D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则 2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4 (B)AB3 (C)AB (D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
要使上升的速度加快，应采取的措施是。
1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。
该反应的化学方程式为：。
1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式是。
1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。
1 6．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。
5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
l 7．空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。
1 8．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·1 0H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是l 9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是2 O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。
做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。
滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。
沉淀不消失。
②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。
请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有2 1．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。
已知2 0℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。
取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。
以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。
2 2．在电解水的实验中，阴极得到。
阳极得到。
两种气体的体积比是。
由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。
三、实验题2 3．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。
在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
2 4．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4 O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。
2 5．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。
试设计一组实验(也可用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。
将结果填入下表：26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。
取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。
请你按实验要求填写下表的各项空白。
四、计算题2 7．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。
已知混合物的总质量是2 4克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是1 30．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。
2 8．某学生在1 0℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取5 0克水加入3 5．4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
试通过计算指出析出晶体是什么物质。
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO (B)H2O和HCl(C)SO2和H2S (D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。
(A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。
该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。
(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO311．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。
如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。
(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、al 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。
则样品中可能混有的盐是( )。
(A)NaCl (B)KCl (C)BaCl (D)Cu(NO)二、填空题1 3．氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。
由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。
．1 4．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。
l 5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。
1 6．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处 B处 C处 D处 E处 F处G处1 7．有A、B、C、D四种物质。
A是无色无气味的气体。
B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。
将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。
C 能造成大气污染。
A、 B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气②氮气⑨硫黄①木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫． A是 B是 C是 D是1 8．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。
舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。
可以防火，其原因是。
1 9．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。
据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。
若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤吨。
2 O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。
这一反应的化学方程式是。
21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。
(A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。
排成后的系列顺序：(A) ，(B) 。