2013---2014下学期高二第一次化学月考试卷

2013---2014下学期高二化学第一次月考试卷总分：100分时间：90分钟一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应可能是吸热反应D.非自发反应一定不能实现2.保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105 Pa达到平衡时逆反应速率比在1×106 Pa达到平衡时逆反应速率（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．O.9mol/L D．1.2mol/L5.反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大6.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图，在相同的条件下，b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是（）7.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量氯化钠钠固体C.加热D.加入少量水 8.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质 9.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L -1降到0.036 mol·L -1所需时间为（ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) △H =-373.4kJ·mol -1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）11．在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）A ．通入NeB ．通入NO 2C ．通入N 2O 4D ．降低温度12. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）A ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小B ．B.该反应的焓变为正值C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 213、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－114. ．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ）15．(2010·潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞016. 在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D. ｍ＜2ｎ17.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是（）18.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小 B .α1减小，α2增大 C.α1、α2均增大 D.α1增大，α2减小19．能用勒沙特列原理解释的是A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．氢气和碘单质反应生成碘化氢加压颜色加深20．已知在一定条件下有CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，在某一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ/mol ，反应达平衡后，测得c (CO)∶c (CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是( )A ．反应放出的热量为0.04a kJB ．平衡时H 2O 的转化率为40%C ．若将容器的体积压缩为1 L ，有利于该反应平衡正向移动D ．判断该反应达到平衡的依据是CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都相等二、填空题（共40分）21．（2分）在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400°C 时，9molX 与3molY 反应 ②在400°C 时，15 molX 与5molY 反应 ③在300°C 时，9molX 与3molY 反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ， 正反应速率最小的是 。

22．（8分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H 2的速率与 时间 的关系可由右图表示。

（1）写出离子反应方程式（2）在下列因素中①H ＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度④Cl -的浓度。

能影响该反应速率的因素有__________（填序号）； （3）解释图中AB 段形成的原因 ； （4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。

23．(6分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试 填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ；24.(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min 达到平衡，测得此时A 的浓度减小了a mol·L －1，而C 的浓度增加了23a mol·L －1，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数： m ＝________，n ＝________，p ＝________。

(2)压强一定时，C 的百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度，t 表示时间)的关系如图所示。

由此可知，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为:；，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25.（8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。

相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中：0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－126．（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)b、反应物不在转变为生成物c 容器内的密度保持不变d、NO的质量不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、向容器中充入N2b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂。