2011年高考化学一轮复习：第2章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质及分类

二、物质的分类
1.简单分类法概述 1.简单分类法概述 简单分类法概述 （1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 （2）分类应依据事先设定的“ 标准 分类应依据事先设定的“ 树状分类法。 2.常用分类方法（1）交叉分类法 2.常用分类方法 常用分类方法 交叉分类法 按交叉分类法分类： 将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类： 不同， ”进行，“ 标准 ”不同， 进行， 交叉分类 法和 分类方法也不相同。分类法常用的两种是 分类方法也不相同。
稳定性 分散质能否 透过滤纸 分类
稳定， 稳定，静 置无沉淀 能 饱和溶液、 饱和溶液、 不饱和溶 液 食盐水、 食盐水、 蔗糖溶液
较稳定 能
不稳定, 不稳定,静 置有沉淀 不能
实例
固溶胶、 固溶胶、 悬浊液、 悬浊液、 液溶胶、 液溶胶、 乳浊液 气溶胶 Fe(OH)3 泥水 胶体
【典例】下列说法中正确的是 典例】
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③“钡餐” ③“钡餐”中使用的硫酸 钡餐
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯， 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，
水陆两用公共汽车中， 两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材
2.(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法： 2.(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐 (2008 某合作学习小组讨论辨析以下说法 和酸雨都是混合物; 沼气和水煤气都是可再生能源； 和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干 冰既是纯净物又是化合物； 冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( D ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ ①②⑤⑥ A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
三、胶体、分散系 胶体、分散系
基础回归 基础回归 1.分散系 1.分散系 分散系
（1）概念： 概念： 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。 所得到的体系。 （2）分类： 分类：
2.胶体的性质 2.胶体的性质 胶体的性质
丁达尔效应:可见光束通过胶体时, 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射光的侧面可看见胶
这种现象称为丁达尔效应。 体中有 一条光亮的“通路” ，这种现象称为丁达尔效应。这是由 一条光亮的“通路” 胶体粒子对光线散射而形成的， 胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶 体和溶液。 体和溶液。
1.(2009·广东，5)下列说法都正确的是( 1.(2009·广东，5)下列说法都正确的是( (2009·广东 下列说法都正确的是 区重建使用了大量钢材， 区重建使用了大量钢材，钢材是合金 钡是弱电解质 与非金属的交界位置 料是高分子化合物 A.①②③④ A.①②③④ C.①②⑤⑥ C.①②⑤⑥ B.①②④⑥ B.①②④⑥ ①②④⑥ D.③④⑤⑥ D.③④⑤⑥ B ) ) ②四川灾
第四部分 元素及其化合物
物质的组成、 第六讲 物质的组成、性质及分类
杨爱兰
基础回归
一、物质的组成和性质:宏观上物质是由元素组成的，微 物质的组成和性质:宏观上物质是由元素组成的 上物质是由元素组成 构成的 观上物质是由分子、原子或离子构成的。 上物质是由分子、原子或离子构成 1.元素、物质及微粒间的关系： 元素、物质及微粒间的关系： 元素
（2）无机化合物 ）
无 机 化 合 物
无 机 化 合 物
无 机 化 合 物
要点二 常见分散系的比较 分散系 分散质微粒 直径大小 溶液 <1 nm 胶体 1 nm~ 100 nm 浊液 >100 nm
大分子或 分散质微粒 离子或 大量分子 分子集合 集合体 成分 小分子 体 均匀、 均匀、透 均匀、 不均匀、 均匀、透 不均匀、 外观特征 明或半透 明 不透明 明
4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ 4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ D ） 下列物质间的转化可由一步反应完成的是 A.SiO2 H2SiO3
B.Cu(OH)2 C.CaCO3 D.Cu Cu(NO3)2
Fe(OH)3 Na2CO3
这部分知识高考怎么考？ 这部分知识高考怎么考？
胶体和MgCl 溶液共同具备的性质是（ 2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ D ） A.两者均有丁达尔现象 两者均有丁达尔现象 A.两者均有丁达尔现象 B.加热时二者都能稳定存在 B.加热时二者都能稳定存在 加热时二者都能稳定存在 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 加入盐酸先沉淀 D.分散质微粒可透过滤纸 D.分散质微粒可透过滤纸 分散质微粒可透过滤纸
nm~100 nm之间 这是胶体的本质特征， 之间, nm 100 nm之间,这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散 系的依据，同时也决定了胶体的性质。 系的依据，同时也决定了胶体的性质。
练习册p19 练习册
要点一
物质的分类 物质的分类
根据物质的组成， 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。 对物质进行分类。 空气、水煤气、 空气、水煤气、漂白粉 溶液 混合物 分散系 胶体 浊液 （1）物质 纯净物 金属（ Na、Mg、Al等 金属（如Na、Mg、Al等） 单质 非金属（H 、C等，含稀 非金属（ 2 有气体， He等 有气体，如He等） 无机化合物（分类见下） 无机化合物（分类见下） 化合物 有机化合物
（ C ） A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B.制备Fe（OH） 胶体的方法是将饱和FeCl B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热 制备Fe 煮沸 煮沸 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子 D.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是透明液体，二者无本 溶液和Fe(OH) 胶体均是透明液体， 质区别 练习1：悬浊液、乳浊液、 练习 ：悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 （ C A.稳定的液体 B.透明的液体 透明的液体 稳定的液体 透明的液体 C.混合物 D.化合物 混合物 化合物 ）
3.Fe（OH） 胶体的制备 3.Fe（OH）3胶体的制备 Fe 向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液 继续煮沸至溶液呈 红褐色 , ， 停止加热,即制得Fe(OH) 胶体， 停止加热,即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 FeCl3+3H2O 易错点拨 Fe(OH)3 （胶体）+3HCl 胶体） 。 胶体与其他分散系的本质区别:胶体粒子的直径在1 胶体与其他分散系的本质区别:胶体粒子的直径在1
3.分类法的应用 单质、氧化物、 盐之间的转化关系） 3.分类法的应用（单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系）
可以帮助我们更好地认识物质的性质， 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
练习册：P21、 练习册：P21、 原创2 原创2
特别提醒： 特别提醒：
判断氧化物的所属类别时，应注意： 判断氧化物的所属类别时，应注意： 酸性氧化物不一定是非金属氧化物, Mn2O7等 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等; 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物， CO、NO等 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 碱性氧化物一定是金属氧化物， ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物, Mn2O7是酸性氧化物 Al2O3是两性氧化物 是酸性氧化物， 是两性氧化物。 碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时, ③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化 合价不变, NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物 不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。 合价不变,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。 在掌握各类物质化学通性的基础， ④在掌握各类物质化学通性的基础，还要注意各类物质中 具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要 具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性， 掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐， 掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐， 这是一般规律， 这是一般规律，但并不是对任何酸和任何金属的反应都适 用。
练习3 练习3
① 下列判断正确的是（填序号） 。 下列判断正确的是（填序号）
①分散系一定是混合物
②浊液可用过滤的方法分离③任何溶 浊液可用过滤的方法分离
胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀 析出④丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质⑤ 析出④丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质⑤因为胶粒比 溶液中溶质粒子大,所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥饱 溶液中溶质粒子大,所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥ 和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 主要原因是胶粒作布朗运动 ⑦氢氧化铁胶体稳定存在的
自我诊断 自我诊断 1.由不同种类的原子组成的物质可能是 由不同种类的原子组成的物质可能是（ 1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ D ） ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧ ②④⑥⑧⑩ A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧⑩ C.①③ D.全部 C.①③ D.全部 2.同素异形体 2.同素异形体 同素异形体 （1） 由同种元素形成的性质不同的单质 ，叫同素异形体。同 叫同素异形体。 素异形体的形成有两种方式： 原子个数不同， 素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原 子排列方式不同，如金刚石和石墨。 子排列方式不同，如金刚石和石墨。 特别提醒 性质上， （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同 变化。 素异形体之间的变化属于 化学 变化。不同的元素可以形成不同 的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。 的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。