《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题17.弱电解质的电离平衡
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《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题8
C
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2· 4H2O
C项，MnO2难溶于MnCl2溶液，用过滤的 方法分离，正确； D项，由MnCl2溶液制备MnCl2· 4H2O晶体 不宜加热蒸干，错误。
考点 21
1．氯水的组成及其性质
(3)新制氯水与久置氯水的区别
(4)液氯与氯水的区别
液氯 类别 成分 性质 保存方法 纯净物 Cl2 Cl2的性质 钢瓶 氯水 混合物 多种成分 多种性质 棕色细口瓶
2．次氯酸、次氯酸盐
(1)次氯酸的结构和性质 HClO分子的结构式为H—O—Cl，其电子式为 ①HClO是一种弱酸，其电离能力有如下关系：H2CO3＞HClO＞HCO-3。
氯水、次氯酸及其盐
考法3
新制氯水、次氯酸及其盐的性质与应用
1．氯水的组成及其性质
(1)反应原理及成分 新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO； 离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)氯水的性质 Cl2的强氧化性 氯水的性质 HCl的强酸性 HClO的强氧化性、弱酸性 Cl－的性质
【注意】①将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分为 Ca(ClO)2， 主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。②漂白粉应置于阴凉干燥的地方密封保存。
(2)工业制盐酸
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
考法1
氯原子的结构和氯气的性质与应用
1．氯原子的结构与性质
氯原子的最外电子层上有7个电子，易得1个电子，具有较强的氧化性； 易形成共价键 ； 氯元素的最高正化合价为＋7
考点20 考点21
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题6.铁、铜及其化合物共23张PPT
5．金、银的性质
金可溶解在王水中，在电化学中可作惰性电极。 银能溶解在硝酸等强氧化性酸中。
考法6 铜及其化合物的性质与应用 1．含铜物质之间的转化关系
【注意】难溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般易分 解；易溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般难分解。
考法6 铜及其化合物的性质与应用 2．铜及其化合物的应用
C
2．铁的氧化物
3.Fe2+与Fe3+
【注意】在配制Fe2＋溶液时，应在水溶液中放入少
量的相应的酸和铁屑，防止Fe2＋水解和被氧化。
4．铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
4．铁的氢氧化物
（2）Fe(OH)2的制备原理和方法 原理： ①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。 ②要尽量减少与O2的接触。 常用的方法有两种：
④铜的锈蚀：
2．氧化铜和氧化亚铜
3．氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.硫酸铜
CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末， 遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为水的检验依据。
【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4— —白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶； Cu(OH)2——蓝色、难溶。
考点16 铁及其化合物 考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物
考法1 金属的存在、冶炼 考法2 铁及其化合物之间的转化 考法3 铁与稀HNO3的反应
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题27.烃与卤代烃共22张PPT
（成环反应）原理，推测反应Ⅱ为 2 分子CH2=CH—CH=CH2 在加热条件下发生加成反应 （成环反应），生成 (A)；② 结合已知信息ⅱ中反应原理， 在O3、Zn/H2O
作用下，发生开环反应，生成
(B) 和 HCHO ，1 mol B 含有3 mol —CHO，可
与3 mol H2 发生加成反应，消耗 H2的质量为 6 g；
(2)只含一个苯环的烃，也不一定是苯的同系物。
5.苯的同系物的化学性质
能发生取代、硝化、卤代反应，易被氧化，如能使酸性KMnO4溶液褪色。
考法1 烯烃、炔烃的结构及性质
1．烯烃、炔烃的加成反应
常见的加成试剂：X2、H-X、H-CN、H2、H-OH 等。
2．烯烃、炔烃与酸性高锰酸钾溶液的反应
烯烃和炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。反应时分子
3.化学性质
(1)水解反应(取代反应)——NaOH的水溶液中加热 (2)消去反应——NaOH的醇溶液中加热
4.制备方法
(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 (2)取代反应
5.卤素原子的检验
观察沉淀颜色：若为白色，则卤代烃中卤素原子为பைடு நூலகம்l；
若为淡黄色，则卤代烃中卤素原子为Br； 若为黄色，则卤代烃中卤素原子为I。 【注意】取上层清液,这是因为第一步反应产物是 NaX 和醇, 可以溶解在水中，下层是未反应的卤代烃。
(5) 由以上分析知 C 为甲醛，联系物质 N 的分子式，利用碳原子守恒可推知，反应 Ⅲ 为
1mol 甲醛与 2mol 反应得到 N，即可写出反应 Ⅲ 的化学方程式；
(6) A 的结构简式为
，其同分异构体在 O3、Zn/H2O作用下，也能生成 B 和 C，根据该反应
作用下，发生开环反应，生成
(B) 和 HCHO ，1 mol B 含有3 mol —CHO，可
与3 mol H2 发生加成反应，消耗 H2的质量为 6 g；
(2)只含一个苯环的烃，也不一定是苯的同系物。
5.苯的同系物的化学性质
能发生取代、硝化、卤代反应，易被氧化，如能使酸性KMnO4溶液褪色。
考法1 烯烃、炔烃的结构及性质
1．烯烃、炔烃的加成反应
常见的加成试剂：X2、H-X、H-CN、H2、H-OH 等。
2．烯烃、炔烃与酸性高锰酸钾溶液的反应
烯烃和炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。反应时分子
3.化学性质
(1)水解反应(取代反应)——NaOH的水溶液中加热 (2)消去反应——NaOH的醇溶液中加热
4.制备方法
(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 (2)取代反应
5.卤素原子的检验
观察沉淀颜色：若为白色，则卤代烃中卤素原子为பைடு நூலகம்l；
若为淡黄色，则卤代烃中卤素原子为Br； 若为黄色，则卤代烃中卤素原子为I。 【注意】取上层清液,这是因为第一步反应产物是 NaX 和醇, 可以溶解在水中，下层是未反应的卤代烃。
(5) 由以上分析知 C 为甲醛，联系物质 N 的分子式，利用碳原子守恒可推知，反应 Ⅲ 为
1mol 甲醛与 2mol 反应得到 N，即可写出反应 Ⅲ 的化学方程式；
(6) A 的结构简式为
，其同分异构体在 O3、Zn/H2O作用下，也能生成 B 和 C，根据该反应
《600分考点700分考法》A版2017版高考化学一轮专题复
M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp ()
C
考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(1)强酸和强酸混合
(2)强碱和强碱混合
考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(3)强酸、强碱溶液混合 ①恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。 ②强酸过量：首先要计算出剩余的c(H+)，然后再根据定义计算溶液的pH。
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
【解析】室温下pH＝12的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的c(OH-)＝
10-12 mol/L；若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的
c(OH-)＝10-2 mol/L。
C
考点51 溶液的pH及pH计算
考法3 溶液pH的计算
1.水的电离
(3)理解水的电离要注意以下两点：
①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动， c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性。
②在酸、碱的水溶液中，水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的， 有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略。
2.酸、碱溶液中水的离子积的表示方法
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，具体见下表：
2.pH
(1)定义式：pH=－lg c(H+)。 (2)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下，pH越小，溶液 酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 (3)pH与溶液中c(H+)的关系
【注意】c(H+)＞1 mol·L-1时不再用pH表示。 (4)pH试纸的使用方法
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题29.物质结构与性质共49张PPT
。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d3 (或 [Ar]3d3 )
(2) 第四周期第ⅤB 族 (3) M (4) 9 4
考法2 电离能的比较与应用
1．第一电离能的比较
同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，注意第ⅡA族与第ⅢA族、第 ⅤA族与第ⅥA族的反常，即同周期从左往右第一电离能大小的关系为ⅠA ＜ ⅢA ＜ⅡA ＜ ⅣA ＜ ⅥA ＜ ⅤA ＜ ⅦA。
考点75 原子结构与性质 考点76 分子结构与性质 考点77 晶体结构与性质
考点75 原子结构与性质
考法1 粒子核外电子排布的表示方法 考法2 电离能的比较与应用 考法3 元素电负性的大小比较
1.能层、能级与原子轨道
（1）能层(n) 原子核外的电子分为不同的能层。离核越远，能量越高。 （2）能级 ①任一能层的能级总是从s能级开始，而且能层的能级数等于该能层的序数。 ②不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高；同一能层中， 各能级之间的能量高低：s<p<d<f； 能层和形状相同的原子轨道 的能量相等，如2px=2py=2pz。 ③原子轨道
2．电离能的应用
同一元素逐级电离能的变化体现了核外电子排布,若电离能大幅度突变,则失去
该电子后为稳定结构,若
,则元素通常显+1价,为第ⅠA
,则
元素通常显+2价,为第ⅡA 族元素。
例
［高考题汇编］ (1)［课标Ⅱ理综 2013·37 题节选］四种元素(F、K、Fe、Ni)中 第一电离能最小的是 _____________。 (2)［山东理综 2013·32 题节选］第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有
1．利用周期表判断比较
2018年高考数学(理)《600分考点+700分考法》一轮复习课件：专题4+三角函数
三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关 系式与诱导公式
2.三角函数的定义
【注意】在利用三角函数定义时,点P可取角α终边上异于原点的任意一点,如有可能 则取终边与单位圆的交点,另外，｜OP｜＝r一定是正值． 3.三角函数值在各象限的符号规律 概括为：一全正、二正弦、三正切、四余弦． 4.同角三角函数的基本关系式
考点24
考法3 三角函数式的化简（给角求值）
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考法 4 三角函数的给值求值（角）
类型1 类型2 给值求值问题 给值求角问题
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考点24
考法4 三角函数的给值求值（角）
类型1 给值求值问题 1.解题中的三大重要过程 在具体求解时,如果已知式中含有正切,一般是切 化弦,化简之后,要注意几点： (1)发现差异 (2)寻找联系 (3)合理转化 2.特别注意两个技巧 (1)拆角、拼角技巧 (2)化简技巧
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23
考法1 三角函数定义的应用
2.根据三角函数定义确定图象 由题意求得解析式，再根据三角函数定义或三角函 数线确定图象；或根据题意判断变量变化规律与三角 函数的吻合性，从而判断图象.
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
综合问题6 三角恒等变换的综合问题
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关系式与诱导公式
1.任意角和弧度制 (1)终边相同的角 一般地，所有与角α终边相同的角,连同角α在内，可构成一个集合S={β|β=α＋ k· 360°,k∈Z}．即任一与角α终边相同的角，都可以表示成角α与整数个周角的和. 【注意】（1）要使角β与角α的终边相同，应使角β为角α与π的偶数倍（不是整数倍） 的和. (2)注意锐角(集合为{α|0°<α<90°})与第一象限角（集合为 {α|k·360°<α<90°+k· 360°，k∈Z}）的区别，锐角是第一象限角，仅是第一象限角中 的一部分，但第一象限角不一定是锐角. (2)弧度制
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关 系式与诱导公式
2.三角函数的定义
【注意】在利用三角函数定义时,点P可取角α终边上异于原点的任意一点,如有可能 则取终边与单位圆的交点,另外，｜OP｜＝r一定是正值． 3.三角函数值在各象限的符号规律 概括为：一全正、二正弦、三正切、四余弦． 4.同角三角函数的基本关系式
考点24
考法3 三角函数式的化简（给角求值）
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考法 4 三角函数的给值求值（角）
类型1 类型2 给值求值问题 给值求角问题
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考点24
考法4 三角函数的给值求值（角）
类型1 给值求值问题 1.解题中的三大重要过程 在具体求解时,如果已知式中含有正切,一般是切 化弦,化简之后,要注意几点： (1)发现差异 (2)寻找联系 (3)合理转化 2.特别注意两个技巧 (1)拆角、拼角技巧 (2)化简技巧
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23
考法1 三角函数定义的应用
2.根据三角函数定义确定图象 由题意求得解析式，再根据三角函数定义或三角函 数线确定图象；或根据题意判断变量变化规律与三角 函数的吻合性，从而判断图象.
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
综合问题6 三角恒等变换的综合问题
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关系式与诱导公式
1.任意角和弧度制 (1)终边相同的角 一般地，所有与角α终边相同的角,连同角α在内，可构成一个集合S={β|β=α＋ k· 360°,k∈Z}．即任一与角α终边相同的角，都可以表示成角α与整数个周角的和. 【注意】（1）要使角β与角α的终边相同，应使角β为角α与π的偶数倍（不是整数倍） 的和. (2)注意锐角(集合为{α|0°<α<90°})与第一象限角（集合为 {α|k·360°<α<90°+k· 360°，k∈Z}）的区别，锐角是第一象限角，仅是第一象限角中 的一部分，但第一象限角不一定是锐角. (2)弧度制
600分考点 700分考法(A版)2019版高考化学总复习 专题 化学工艺流程分析精选课件
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
解题思路指导
2．解题思路模型
关键知识提升
1．原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速 率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 (4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶 物过滤除去。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高 温下氧化、分解。
知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信 息的提取和处理能力要求较高质化合价的判断及电子式的书写； (2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写； (3)流程中试剂的选取及目的或目的分析； (4)流程中间环节的物质种类及离子判断； (5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算； (6)提高某一操作作用效果的措施； (7)操作的规范化语言表述等。
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题23.化学常用仪器和基本操作
考点62 化学实验基本操作
考法4 装置气密性的检查方法 考法5 化学实验安全防范
1.化学实验基本操作
(1) 药品的取用 (2) 试纸的使用 (3) 玻璃仪器的洗涤 (4) 物质的溶解 (5) 物质的加热 (6) 气密性检查
例
［课标Ⅱ理综 2014·10，6 分］下列图示实验正确的是 ( )
考点61 常用化学仪器的使用与 药品的保存
Hale Waihona Puke 点62 化学实验基本操作 考点61 常用化学仪器的使用与药品的保存
考法1 常见仪器的使用和试剂的保存 考法2 实验仪器的改进使用 考法3 实验仪器的创新使用
1.可加热仪器
2.常用分离、提纯仪器
3.常用计量仪器
例
［重庆理综 2014·4，6 分］茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用 的实验用品不能都用到的是 ( )
【解析】A 项，过滤时，玻璃棒应紧贴三层滤纸，且漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁，错误；B
D 项，加热固体时，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除杂时，将气体通入洗气瓶应“长进短
出”，错误。
例
［四川理综2015·9，13分］（NH4)2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某 兴趣小组拟探究分解产物。 【查阅资料】（NH4)2SO4 在 260 ℃ 和 400 ℃ 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
【解析】在小试管中加入 Zn 粒和稀硫酸，发生反应产生氢气，等气泡均匀后，在试管的上方再套一 个较大的试管，就可以将反应产生的氢气收集起来，A正确；将水通过分液漏斗加入到试管中，将 q 导管通入水槽中，在 p 导管口放一个带有火星的木条，木条复燃，证明有氧气生成，若该反应是放 热反应，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，就会通过 q 导管进入到水槽中，可看到有气泡产生，故利
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HA产生氢气较快，则HA为弱酸。
例 ［广东理综2014·12，4分］常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓 度如图所示，下列说法正确的是 ( )
【解析】 HA和NaOH的物质的量相等，二 者恰好完全反应：HA+NaOH== NaA+ H2O,由于c(A-)略小于0.1 mol·L-1，说明A发生了水解：A-+H2O HA+OH-,由于
2.电离
(3)电离方程式书写的注意事项 ①多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式或只写第一步；多元 弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 ②强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸 根离子不完全电离。 ③复盐能完全电离。 ④两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离。
3.弱电解质的电离平衡
C
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
考法3 电解质溶液导电能力大小比较
电解质溶液导电能力主要与溶液中离子浓度大小有关，若溶液中离子 浓度大，则导电能力强。将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释，其导 电能力随加水量的变化曲线如下图：
例 ［湖南衡阳校级2015模拟］如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加
考法2 强酸与弱酸的判断
(1)浓度与pH的关系：测0.01 mol/L HA的pH，若pH=2，则HA为强酸；
若pH＞2，则HA为弱酸。
(2)在相同浓度和温度的条件下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 (3)测定对应盐溶液的酸碱性。 (4)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。 (5)利用实验证明存在电离平衡。 (6)测定等体积等pH 的HA和盐酸与锌反应产生氢气的快慢，若反应过程中
水的电离：H2O
H++OH-，则c(OH-)
>c(HA),故X为OH-，Y为HA，Z为H+；由
A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0
上面的分析可知，溶液中c(OH-)>c(H+)， 溶液显碱性，HA为弱酸，A、B、D项均错 误；根据物料守恒：c(Na+)＝c(A-) + c(HA), C项正确。
考法1 外界因素对电离平衡的影响
以
平衡移 动方向 向右 向右 向左
为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：
电离程 度(α) 增大 减小 减小 导电 能力 减弱 增强 增强
改变条件 加水稀释 加少量冰 醋酸 通入 HCl(g)
n(H＋)
增大 增大 增大
c(H＋)
减小 增大 增大
c(CH3COO－) c(CH3COOH)
考点48 弱电解质的电离平衡 考点49 电离平衡常数及其应用
考点48 弱电解质的电离平衡
考法1 外界因素对电离平衡的影响
考法2
考法3
பைடு நூலகம்
强酸与弱酸的判断
电解质溶液导电能力大小比较
1.强弱电解质 (1)概念与分类
(2)常见酸、碱举例 ①常见的强酸、弱酸：
ⅣA族
强酸 弱酸 — H2CO3、 H2SiO3
【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明HSO-3 的电离程度大于水解程度。A项，加入Na， Na 与NaHSO3电离出的H+反应，使HSO-3 H++SO2-3的平衡正向移动，故c(HSO-3)
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以
下物质，下列有关说法正确的是 移，溶液中c(HSO-3)增大 B. 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+ c(Na+) =c(HSO-3)+c(OH-)+1/2 c(SO2-3) C. 加入少量NaOH溶液， 的 A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。
平衡建立过程如图所示。
3.弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征
3.弱电解质的电离平衡
(3)影响电离平衡的因素
①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 ②外界条件对电离平衡的影响：以弱电解质HB的电离为例：HB H++B-。
减小；B项，该溶液中存在电荷守恒，故
c(SO2-3)前应乘2；C项，加入少量NaOH， 中和②中的氢离子，电离平衡右移， 增大，溶液碱性增强， 增大；D项，
C
值均增大
D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO2-3) > c(H+)=c(OH-)
加入氨水至中性，由物料守恒可知c(Na+)= c(HSO-3) + c(SO2-3)+c(H2SO3)，则 c(Na+)>c(SO2-3)。
a.温度：温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大。 b.浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 c.同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 d.加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动， 电离程度增大。
ⅤA族
HNO3 HNO2、 H3PO4
ⅥA族
H2SO4 H2SO3、H2S
ⅦA族
HCl、HClO4、 HBr、HI HF、HClO
②常见的强碱、弱碱：除四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他 一般都属于弱碱。
2.电离
(1)定义 电离是电解质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式及其书写 ①电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子。 ②强电解质电离方程式的书写：完全电离，符号用“==”。 ③弱电解质电离方程式的书写部分电离，符号用“ ”。
减小 增大 减小 减小 增大 增大
K
不变 不变 不变
加 NaOH(s)
加醋酸钠 (s) 加入镁粉 升高温度
向右
向左 向右 向右
减小
减小 减小 增大
减小
减小 减小 增大
增大
增大 增大 增大
减小
增大 减小 减小
增大
减小 增大 增大
增强
增强 增强 增强
不变
不变 不变 增大
例 ［安徽理综2013·13，6分］已知NaHSO3溶 液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO-3+H2O HSO-3 H2SO3+OH- ① ② ( ) H++SO2-3