人教版化学必修一第1,2章单元测试题

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高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷含答案及详细解析

绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

高中化学必修1第一章单元测试题及答案

化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。

人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题[1]

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。

）1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石x yB. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 mlD. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NAC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB 、 0.5mol/LC 、 4mol/LD 、 1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比（）A ．5 : 2B ．3 : 1C ．15 : 2D ．1 : 319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO 3 B.3g H 2 C.16g O 2 D.34g H 2S22、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量Na 2CO 3，过滤D ．除去KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A 体积比为8：1B 分子个数之比为11：12C 物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是 ( )A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.2N A 个K +C ．1L 溶液中K +的浓度为0.4mol/L D. 1L 溶液中SO 42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27．（7.5分）现有m g 某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·mol -1。

高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。

2021年高中化学第一章、第二章和第三章测试试题新人教版必修1

密封线学校姓名班级学号2021年高中化学第一章、第二章和第三章测试试题新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后只交答题卡。

考生务必将各题答案填在相应的答题位上。

第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。

） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是（）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（）个。

A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。

B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。

C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。

D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。

二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。

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化学必修1第一二章单元测试题
姓名成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
Al 27 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
3．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
7．下列物质中，所含分子数相等的是
①4℃时5.4ml水②14.7gH2SO4③8.5gN2 ④0.3gH2
A、①②
B、②④
C、①④
D、③④
8．下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶
B．除去食盐中的泥沙-----------过滤
C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D．除去碘水中的水-----------分液
9．以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是
10．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中12．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
15、(2013·试题调研)下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
16．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
二．非选择题（52分）
17．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。

①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于，18．（10分）某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。

往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。

据此分析该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有的物质可通过
确定（填操作名称）。

24、（8分）实验题：如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光
滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。

试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为
22．（14分）(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，
表面会附有银白色物质。

则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；
在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液
(FeCl2)。

则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_______具有氧化性，_____的氧化性最强。

(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化
钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。

②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

23.（12分）完成下列题目
（1）用双线桥表示电子的得失和化合价
WO3
22
O
（2
MnO22+2H2O+Cl2↑
（3）配平该方程式：
O3+ H2O2== O2+ H2O。